高中化学 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化教学案 苏教版必修1.doc

硫和含硫化合物的相互转化（1课时）【教学目标】了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化【问题探究】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常见化合价有 。3、物理性质：颜色 ；俗名 ；溶解性 。4、化学性质 做氧化剂：h2+s fe+s cu+s做还原剂：s+2h2so4(浓) 3so2+2h2o 既做氧化剂，又做还原剂： 3s+6koh 2k2s+3k2so3+3h2o（此反应用于除去试管中残留的硫）特性：hg、ag在常温下虽跟o2不反应，但却易跟s反应hg+shgs（此反应用于消除室内洒落的hg）5、硫及其化合物性质比较sh2sso2h2so4色态味溶解性 化 学性 质制 取不同价态硫的相互转化2 0 4 6s s s s转化关系图h2s so2 so3fes s h2so3 h2so4hgs na2so3 na2so4写出上述物质间相互转化的化学方程式。【思维点拨】硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。常见的-2价硫元素的化合物：h2s、hgs、fes、na2s、cu2s等。常见的+4价硫元素的化合物：so2、h2so3、na2so3等。常见的+6价硫元素的化合物：so3、h2so4、na2so4、baso4等。各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。sso2so3h2so4feshgsna2so3h2so3baso4h2sna2so4h2+sh2s2h2s+o2=2s+2h2o fe+sfeshg+s=hgsfes+h2so4=feso4+h2ss+o2 so2so2+2h2s=3s+2h2o2so2+o2 2so3so2+h2o=h2so3so2+2naoh=na2so3+h2ona2so3+h2so4=na2so4+h2o+so22na2so3+o2=2na2so42h2so3+o2=2h2so4so3+h2o=h2so4h2so4+2naoh=na2so4+2h2oh2so4+bacl2=baso4+2nacl【同步闯关】一、选择题1下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是 （ ）a、o2 b、fe c、h2 d、zn2下列说法中，不正确的是 （）a 硫既可做氧化剂，又可做还原剂b so3只有氧化性,so2只有还原性c可以用铁罐贮运冷的浓h2so4d氢硫酸既有氧化性又有还原性3下列物质中不能由单质直接化合生成的是cus fes so3 fe2o3 fecl2 hg2s a. b.c. d.全部4在空气中不易变质的是( ) a.na2so3 b.nahso4 c.亚硫酸 d.氢硫酸5x盐和y酸反应，可放出有气味的气体z；z跟naoh溶液反应又得到x；z氧化的最终产物为w ，w溶于水又得到y，则x和y是( )a.na2s和h2so4 b.na2so3和盐酸c.na2s和盐酸 d.na2so3和h2so46、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是( )a、它们都是酸，彼此不发生化学反应b、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性c、两种酸在空气中都很稳定d、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7在由na2s、na2so3、na2so4组成的固体混合物中，已知s的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )a.36.8% b.37.6% c.51.2% d.无法计算8将so2通入bacl2溶液，未见沉淀，通入另一气体x仍无沉淀，则x可能是( )a.h2s b.nh3 c.cl2 d.co29对于反应3s+6koh k2so3+2k2s+3h20，下列说法中正确的是 ( )as是氧化剂，koh是还原剂 b若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子c还原剂与氧化剂的质量之比为2：1d氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：210将碘水滴入na2s溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入ki溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（ ）a离子的氧化性由强到弱的顺序为：br-i-s2-b离子的还原性由强到弱的顺序为：br-i-s2-c元素的非金属性由强到弱的顺序为：brisd离子的还原性由强到弱的顺序为：s2-i-br-11.某酸b与钠盐a反应生成刺激性气体c，c可在一定条件下被氧化为d，d溶于水生成酸b，c与苛性钠液反应生成a。则满足条件的物质的化学式可以是：a b c d 12汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。 室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。【探索提高】1有两种白色钾盐（正盐）粉末a、b ，加入稀盐酸后分别生成无色气体d和e 。d和e通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊；d、e通入品红溶液只有d使其褪色；d还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。请写出两种盐的名称：a为 ，b ；完成下列化学方程式： a h2so4 ： e ca(oh)2 ：d + br2 h2o2亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀h2so4、naoh溶液、氨水(1)要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_ ，反应的方程式为_ _。(2)要证明na2so3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的方程式为_ _。【拓展阅读】 硫的氧化物在火山爆发时，同硫化氢一齐产生的还有二氧化硫，硫在空气中燃烧也变成二氧化硫。而在当时人们并不知道它是二氧化硫，只知道它是一种具有恶臭的气体。远在1702年化学家施塔尔曾经用碱性溶液，吸收硫磺燃烧的生成的气体，得到亚硫酸盐溶液，所以后来也将燃烧硫磺的气体叫做无水亚硫酸。但因二氧化硫能溶于水，故必须等到用汞槽代替水槽之后，才能收集到这种较纯的气体。英国化学家普利斯特里（priestley,j. 17331804）在1774年，用硫酸加热做实验。他说：“硫酸加热简单没有气体发生。但这种气体却于意外发现。并且我认为这个发现，费了颇重的代价。即用蚀烧了更久的时间，还是没有气体。我觉得失望，乃将烛撤掉；但在我将玻璃瓶从汞槽撤开以前，一点水银经由曲管通入热酸；于是立刻之间，瓶中布满浓厚白烟，发出无限气体，经过的导管裂成碎片（我想是因为忽然发生的热），并且有些热酸泼到我的手上，手烫得非常利害，至今仍可看见受伤的痕迹。瓶中凝结的，有白色的似盐的物体，放出的臭，非常令人气窒。”普利斯特里第二天把少量的水银与硫酸放入瓶中加热，没等到硫酸沸腾就开始产生了大量的气体。用汞槽收集起来，跟上次取得的一样具有恶臭，既能被水吸收，又能灭烛。后来他又用铜、铁、银、硫分别和硫酸共热，都制出了这种具有恶臭的气体。这时才知道这种气体是由硫和氧组成的。在1772年，普利斯特里和道尔顿曾先后发现，在装有水银的密闭器中燃烧硫磺，结果在燃烧前后其中气体的体积不变。这一事实跟在相同条件下燃烧木炭一样，气体体积不发生变化，由此推知无水亚硫酸类似无水碳酸，在它们的组成中所含的氧如果变为气体，其体积应相同。道尔顿根据氧气的密度为11，测得无水亚硫酸的密度为23，所以他推断无水亚硫酸中硫与氧的重量几乎相等。1807年盖吕萨克加热使硫酸盐分解，在汞槽上面收集分解的气体，再用苛性钾处理。他发现苛性钾吸收硫酸盐分解的无水亚硫酸，而剩下分解出来的氧气，并找出了二者容量上的比例。他说：“我所加热的第一种硫酸盐是硫酸铜。它首先放出水分；但到了曲颈瓶红热时，（无水）硫酸的白烟立刻发出，并带有云雾似的气体，（无水）亚硫酸有强臭，并且洗涤后，火柴能在其中复燃数次。那么这种气体是无水亚硫酸和氧气的混合物。这两种气体，容量上几乎有2与1之比例。”他用硫酸亚铁加热，则与硫酸铜有些不同，所产生的氧气要少一些。其原因在于这种化合物中存在的亚铁，用去了一部分氧气。盖吕萨克用硫酸铅做同样性质的实验，结果硫酸中分解出来的无水亚硫酸与氧气的容量比例也大约是2比1。如果在无水亚硫酸中硫与氧的重量之比是1：1，那么在无水硫酸（即三氧化硫）中硫与氧重量之比则应为1：15。这就是硫的两种氧化物中硫与氧应用的重量之比。由于当时还没有分子概念，因此只有这两种氧化物成分的重量比。 硫和含硫化合物的相互转化 答案问题探究一、1、硫单质、硫化物、硫酸盐2、-2 0 +4 +63、淡黄色，硫磺，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。4、（1）h2s fes cu2s5.sh2sso2h2so4色态味淡黄色晶体无色有臭鸡蛋气味的气体无色有刺激性气味无色无味油状液体溶解性不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳1：2.6，能溶于水1：40，易溶于水与水任意比例混溶化学性质与金属、非金属反应可燃性，还原性，其水溶液是弱酸是酸性氧化物，具有氧化性、还原性、漂白性具有强酸性，强氧化性，吸水性，脱水性制取无fes+2hcl=fecl2+h2sna2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2略同步闯关1.a 2.b 3、c 解析：s与cu化合得到cu2s；s与o2化合得到so2；fe与o2化合得到fe3o4；s与hg化合得到hgs。4.b 5.a 解析：x为na2so3，y为h2so4，发生氧化还原反应产生z气体so2。w是so3。6、d7、b 解析：由题可知，钠元素的物质的量为硫元素的两倍， 25.6%223/32= 36.8%，则氧元素的质量分数为125.6%36.8%=37.6%。8、d 9、b 解析：s既是氧化剂，又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量比为1：2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2。10、cd 解析：单质的氧化性是br2 i2 s；离子的还原性是s2-i-br-； 非金属性是br i s。 探索提高1. na2s