山东省高密市第三中学高二化学下学期模块检测三.doc

高二下学期模块检测 三 一、选择1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是ahcl bnh4no3 cna2co3 dhclo2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 ()3下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()ana2co3、盐酸 bnaoh溶液、co2cnahco3溶液、石灰水 dna2o2、co24在一定条件下，使co和o2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中o2和co的质量比是()a94 b11 c76 d675(2012山东烟台高三第一次模拟)取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是()金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质a bc d69.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()a0.2 mol中子 b0.4 mol电子c0.2 mol质子 d0.4 mol分子7某溶液中含有hco、co、so、na、no五种离子。若向其中加入na2o2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ano bco、nocso、no dco、no、na8 (2010山东，13)下列推断正确的是()asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ()acl2的水溶液可以导电，说明cl2是电解质b在高温条件下，c能置换出sio2中的si，说明c的氧化性强于sic向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明cl2的氧化性强于i2d在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后，溶液退色，说明bacl2溶液有酸性10(2012山东济南高三模拟)下列关于钠及其化合物的说法正确的是()钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂ccl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气na2co3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应abc d11(2012安徽阜阳高三第一次模拟)下列各物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是()ana2o bnaoh cnahco3 dnano312下列说法正确的是()a磁铁矿的主要成分是fe2o3 b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤d在ph=1的溶液中k+、cl、fe2、no3能大量共存。13物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有a金属钠在空气中燃烧：银白色变白色 b纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色c氧化铁被co还原：红棕色变银白色d溶解了氧气的溶液中新产生的氢氧化亚铁沉淀：白色变灰绿色最后变红褐色14已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()a实验中铁钉只做还原剂 b实验中fe2既显氧化性又显还原性c实验 中发生的是置换反应 d上述实验证明氧化性：fe3fe2cu215下列说法正确的是（ ）afe3+具有氧化性，因此可以用kscn溶液可以鉴别fe3+（2013广东10b）b氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料（2014江苏4d）c将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层溶液显紫红色16下列有关电解质的说法中，正确的是a强电解质一定是离子化合物b强电解质的饱和溶液一定是浓溶液c强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程d弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小17右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 （ ）a.烧瓶中立即出现白烟b.烧瓶中立即出现红棕色c.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性d.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体18实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()a此实验表明氯水具有酸性、漂白性b内环呈白色外环呈红色或浅红色c内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快d氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是hclo19 clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为 ()a11 b21 c12 d2320氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系有()氯气与水反应的化学平衡 次氯酸的电离平衡水的电离平衡 氯气溶解与逸出的平衡a b c d都存在21设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a常温下，18g h2o中含有2na个氢原子b1mol na与足量水反应转移2na个电子c1molfe在22.4l的cl2（标准状况下）燃烧，转移的电子总数为3nad标准状况下，22.4lno与co2的混合气体中含有o的原子数为3na22下列实验能达到目的的是（ ）a取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片b检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注水，倒转检查是否漏水即可c用托盘天平称量 5.50g kcld为保证测量准确，将被测物质放在天平上进行长时间的测量以保证数据准确23如图所示装置，将cl2通入，若打开旋塞b，则小试管中的干燥品红试纸c不退色。再将b关闭，则c不久即退色。由此判断a溶液是 () a酒精 b浓h2so4 c饱和食盐水 dnaoh溶液24将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液退色氯水具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后退色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性25如图各装置不能达到实验目的的是 a装置可用于从fe(oh)3胶体中过滤出fe(oh)3胶粒b装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气c装置可用于排空气法收集no2气体d装置可用于证明cl2易与naoh溶液反应26、判断正误，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 l co2中含有的原子数为0.3na( )(2)常温下11.2 l甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5na( )(3)常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na( )(4)常温常压下，3.2 g o2所含的原子数为0.2na ( )(5)标准状况下，18 g h2o所含的氧原子数目为na ( )(6)常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6na ( )（7）相同质量的磷酸和硫酸所含的o原子数相同 （ ）(8) 1 mol na2o2固体中含离子总数为4na ( )（9）1 mol nahso4固体中含有阳离子数为2na ( )(10) 标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2na ( )(11) 18 g d2o所含的电子数为10na ( ) (12)1 l 0.1 moll1ch3cooh溶液中的分子数小于0.1na ( ) (13)等体积、等物质的量浓度的nacl，kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2na (14)0.1 moll1的nahso4溶液中，阳离子的数目之和为0.2na ( ) (15)2 mol so2和1 mol o2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2na ( ) (16)标准状况下，22.4 l no2气体中所含分子数目为na ( )(17)100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子数为na ( )(18)标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na( )(19)0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有的nh的数目为0.3na ( )(20)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3na ( )(21)0.1 mol zn与含0.1 mol hcl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2na( )(22)1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移的电子数为na（ )(23)常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na ( )(24)1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na ( )27. (1)0.3 mol nh3分子中所含氢原子数与个h2o分子中所含氢原子数相等.(2)含0. 4 mol al3的al2(so4)3中所含的的物质的量是 。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为 。(4) 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（h2s）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。 (5)2.3 g na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。(6)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设na为阿伏加德罗常数) 。28(2012宁夏银川六校高三联考)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。mno2和浓盐酸混合共热；mno2、nacl和浓硫酸混合共热；次氯酸钠和浓盐酸混合；k2cr2o7和浓盐酸混合；kclo3和浓盐酸混合共热；kmno4和浓盐酸混合。a bc d全部可以(2)若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，制得的cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 l的原因是_。(3)装置b的作用是_，现象是_。装置c和d出现的不同现象说明的问题是_。装置e的作用是_。写出装置f中发生反应的离子方程式_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_。29在室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知e溶液是无色的，请回答：(1)写出下列物质的化学式：a_，b_，c_。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_解析根据b为黄绿色气体知b为cl2；再根据c为无色气体及反应知c为h2；根据反应知a为金属，再根据反应和知a为变价金属，a为fe。答案(1)fecl2h2(2)3cl22fe2fecl3(3)fe2hcl=fecl2h2(4)2fecl2cl2=2fecl3解析：(1)题中的6种方法，均可以用于实验室制取氯气，即d项正确。(2)在加热的条件下，稀盐酸与mno2不反应。(3)在u形管中装入无水硫酸铜，可以检验水蒸气的存在，若有水蒸气生成，则白色粉末变蓝。氯气不能使干燥的布条退色，说明氯气无漂白性；氯气能使湿润的布条退色，则说明次氯酸有漂白性。氯气不易溶于水，易溶于有机溶剂，故用ccl4吸收氯气，而使hcl进入f装置。(4)在e、f间再加一个洗气瓶，并装入湿润的淀粉ki试纸(或湿润的有色布条)，如果试纸不变色(或湿润的有色布条不退色)，则证明进入f装置的只有hcl，而无cl2。因为氯气能氧化ki，生成碘单质，从而使淀粉ki试纸变蓝(cl2可以使湿润的有色布条退色)。答案：(1)d(2)随着反应的进行和盐酸的挥发，盐酸浓度变稀将不再反应(3)证明有水蒸气产生白色变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气agcl=agcl(4)ef湿润的淀粉ki试纸(或湿润的有色布条)解析(3)根据化合价代数和为零，氧元素为2价，故氯元素的化合价是4价。根据题中信息，kesting法制取clo2反应物为氯酸钠和浓盐酸，主要生成物为clo2和cl2，且物质的量之比为21，因此制取clo2的化学方程式为2naclo34hcl(浓) =2clo2cl22nacl2h2o。氯气与固体亚氯酸钠(naclo2)反应制clo2，从化合价分析，naclo2中的化合价升高，则cl2中l的化合价必降为1价。因此得反应的化学方程式是cl22naclo2=2clo22nacl。与欧洲的方法相比，其主要优