高中化学 1.2.1离子键学案 苏教版必修2(1).doc

第二单元 微粒之间的相互作用力课 时 1 离 子 键【我思我学】议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？想一想：分子 原子 离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？【同步导学】一、评价要点：1、了解化学键的概念及常见种类。2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。3、了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。二、方法指引：1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。+1182+11821失 e-+17827+17828得 e-离子键离子化合物2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。 na na+ 静电 nacl 作用 cl cl 活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。例：阳离子的电子式直接用阳离子的离子符号表示。na+ ; mg2+; ca2+ 阴离子的电子式 cl ； s 2 离子化合物的电子式na+ cl 4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构性质应用”这一主线。 三、典型例题：例1：下列叙述错误的是： （ ） a、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 b、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 c、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 d、非金属原子间不可能形成离子键。解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。答案：ad例2：下列不是离子化合物的是： （ ） a、h2o b、cai2 c、koh d、nano3答案：a例3：a元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.021023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g h2，用去0.4g a。b元素的原子核外电子层数与a相同，且b元素形成的单质是红棕色液体。 （1）写出这两种元素的名称：a._b._。 （2）用结构示意图表示a、b两元素常见离子：a._，b._。 （3）用电子式表示a、b形成的化合物。解析：从b的单质为红棕色液体可推知b的单质为br2。溴原子有4个电子层，所以a原子也有4个电子层，由0.5mola元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明a的离子为+2价，即a原子最外层有2个电子。 依题意：a h2 m g 2 g 0.4g 0.02g m = 40 则a为钙元素。+35821878+20828答案：（1）钙 溴 （2）ca2+ br （3） br ca2+ br 【随堂检学】1、下列关于化学用语“nh4cl”的意义，不正确的是： （ ）a氯化铵分子中含有一个nh4+和一个clb氯化铵由n、h、cl三种元素组成c氯化铵晶体由nh4+和cl-构成d氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：12、下列物质中其电子式可用x+ y z 表示的是： （ ）a. hclo b. nahs c. koh d. kclo3、m元素的一个原子失去两个电子并转移到y元素的两个原子中，形成离子化合物z，下列说法不正确的是： ( )az的熔点较高 bz可以表示为m2ycz一定溶于水 dm形成2价的阳离子4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）a.晶体可溶于水 b.具有较高的熔点c.水溶液能导电 d.熔融状态能导电5、下列说法中正确的是： （ ）a.难失电子的原子，获得电子的能力一定强b.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强c.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键d.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6、有人认为在元素周期表中，位于ia族的氢元素，也可以放在 a族，下列物质能支持这种观点的是： （ ） a. hf b. h3o+ c. nah d. h2o27、用电子式表示下列物质的形成过程： 氯化钙：_；硫化钠：_； 溴化镁：_；氧化钙：_。8、氮化钠（na3n）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：（1）na3n的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。（3）比较na3n中两种微粒的半径：r(na+)_r(n3)（填“”、“=”或“”）。 专题一第二单元第1课时1、a 2、d 3、c