高中化学 第3章 第2节 氮的循环（第2课时）课时作业 鲁科版必修1(1).doc

2013-2014学年高中化学 第3章 第2节 氮的循环（第2课时）课时作业 鲁科版必修11导致下列现象的主要原因与排放no无关的是()a酸雨b光化学烟雾c水体富营养化 d温室效应【解析】no的排放可以引起酸雨、光化学烟雾、水体富营养化，但是不能引起温室效应。【答案】d2下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是()a稀硝酸与铁反应，有氢气放出b浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出c硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出d硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出【解析】稀硝酸与铁反应时，氮元素得电子，故不能放出h2。【答案】a3为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()a稀硝酸 b浓硝酸c稀硫酸 d浓盐酸【解析】al在浓hno3中钝化，铜与浓hno3可反应。【答案】b4下列气体的制备可采用如图装置的是()a铜与浓硝酸反应制no2b铜与稀硝酸反应制noc氯化铵与熟石灰反应制nh3d氯化钠与浓硫酸反应制hcl【解析】二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故答案选b。【答案】b5下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()a使石蕊试液变红b与铜反应放出no气体生成cu(no3)2c与na2co3反应放出co2气体生成nano3d与s单质混合共热时生成h2so4和no2【解析】在上述反应a、c中hno3使指示剂变色、与弱酸盐反应均只表现出酸性。在b、d中hno3中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在b项中又有cu(no3)2和水生成，说明此反应中hno3还表现出酸性。【答案】b6在cu和稀hno3的反应中，被还原的hno3与参加反应的hno3的物质的量之比为()a41 b13c31 d14【解析】cu与稀hno3反应的化学方程式为：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o,8 mol hno3参加反应时，2 mol hno3得电子被还原。【答案】d7已知fe3溶液为棕黄色，fe2溶液为浅绿色，向fe(no3)2溶液中逐滴加入少量的稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()a颜色变浅 b变为红色c没有改变 d变为棕黄色【解析】fe(no3)2溶液中含有no离子，遇到盐酸提供的h，就形成一个硝酸溶液环境，该溶液具有强氧化性，可以将fe2氧化为fe3，从而溶液显棕黄色。【答案】d8某无色透明溶液与金属铁反应时只产生h2，则溶液中可以大量共存的一组离子是()ah、so、cl、cu2bh、ba2、cl、noch、na、cl、sodk、ba2、oh、cl【解析】选项a中，cu2有颜色；选项b中相当于存在hno3，而hno3与fe反应时不会产生h2；选项d呈碱性，而fe与碱不反应。【答案】c9铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是()afecl3 bnaclckno3 dcu(no3)2【解析】a项离子反应方程式为2fe3cu=cu22fe2，铜粉溶解；c项、d项离子反应方程式均为8h2no3cu=3cu22no4h2o，铜粉溶解；b项不反应。【答案】b10有9.7 g cu和zn的合金与足量的稀hno3反应，还原产物只有no气体，其体积在标准状况下为2.24 l。将溶液稀释为1 l，测得溶液的ph1，此时溶液中no的浓度为()a0.3 moll1 b0.4 moll1c0.5 moll1 d0.6 moll1【解析】n(no)0.1 mol，根据氧化还原反应中转移电子数相等可知：n(cu、zn)0.15 mol，那么cu2、zn2对应的no为0.15 mol20.3 mol，溶液中no的浓度为0.4 moll1。【答案】b11在下列的反应或处理方式中，分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处：a酸性 b氧化性c挥发性 d不稳定性(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色_。(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体_。(3)用铝槽车运输冷浓硝酸_。(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸_。(5)浓硝酸显黄色_。【解析】明确hno3的各种物理、化学性质即可回答出本题。【答案】(1)ab(2)a(3)b(4)ac(5)d12在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，观察到的现象为_，反应的化学方程式是_。(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是_。(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 l(标准状况)。求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。【解析】(1)因为浓硝酸的氧化性很强，可以将铜氧化，同时它本身被还原为红棕色的no2气体，所以现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体。(2)反应后的溶液中有no，加入稀硫酸后，no与h又构成了强氧化性环境，no会继续氧化铜单质。(3)成盐的硝酸的物质的量n(hno3)2n(cu)0.2 mol；被还原的硝酸的物质的量n(hno3)0.125 mol。故整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为：0.2 mol0.125 mol0.325 mol。【答案】(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)3cu8h2no=3cu22no4h2o(3)0.325 mol13如图所示为a、b、c、d、e五种含氮物质相互转化的关系图，其中a、b、c、d常温下都是气体，b为红棕色，写出a、b、c、d、e的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：a_、b_、c_、d_、e_。(2)各步反应的化学方程式为：ac_；dc_；be_；ec_。【解析】b为红棕色气体，是no2，逆推c是no，因此e是稀硝酸。【答案】(1)n2no2nonh3hno3(2)n2o22no4nh35o24no6h2o3no2h2o=2hno3no3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(固定装置略去)14某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 ml蒸馏水，c中的实验现象有什么变化_。(3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案甲乙丙反应物cu、浓hno3cu、稀hno3cu、o2、