高中化学 第1章 第3节 元素周期表的应用（第2课时）课时作业 鲁科版必修2(1).doc

2013-2014学年高中化学 第1章 第3节 元素周期表的应用（第2课时）课时作业 鲁科版必修21碱性位于koh和mg(oh)2之间的氢氧化物是()arbohbal(oh)3clioh dnaoh【解析】根据元素周期律，na的失电子能力介于k与mg之间，所以naoh的碱性位于koh与mg(oh)2之间。【答案】d2“北大富硒康”中含有微量元素(se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期a族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为()a硒化氢很稳定b硒化氢的水溶液显弱酸性c得电子能力强于硫d其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴【解析】根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，a族中硫的氢化物h2s不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断d项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以c项错误。【答案】ac3砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是()a砹是有色固体 b砹化氢很稳定c砹易溶于有机溶剂 d砹化银不溶于水【解析】依据卤族元素性质的相似性：卤素单质易溶于有机溶剂，可知砹易溶于有机溶剂；依据卤素元素性质的递变性：从氟到碘，其单质的颜色逐渐加深，气态氢化物越来越不稳定，卤化银的溶解性越来越小，而hi不稳定，边生成边分解，agcl不溶于水，可知砹是有色固体，砹化银不溶于水，砹化氢很不稳定。【答案】b4我国最新报道的高温超导体中，铊(tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()a是银白色金属b能生成3价化合物c氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物dtl可能与水反应生成h2【解析】我们熟悉铝的性质，是银白色金属，与其他物质反应时能生成3价化合物，故a、b选项正确铝对应的氢氧化物呈两性，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成h2。【答案】c5在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料【解析】位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。【答案】d6运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()a铍(be)是一种轻金属，其氧化物对应的水化物可能具有两性b砹是一种有色固体，hat很不稳定，agat是有色难溶于水且感光性很强的固体c第三周期元素的离子半径从左到右依次减小d硫酸锶(srso4)是难溶于水和盐酸的白色固体【解析】铍和铝都是位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，它们的氧化物和氧化物对应的水化物都具有两性，a正确；根据卤素的相关知识可推知砹是一种有色固体(f2i2颜色加深)，hat很不稳定(hfhi稳定性减弱)，agat是有色难溶于水且感光性很强的固体(由氯化银、溴化银、碘化银类比推知)，b正确；同一周期元素的原子形成离子时，阳离子电子层少于阴离子，半径小，c错误；由硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体类比推出硫酸锶(srso4)也是难溶于水和盐酸的白色固体，d正确。【答案】c7元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，a项错误；第三周期为短周期，该周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数，b项正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如h，c项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，其化学性质不一定相同，可能相似，d项错误。【答案】b8(2013郑州高一质检)w、x、y、z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中z位于a族。下列判断错误的是()a.w、y可形成两种不同的化合物bz的阴离子电子层结构与氩原子的相同cw的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点高dy元素的非金属性比x元素的非金属性强【解析】w、x、y、z为短周期元素，所以w、y为第2周期，x、z为第3周期，z为cl，y为o，x为p，w为c。a项，c与o元素可形成co和co2两种化合物；b项，cl的核外电子数为18与ar相同；c项，w的氢化物ch4常温下为气态，而y的氢化物h2o常温下为液态，沸点h2och4；d项，y在x右上角，非金属性yx。【答案】c9a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()aa原子最外电子层上的电子数为8bb的最高价氧化物对应水化物为强酸cc存在的两种常见氧化物分子，组成上相差一个氧原子dd和b都是第2周期的非金属元素，且d比b的非金属性强【解析】a原子为he原子，所以最外层上只有2个电子，a不正确；b为f元素，无最高价氧化物，b不正确；c为s元素，其常见的氧化物有so2、so3，故相差一个氧原子，c正确；同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性db，d不正确。【答案】c10(2013淄博高一质检)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号 元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价2157153最低化合价2313下列说法正确的是()a元素原子序数大于b、号元素处于同一周期c号元素最高价氧化物的水化物酸性最强d号元素是金属元素【解析】根据元素与的化合价，可知它们属于同一主族，半径越大，原子序数越大，故a正确；同一周期中，元素从左到右的半径逐渐减小，由于的半径比的大，故它们不可能属于同一周期。的半径比大，故只能是cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最强的。【答案】ac11碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。li在元素周期表中的位置：_。6.941的意义：_。(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。完成铯的原子结构示意图：下列有关铯的说法正确的是_。a其单质在常温下与水反应不如钠剧烈b其原子半径比钾原子半径小c其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解d其碳酸盐易溶于水【解析】(1)li原子序数为3，位于第2周期第a族，图中6.941的意义是锂元素的相对原子质量。(2)主族元素铯的l层应排8个电子，铯属碱金属，最外层电子数为1，将所有电子数相加和为55，所以核电荷数为55由nakcs，原子序数依次增大，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，所以铯与水反应比钠强烈，其氢氧化物的碱性强于naoh、koh，所以可使al(oh)3溶解；na2co3、k2co3都易溶于水，所以cs2co3易溶于水。【答案】(1)第2周期第a族锂元素的相对原子质量d12有x、y、z三种元素，其中x、y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成氢化物h2x、h2y。常温下，x单质为气态，x与y可形成两种化合物yx2和yx3，y、z均在x的下一周期，而z可与x生成化合物z2x和z2x2。试写出：(1)元素名称x_、y_、z_。(2)化合物z2x2与h2x反应的化学方程式_。(3)写出两个由x、y、z三种元素所组成物质的化学式_。【解析】由题意可知，根据x的单质的状态，以及x的氢化物化学式以及x与y形成的两种化合物可知，x是氧元素，y是硫元素；又由于z与y在同一周期且可与x形成z2x和z2x2两种化合物可知，z是钠元素。【答案】(1)氧硫钠(2)2na2o22h2o=4naoho2(3)na2so3和na2so413如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：aaaaaaa0234(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_、_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。【解析】由元素周期表各元素具体位置直接推出元素分别为：n、f、mg、al、si、s、cl、ar、k、br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角为k，非金属性最强的在右上角为f。两性氢氧化物为al(oh)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较cl2和br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最适宜，即2kbrcl2=2kclbr2等。【答案】(1)siar(2)kf(3)al2al(oh)33h2so4=al2(so4)36h2oal(oh)3koh=kal(oh)4(4)在试管中加5 ml kbr稀溶液再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5 ml ccl4，振荡、静置、观察到ccl4层呈橙红色(其他合理答案也可)14氧族元素(a族)的各种性质可归纳整理如下(部分)：元素性质8o16s34se(硒)52te(碲)单质沸点()183444.66851 390主要化合价22，4，62，4，6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与h2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)氧原子的结构示意图为_，硫离子的结构示意图为_。(2)碲的主要化合价可能有_。(3)氧元素比硫元素的非金属性_(填“强”或“弱”)。请用化学方程式证明该结论：_。(4)h2o2被cl2氧化生成o2，h2o