高中化学 第3章 第1节 晶体的常识课时作业 新人教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 第3章第1节 晶体的常识课时作业 新人教版选修31下列固态物质属于非晶体的是()a玻璃bk2cr2o7chno3 dcuso45h2o【答案】a2下列物质有固定熔点的是()a玛瑙 b汽油ci2 d塑料【答案】c3下列物质不具有各向异性的是()a胆矾 b水晶c陶瓷 d芒硝【解析】各向异性是晶体的性质，只有陶瓷是非晶体，不具有各向异性，故正确答案为c。【答案】c4在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡融化的快慢不同，这是晶体的()a自范性b均一性c晶胞的“无隙并置”性d各向异性【解析】晶体各面的性质不完全相同，即各向异性。【答案】d5某晶体中含有a、b、c三种元素，其排列方式如图所示，晶体中a、b、c的原子个数之比为()a131 b231c861 d431【解析】n(a)81，n(b)63；n(c)1，则晶体中a、b、c的原子个数之比为131。【答案】a6将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是()a晶体质量减小，溶液质量变大b晶体质量变大，溶液质量减小c晶体和溶液质量都不变d无法确定【解析】胆矾晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因此胆矾晶体与cuso4饱和溶液间存在着溶解、结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化，故正确答案为c。【答案】c7某晶体的一部分如图所示，这种晶体中a、b、c三种粒子数之比是()a394 b142c294 d384【解析】由图可知该晶体部分结构的上下两面为正三角形，因此处于顶点的粒子为12个该结构共用，故该结构中a的数目为6；处于水平棱上的粒子为4个该结构共用，处于垂直棱上的粒子为6个该结构共用，故该结构单元中包含b粒子的数目为632；该结构中包含c粒子的数目为1，由此可见a、b、c三种粒子的数目之比为21142。【答案】b8有如下图所示的离子晶体的空间结构示意图：以m代表阳离子，以n代表阴离子，为阳离子，为阴离子，化学式为mn2的晶体结构为()【解析】a中阳离子处于顶点位置，故其在晶胞中的数目为81个，而阴离子位于体心，其数目为1，故a的化学式为mn；同理可得b中m为4，n为1，化学式为mn2；c中m为4，n为41，化学式为mn3；d中m为843，n为1，化学式为m3n。【答案】b9晶体具有各向异性。如蓝晶石(al2o3sio2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率之比为。晶体的各向异性主要表现在()硬度导热性导电性光学性质abcd【解析】晶体各向异性表现在硬度、导热性、导电性和光学性质等许多方面。【答案】d10下列有关晶胞的叙述，正确的是()a所有的晶胞都是平行六面体b不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同c晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞d已知晶胞的组成就可推知晶体的组成【解析】习惯采用的晶胞是平行六面体，a项不正确；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小一般不相同，b选项错误；晶体中的粒子被若干个晶胞所共有不专属于某个晶胞，c选项错误；知道晶胞的组成，利用“分摊法”，即可推知晶体的组成，d选项正确。【答案】d11纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为()a78b1314c2525 d2627【解析】表面微粒数861226。总微粒数表面微粒数中心粒子数26127。【答案】d12(2013锦阳高二期末)f2和xe在一定条件下可生成xef2、xef4和xef6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6xef412h2o=2xeo34xe24hf3o2，下列推测正确的是()黑球表示氙原子白球表示氟原子axef2分子中各原子均达到八电子的稳定结构b某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为xef6cxef4按已知方式水解，每生成2 mol xe转移8 mol电子dxef2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成xe和f2【解析】xe原子已经达到8电子稳定，故xef2不可能具有8电子稳定结构，a不正确；根据平行六面体规律：xe为81/812，f为81/424，故该晶体的化学式为xef2，b项不正确；由于f的非金属性最强，在xef4中xe的化合价为4价，生成2 mol xe转移电子数为8 mol，c项正确；f2有强的氧化性，能够与水反应，故xef2与水反应不可能生成f2，d项不正确。【答案】c13水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 k时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是()a水由液态变为玻璃态，体积缩小b水由液态变为玻璃态，体积膨胀c玻璃态是水的一种特殊状态d玻璃态水是分子晶体【解析】玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，故d错误。而水由液态变为玻璃态时密度不变，说明在此变化中体积不发生变化。【答案】c14a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，b、c同周期，c的非金属性最强，a、d同主族隔周期，e元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。a、b能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，c元素在周期表中的位置是_。(2)c和d的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。(3)将d的单质投入甲中，待d消失后再向上述溶液中加入e的单质，此时发生反应的化学方程式是_。(4)c、d、e可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示，阳离子d(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子ec(用表示)位于该正方体的顶角和面心。该化合物的化学式是_。【解析】根据题中信息得出a为氢元素，b为氧元素，c为氟元素，d为钠元素，e为铝元素。(4)一个晶胞中含有12912个na和864个alf，化学式为na3alf6。【答案】(1) 第二周期第a族(2)na(3)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(4)na3alf615. 某晶体的晶胞结构如右图所示。x()位于立方体顶角，y()位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每一个y同时吸引着_个x，每个x同时吸引着_个y，该晶体的化学式是_。(2)晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有_个。(3)晶体中距离最近的2个x与1个y形成的夹角xyx为_。【解析】(2)晶体中每个x周围与它最接近的x之间的距离应为右图所示立方体的面对角线。位置关系分为在此x的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。(3)若将4个x连接，构成1个正四面体，y位于正四面体的中心(如右图)，可联系ch4的键角，则xyx10928。【答案】(1)48xy2(或y2x)(2)12(3)1092816现有甲、乙、丙(如图所示)三种晶体的晶胞(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。甲乙丙【解析】本题考查晶胞中微粒个数的计算方法，用均摊法计算晶胞中拥有的每一种粒子的个数。根据均摊规律，甲中：体心x为1，顶点y为6，所以xy143，乙中：ab1(8)11，丙中：c离子的个数为1214，d离子的个数为864。【答案】43114417. (2013长沙高二质检)已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：请回答： (1)a元素的名称是_；(2)b元素的符号是_，c元素的符号是_，b与a形成的化合物比c与a形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)e属元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为：_；(4)从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。【解析】e位于第四周期b族，为锰元素，原子序数为25，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；d的原子序数为20，