高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应（第1课时）课时作业 鲁科版必修2(1).doc

2013-2014学年高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应（第1课时）课时作业 鲁科版必修21下列关于化学键的叙述正确的是()a化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间b两个原子之间的相互作用叫化学键c化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用d阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以形成离子键的离子间的核间距相当小【解析】化学键指的是“相邻”的原子间的“强”相互作用。【答案】c2从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是()a蔗糖溶于水bcao作为干燥剂吸水c水冻成冰d氯化钠受热熔化【解析】根据化学反应的实质只有b项是化学变化，既有化学键的断裂又有化学键的形成。而d项只有化学键的断裂。【答案】b3某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()a一定是共价键b一定是离子键c可能是共价键，也可能是离子键d以上说法均不正确【解析】最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属(如na)，也可能是过渡元素(如ag)，也可能是非金属元素(如h)，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以c对。【答案】c4(2013长沙高一质检)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()a6和8b8和11c12和9 d11和17【解析】a中6和8对应的是c和o，都是非金属元素，不能形成离子键；b中对应的是o和na，c中对应的是mg和f，d中对应的是na和cl，它们都是典型的活泼金属和非金属，故都能形成离子键。【答案】a5(2013开封高一质检)下列各组化合物中，化学键类型相同的是()acacl2和na2s bna2o和na2o2cco2和cs2 dhcl和naoh【解析】本题考查了离子键、共价键等概念，解题的关键是正确、透彻地理解这些概念。cacl2、na2s、na2o只含离子键，na2o2、naoh既含离子又含共价键，co2、cs2、hcl只含共价键。故选a、c。【答案】ac6下列各组物质中，化学键全部为共价键的是()anh4clco2nebo2kfso2chclh2so4nh3dna2o2n2h2o【解析】a项nh4cl中nh、cl之间为离子键，ne中不存在化学键；b项kf中k、f之间为离子键；d项na2o2中na和o之间为离子键。【答案】c7已知下列各种元素中a、b两元素的原子序数，其中可形成ab2型离子化合物的是()6和812和1720和911和17a bc d【解析】若满足形成的离子化合物为ab2型，则a的化合价为b的化合价的绝对值的2倍，且a为活泼的金属元素，b为活泼的非金属元素。【答案】c8下列有关说法错误的是()a离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子bnacl熔化时破坏了离子键cn2分子中含有的共价键很强，故n2分子比较稳定d共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或单质中【解析】离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，但阳离子可以是金属阳离子也可以是铵根离子(nh)，故a项错误；nacl等离子化合物熔化时破坏了离子键，离解成自由移动的na和cl，故b项正确；n2分子中存在很强的共价键，故其分子很稳定，故c项正确；共价键可存在于共价化合物、部分离子化合物、单质中，故d项正确。【答案】a9(2013南阳高一质检)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()a2na2o22co2=2na2co3o2b2na2h2o=2naohh2ccl2h2o=hclhclodna2co3bacl2=baco32nacl【解析】a项na2o2中既含有共价键，也含有离子键，与co2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；b、c项不涉及离子键的断裂；d项不涉及共价键的断裂和形成。【答案】a10下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()ah、c、o、k bh、na、o、sch、n、o dh、o、s【解析】a、b项只能形成离子化合物；d项只能形成共价化合物；c项既可形成离子化合物又可形成共价化合物，如nh4no3是离子化合物，hno3是共价化合物。【答案】c11下面是我们熟悉的物质：o2金刚石nabrh2so4na2co3nh4clnahso4nena2o2naoh(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的_，写出其电离方程式_；nahso4熔融状态下电离，破坏了_键，写出电离方程式_。【解析】o2、金刚石中只含共价键；h2so4只含共价键是共价化合物；nabr中只含离子键，是离子化合物；na2co3、nh4cl、nahso4、na2o2、naoh都是既含离子键又含共价键，是离子化合物；稀有气体ne是单原子分子不含任何化学键；nahso4溶于水电离时，电离出na、h、so，同时断裂离子键与共价键；而在熔融状态只电离出na与hso，故只断裂离子键。【答案】(1)(2)(3)离子键、共价键nahso4=nahso离子nahso4(熔融)=nahso12(2013泉州高一质检)短周期元素的单质x、y、z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，x分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出x的化学式是_；(2)化合物丙中含有化学键的类型_；(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式_。【解析】x为双原子单质分子且共价键最多，x为n2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为nh3，乙为hcl。【答案】(1)n2(2)离子键、共价键(3)hclnh3=nh4cl13已知x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子，y元素原子核外总电子数比x元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：x_，y_。(2)x、y可形成_。a离子化合物y3x2b离子化合物y2x3c共价化合物y3x2d共价化合物xy2(3)已知y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_。分析所得单质中所含化学键的类型_。(4)x元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于_化合物。【解析】由x元素原子的l电子层比y元素原子的l电子层少3个电子，而电子总数比y元素原子少5个，可推知y元素原子m电子层有2个电子，y为mg元素，则x为n元素，x、y可形成离子化合物y3x2即mg3n2；mg在空气中燃烧能与co2发生置换反应生成mgo和c。nh3能与hno3反应，生成的nh4no3属离子化合物。【答案】(1)氮镁(2)a(3)2mgco22mgoc共价键(4)离子14对处于元素周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：族元素周期aaaaaaa0123(1)能形成共价键的元素有_元素，共_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_ (填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)最低正价含氧酸只具有_键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_(填元素符号)。(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是_(写化学式与电子式)。(7)形成的化合物中，既含有_键，又含有_键，写出化合物的化学式：_。(8)某元素气态氢化物为h2b，最高价氧化物含b的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键是_。【解析】(1)应是非金属元素与非金属元素之间能形成共价键，h、c、n、o、f、s、cl一共有7种。(2)共价单键就是共用一对电子。因此，只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有h、cl、f。(3)水溶液呈碱性，溶液中一定有oh