高中化学 第2章 第3节 分子的性质第1课时课时作业 新人教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 第2章第3节 分子的性质第1课时课时作业 新人教版选修31由两种元素x、y，它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是()axybxy2cxy3dxy4【答案】a2下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()aco2和so2 bch4和sio2cbf3和nh3 dhcl和hi【解析】a中co2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，so2为v形结构，是极性分子；b中ch4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，sio2不是分子；c中bf3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，nh3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；d中hcl和hi都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。【答案】d3下列关于范德华力的叙述正确的是()a是一种较弱的化学键b分子间存在的较强的电性作用c直接影响物质的熔、沸点d稀有气体的原子间存在范德华力【答案】d4(2013锦阳高二检测)下列物质中不存在氢键的是()a冰醋酸中醋酸分子之间b液态氟化氢中氟化氢分子之间c氨水中氨分子与水分子之间d可燃冰(ch48h2o)中甲烷分子与水分子之间【解析】甲烷中的碳原子电负性较小，不能与水分子形成氢键。【答案】d5下列物质的分子中含有极性键的非极性分子是()ah2o2bcs2cccl4 dc2h5oh【解析】a、d中有ho键、ch键、co键是极性键，且h2o2、c2h5oh是极性分子；cs2、ccl4是非极性分子，但其中的c=s键、ccl键是极性键。【答案】bc6膦(ph3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于ph3的叙述不正确的是()aph3分子中有未成键的孤电子对bph3是极性分子c它的分子构型是平面三角形d磷原子采用sp3杂化方式【解析】ph3分子中含有3个键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥形，与nh3相似。【答案】c7下列事实与氢键有关的是 ()a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰体积膨胀cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱【解析】a中，与水分子内ho键的键能有关。b中，因为氢键具有方向性和饱和性，在冰中每个水分子被周围4个水分子包围，形成空间四面体，导致体积膨胀。c中，原因是范德华力增大所致。d中，热稳定性从hfhi依次减弱，因为化学键键能：hfhclhbrhi。【答案】b8下列叙述正确的是()anh3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央【解析】nh3是三角锥形的分子，a错；ccl4是以碳原子为中心的正四面体形结构，b错；co2是碳原子在2个氧原子中间的直线形分子，d错；h2o是氧原子在两个氢原子中间的v形分子，c正确。【答案】c9下列说法不正确的是()a分子间作用力是分子间相互作用力的总称b分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响c范德华力与氢键可同时存在于分子之间d氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中【解析】氢键不属于化学键。【答案】d10下列关于范德华力的叙述中，正确的是()a范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键b范德华力与化学键的强弱不同c任何分子间在任意情况下都会产生范德华力d范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120 kj/mol1000 kj/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用。【答案】b11请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。【解析】对于多原子分子co2、bf3、ccl4、h2o、nh3，它们中心原子分别以sp、sp2、sp3、sp3、sp3杂化，分子空间构型分别为直线形、平面三角形，正四面体形、v形和三角锥形。由于o2、co2、bf3、ccl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。hf、h2o、nh3空间结构不对称，均为极性分子。【答案】12.x、y、z、e四种元素中，x原子核外的m层上只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，e在元素周期表中的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y、e的元素符号为_、_、_。 (2)x、y、z、e的氢化物中，存在氢键的是_(用化学式表示)，用氢键表示式写出它们的氢化物溶液中存在的所有氢键_。【解析】(1)由泡利不相容原理知x的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，为硫元素；y为碳元素，z为氧元素，e为氟元素。(2)在h2s、ch4、h2o、hf中，h2o、hf中存在氢键，并且它们的氢化物溶液中存在的氢键有四种：水分子之间，h2o与hf之间，hf分子之间。【答案】(1)scf(2)h2o、hffhf、fho、hoh、ohf13水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(h2o)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。(1)1 mol冰中有_mol“氢键”。(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：_。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_。(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断nh3溶于水后，形成的nh3h2o的合理结构是下图的(a)还是(b)？_。【解析】(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/22(3)从一水合氨的电离特点确定。【答案】(1)2(2)h2oh2oh3ooh双氧水分子之间存在更强烈的氢键(3)b14(2011山东高考节选)h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。【解析】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点高。【答案】oh键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，物质沸点升高15(2013内蒙赤峰高二检测)已知n、p同属于元素周期表的第a族元素，n在第二周期，p在第三周期。nh3分子呈三角锥形，n原子位于锥顶，3个h原子位于锥底，hnh键间的夹角是107。(1)ph3分子与nh3分子的构型关系是_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，ph键_极性(填“有”或“无”)，ph3分子_极性(填“有”或“无”)。(2)nh3与ph3相比，热稳定性更强的是_。(3)nh3、ph3在常温、常压下都是气体，但nh3比ph3易液化，其主要原因是_。a键的极性nh比ph强b分子的极性nh3比ph3强c相对分子质量ph3比nh3大dnh3分子之间存在特殊的分子间作用力【解析】nh3比ph3易液化，这种反常现象的客观存在，说明这当中必有特殊的原因氢键。【答案】(1)相似有有(2)nh3(3)d16已知a、b、c、d四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，b、c是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。d是一种有毒的有机物。(1)组成a分子的原子的元素符号是_；(2)从b分子的立体构型判断，该分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子；(3)c分子中包含_个键，_个键。(4)d的熔、沸点比ch4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明d是何物质)：_。【解析】由题给信息可知，a为ar，b为h2s，c为n2h4，d为ch3oh。h2s分子呈v形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子；n2h4的结构式为，包含5个键，无键；ch3oh可形成oho氢键，使ch3oh的熔、沸点升高，大于ch4的熔、沸点。【答案】(1)ar(2)极性(3)50(4)d是ch3oh，分子之间能形成氢键17数10亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：空气的成分n2、o2、co2、水蒸气及稀有气体he、ne等原始大气的成分ch4、nh3、co、co2等用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_。(2)由极性键构成的非极性分子有_。(3)与h可直接形成配位键的分子有_。(4)沸点最高的物质是_，用所学知识解释其沸点最高的原因_。(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_，它的立体构型为_。(6)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子