高中化学 第1章 第2节 原子结构与元素的性质第2课时课时作业 新人教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 第1章第2节 原子结构与元素的性质第2课时课时作业 新人教版选修31下列关于微粒半径的说法正确的是()a电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径b核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同c质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大d原子序数越大，原子半径越大【解析】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故a族的原子半径不一定比上一周期a族元素原子半径大，如r(li)r(s)r(cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是周期性变化。【答案】c2下列叙述中正确的是()a同周期元素中，第a族元素的原子半径最大b第a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c常温下0族元素的单质都是气体d同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大【解析】在同周期元素中，第a族元素的原子半径最小；在同主族元素中，原子半径越大越难得电子；因为稀有气体的沸点很低，常温下稀有气体都为气态；同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。【答案】c3元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是()a元素的第一电离能越大，其金属性越强b元素的第一电离能越小，其金属性越强c金属单质与酸反应的难易，只与该金属元素的第一电离能有关d金属单质与酸反应的难易，除与该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的行为有关【解析】一般来说，第一电离能越小，金属性越强。【答案】ac4下列各组微粒半径大小的比较，正确的是()akcls2bnanamgcffodfnamg2【解析】电子层结构相同的微粒，原子序数大的半径反而小，故a错，应为kclbcd。则下列说法中，正确的是()元素的非金属性依次增强；元素的电负性依次减小；元素的第一电离能依次增大；最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。abcd【解析】根据电负性规律可知结合一个电子释放的能量越大，电负性越强，故在元素周期表中的从左到右的位置为：d、c、b、a，、错误，、正确。【答案】b7在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()ans2np3bns2np5cns2np4 dns2np6【解析】从电子排布式可以看出，a元素和d元素原子核外电子排布在能量相等的轨道上分别形成半充满和全充满结构，具有较大的第一电离能；若b、c为同一周期，b元素的核电荷数大于c元素，随着核电荷数的递增，第一电离能也呈现递增趋势。正确选项为c。【答案】c8(2013宜昌高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6(若只有k层时为1s2)的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能i1i2i3nps原子半径：psnf电负性：fnsp最高正化合价：snpf。【答案】a11下列微粒半径的大小关系，不正确的是()anabecfbs2sofcs2clkca2dofnamg【解析】a中，na原子半径大于li，li大于be，be、c、f在周期表中同周期，a正确。b中，s、o同主族，o、f同周期，s2半径大于s原子半径，b正确。c中，四者的电子层结构相同，核电荷数依次增大，半径依次减小，c正确。【答案】d12下列各组元素性质的递变情况错误的是()ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f电负性依次增大dna、k、rb第一电离能逐渐增大【解析】根据元素周期律可知：li、be、b为同周期元素，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，故a正确。p、s、cl为同周期元素，随原子序数递增，最高正价依次升高，故b正确。n、o、f为同周期元素，随原子序数递增电负性依次增大，故c正确。na、k、rb为同主族元素，随原子序数递增，第一电离能逐渐减小，故d错误。【答案】d13有a、b、c、d四种元素，常温下a的单质是深红棕色的液体，b、c、d是短周期元素。d元素原子k层的电子数是b元素原子核外电子总数的2倍。c、d元素原子最外层电子数相同，c元素原子核内质子数是d元素原子核内质子数的。(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：_；_。(2)写出各元素原子的电子排布式：a_，b_，c_，d_。(3)比较c、d两元素的性质：第一电离能：c_d；电负性：c_d；非金属性：c_d；原子半径：c_d。【解析】常温下是深红棕色液体的单质只有br2；d元素原子k层的电子数是b元素原子核外电子总数的2倍，因此b元素为h；又知短周期中，同主族元素的核内质子数是2倍关系的只有o和s，所以c是o元素，d是s元素。【答案】(1)br2h2s=2hbrs2h2so2=2h2o2s(2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p41s22s22p63s23p4(3)14(2013烟台高二质检)第一电离能i1是指气态原子x(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将naar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律_；(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_。【解析】第一电离能反映原子失去最外层一个电子的难易，主族元素从上至下失电子越来越容易，故第一电离能依次减小。【答案】(1)见图(右)(2)从上到下依次减小(3)第三周期a族15美国化学家鲍林(l.pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素hlibebcnof电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_；同周期中，电负性与原子半径的关系为：_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：_ca_。(3)预测周期表中，电负性最小的元素位于第_周期_族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为_。【解析】(1)由题给信息可知：元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；元素金属性越强，则元素的电负性越小，所以同主族元素，从上至下，电负性逐渐变小；同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大。(2)周期表中f元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大；由于元素金属性强弱为kcamg，所以ca的电负性的取值范围为0.81.2。(3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中金属性最强的元素为cs，它位于周期表中第六周期的a族。其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1。【答案】(1)核电荷数越大，电负性越小原子半径越小，电负性越大(2)f0.81.2(3)六a1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s116(2013台州高二教学质量调研)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂el层上有2对成对电子请根据表中信息填写：(1)a原子的核外电子排布式_。(2)b元素在周期表中的位置_；离子半径：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)d原子的电子排布式为_，d的结构示意图是_。(5)c、e元素的第一电离能的大小关系是_(用元素符号表示)。(6)已知cd3分子中d元素为1价，则c、d的电负性大小关系是_，cd3与水反应后的产物是_。【解析】根据题中信息可推出：a为na，b为al，c为n，d为cl，e为o。(1)a为na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1简化电子排布式为ne3s1。(2)b为al，其在元素周期表中的位置为第三周期第a族，na与al3核外电子排布相同，核电荷数al3大于na，故r(al3)r(na)。(3)c为n，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)d为cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为ne3s23p5，cl的结构示意图为