高中化学 第2章《分子结构与性质》综合检测 新人教版选修3(1).doc

第二章分子结构与性质(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是正确的。)1下列说法中，不正确的是()a配位键也是一种静电作用b配位键实质也是一种共价键c形成配位键的电子对由成键双方原子提供d配位键具有饱和性和方向性【答案】c2下列分子中，中心原子是sp杂化的是()abecl2bh2occh4dbf3【解析】becl2中be原子发生sp杂化，分子为直线形；bf3中b原子发生sp2杂化，分子为平面三角形；h2o中的o和ch4中的c都发生sp3杂化。【答案】a3下列物质中，难溶于ccl4的是()a碘单质 b水c苯 d甲烷【解析】ccl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子难溶于ccl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。【答案】b4用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是()a苯 b二硫化碳 c氯水 d四氯化碳【解析】由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引。【答案】c5(2013闽江学院附中高二期中)下列共价键hh、hf、ho、nh、ph中，键的极性由小到大的顺序正确的是()abc d【解析】共价键的极性与非金属性的差异有关，非金属性差异越大，键的极性越大，根据元素在周期表中的位置关系可知，除h外其他元素的非金属性：fonp，hh无极性，故键的极性由小到大的顺序为：hhphnhhohf，选c。【答案】c6通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型为nh3相似，下列对ncl3和nh3的有关叙述正确的是()a分子中ncl键键长与ccl4分子中ccl键键长相等b在氨水中，大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3h2o分子，则nh3h2o的结构式为cncl3分子是非极性分子dnbr3比ncl3易挥发【解析】根据题意，ncl3的空间结构与nh3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故c项错误；根据nh3h2onhoh，故b正确；nbr3的结构与ncl3相似，因nbr3的相对分子质量大于ncl3的相对分子质量，故沸点nbr3大于ncl3，所以nbr3不如ncl3易挥发，故d项错误；因n原子的半径小于c原子的半径，所以ccl键长大于ncl键，故a项错误。【答案】b7关于氢键，下列说法正确的是()a每一个水分子内含有两个氢键b冰、水和水蒸气中都存在氢键cdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致【解析】氢键是分子之间的作用，不属于化学键，水分子内部只存在化学键。氢键一般影响物质的熔、沸点。【答案】c8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是()apcl3分子中pcl三个共价键的键长、键角都相等bpcl3分子中pcl三个共价键键能、键角均相等cpcl3分子中的pcl键属于极性共价键dpcl3是非极性分子，中心原子是sp3杂化【解析】pcl3分子是由pcl极性键构成的极性分子，其结构类似于nh3，中心原子采用sp3杂化。【答案】d9下列不能形成配位键的组合是()aag、nh3 bbf3、nh3cco3、co dag、h【解析】形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而d选项中，ag和h都只有空轨道没有孤对电子。【答案】d10现已知o3分子为v形结构，比较o3与o2在水中的溶解度()ao3在水中的溶解度和o2一样bo3在水中的溶解度比o2小co3在水中的溶解度比o2要大d无法比较【解析】由已知臭氧分子的构型为v形，可判断臭氧的空间构型不对称，臭氧分子为极性分子，氧气是具有非极性键的非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶规律，可推知臭氧在水中的溶解度要比氧气的大。【答案】c11已知nh3分子可与cu2形成配合物离子cu(nh3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()anaoh bnh3cbacl2 dcu(oh)2【解析】欲除去cuso4溶液中h2so4，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉cu2与nh3h2o可形成配离子cu(nh3)42，即若用nh3h2o，除中和h2so4外还与主要物质中cu2发生配合而减少了cu2量且引入了新杂质，故可用cu(oh)2或cuo或cuco3或cu2(oh)2co3等。【答案】d12当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入so2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和so2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有()acu2和ag相似，能与nh3结合生成铜氨配离子b白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应c白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应d反应过程中消耗的so2与生成的so2的物质的量相等【解析】氨水呈碱性，与cuso4反应可以产生沉淀cu(oh)2，由于cu(oh)2不具有两性，不可能溶于过量的碱，因此最终像ag一样与nh3形成配合物而溶解，a正确。由于白色化合物溶于稀硫酸有红色粉末(推测为cu)、cu2(蓝色溶液)和so2产生，故白色化合物中的铜不可能为cu2，它只能为cu，酸化时发生反应：cu2so32h=cucu2so2h2o，通入so2时，so2不仅被cu2氧化为so，而且so2还与cu2的还原产物cu结合为cu2so3沉淀，故反应过程中消耗的so2比生成的so2的物质的量多，故b、c、d均不正确。【答案】a二、非选择题(本题包括4小题，共52分。)13(12分)有以下物质：hf，cl2，h2o，n2，c2h4，c2h6，h2，h2o2，hcn(hcn)；只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。【解析】不同种元素间形成的共价键为极性键，同种元素间形成的共价键为非极性键。以极性键形成的分子，空间结构完全对称的为非极性分子，空间结构不完全对称的为极性分子，以非极性键构成的分子为非极性分子。键有sp 键，ss 键，pp 键(“头碰头”)，全为轴对称，键有pp 键(“肩并肩”)，单键全为键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键两个键。中的中心原子都是通过杂化轨道与氢原子形成键。【答案】14(14分)氯化铬酰(cro3cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。(1)写出铬原子的基态电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，cs2分子的空间构型是_，易溶于水的有_(填序号)，理由是：_。【解析】(1)铬为24号元素，位于周期表中第四周期b族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1。第四周期最外层为1个电子的元素还有k：ar4s1，cu：ar3d104s1。(2)ccl4、cs2为非极性溶剂，根据相似相溶规律可推测cro2cl2应是非极性分子。(3)在所给五种物质中碳原子的杂化方式分别为：sp2、sp3、sp2、sp、sp3，因此采取sp2杂化的有苯和甲醛两种物质。因cs2中碳原子采用sp杂化，因此其分子构型为直线形。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1k、cu(2)非极性(3)直线形ch3oh、hcho均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知ch3oh、hcho易溶于水15(14分)(2013沈阳高二质检)已知a、b、c、d四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，b、c是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。d物质能刻蚀玻璃。(1)a的分子式是_，写出a原子的价层电子排布式_。(2)b分子的中心原子的杂化类型是_，分子空间构型是_，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)c的化学式是_，分子中含有的化学键类型是_。(4)d物质的沸点比hcl的沸点高，其主要原因是_。【解析】(2)b含有3原子18电子分子，可以判断b为h2s，根据h2s的成键特点，可以判断中心原子s采用sp3杂化，分子为v形(或角形)结构；分子正负电荷不对称，属于极性分子。(3)c为6原子18电子分子，两种原子个数比为12，可由10电子分子通过去氢推出，c为n2h4。分子中含有4个nh极性键和一个nn非极性键。【答案】(1)ar3s23p6(2)sp3v型极性(3)n2h4极性键、非极性键(4)hf分子之间能形成氢键16(12分)已知h2o2的结构如下图：h2o2分子不是直线形的，两个h原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个oh键与oo键的夹角均为9652，试回答：(1)写出h2o2分子的电子式和结构式_。(2)写出分子内的键型_。(3)估计它难溶于cs