高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 章末检测 3同步课时检测 新人教版选修4.doc

2013-2014学年高中化学（人教版 选修4）同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡3满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ()a液态溴化氢 b蔗糖c铝 d稀硝酸2 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ()25 时亚硝酸钠溶液的ph大于7用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1a b c d3 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ()a4 时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4 常温下，把1 ml 0.1 moll1的h2so4加水稀释制成2 l溶液，在此溶液中由水电离产生的h浓度接近于 ()a1.0104 moll1b1.0108 moll1c1.01011 moll1d1.01010 moll15 下列有关实验操作的说法错误的是 ()a中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响b在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面d称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6 在由水电离出的c(oh)11013 moll1的溶液中，能大量共存的离子组是()afe2nanoclbba2nanoclcsosonhnadmg2nabrclo7 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 ()a能使ph试纸变红的溶液中：co、k、cl、nab由水电离产生的c(oh)11010 moll1的溶液中：no、mg2、na、soc在c(oh)/c(h)11012的溶液中：nh、fe2、cl、nod.1010 moll1的溶液中：na、hco、cl、k8 在相同温度，等物质的量浓度的nahco3与na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大9 向一种一元强酸ha溶液中加入一种碱moh，溶液呈中性，下列判断正确的是()a加入的碱过量b生成的盐发生水解c反应后溶液中c(a)c(m)d混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10下列说法不正确的是 ()a有固体mg(oh)2存在的饱和溶液中加入nh4cl固体，能使mg(oh)2固体减少b为了避免电解液中cuso4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解c在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体d溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强11已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2，溶解或电离出s2的能力为fesh2scus，下列离子方程式错误的是 ()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s1225 时有三瓶溶液：ph3的盐酸、ph3的醋酸溶液和ph11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 ()a中和等体积的ph11的氢氧化钠溶液，所需ph3的醋酸溶液的体积大于ph3的盐酸的体积b往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全c将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到ph7的溶液，该溶液中c(na)大于c(ch3coo)d25 时ph3的盐酸、ph3的醋酸溶液中水电离出的c(h)均为1011 moll113下列叙述中不正确的是 ()a一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：ch3cooh2och3coohoh，使得溶液中的c(oh)c(h)b在常温下，10 ml 0.02 moll1盐酸与10 ml 0.02 moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph12c在0.1 moll1 nh4cl溶液中：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)d5 ml 1 moll1 ch3coona溶液与5 ml 1 moll1盐酸混合液中c(cl)c(na)c(h)c(oh)14已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()aa点表示的溶液中c(ch3coo)略小于103 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k15下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ()aph相等的nh4cl(nh4)2so4nh4hso4溶液，nh大小顺序为bph相等的naf与ch3cook溶液：c(na)c(f)c(k)c(ch3coo)c0.2 moll1的na2co3溶液：c(oh)c(hco)c(h)c(h2co3)d0.2 moll1 hcl与0.1 moll1 naalo2溶液等体积混合：c(cl)c(na)c(al3)c(h)c(oh)第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(13分)室温下，用0.10 moll1 koh溶液滴定10.00 ml 0.10 moll1 h2c2o4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中，kw_。(2)点所示溶液中的电荷守恒式为_。(3)点所示溶液中存在_种平衡。(4)点所示溶液中的物料守恒式为0.10 moll1_。(5)点所示溶液中各离子浓度的大小顺序为_。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_，最小的是_(用序号回答)。17(12分)现有ph2的醋酸甲和ph2的盐酸乙：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的ph_。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)_v(乙)。(4)取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为c(na)_c(ch3coo)。18(10分)25 时，将体积为va、pha的某一元酸与体积vb、phb的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若ab14,2vavb，碱是naoh，反应后所得溶液ph小于7。由此你能得到的结论是_。(2)若ab13，酸是盐酸，碱是koh，现用盐酸滴定50.00 ml koh溶液，当滴定到溶液的