高中化学 3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 学案2 苏教版必修1.doc

3.2.2 铁铜及其化合物应用 学案一、铁、铜的单质(一) 物理性质（1）铁是 色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的 性和 性，质地 。纯铁具有良好的 ，普铁为 色，熔点 。（2）铜具有与众不同的 色，质软，具有良好的 性和 性。(二) fe的化学性质1、与非金属单质的反应（1）与o2（2）与 cl2（3）与s2、与水的反应（1）在水和氧气作用下：（2）高温： 归纳金属与水反应的规律3、与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀hcl、稀h2so4等）.（2）与强氧化性的酸（如浓hno3、稀hno3浓h2so4等）常温下，fe遇到浓hno3、浓h2so4发生 。4、与盐溶液的反应 fe+cuso4_ fe+ fecl3 _归纳fe单质反应规律(三) cu的化学性质1、与非金属单质的反应2、与强氧化性的酸的反应3、与盐溶液的反应cu + agno3_归纳cu单质反应规律例1、下列物质中，不能由fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）a fe3o4 b fes c fecl3 d fecl2例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）a 浓h2so4 b 浓氨水 c cuso4溶液 d koh溶液 例3、下列关于铁的叙述中错误的是（） a 纯净的铁是光亮的银白色金属b 铁能被磁体吸引c 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态d 常温下，铁与浓hno3不反应二、铁、铜的氧化物氧化物feofe2o3fe3o4cuocu2o俗名色态化合价溶解性与酸反应氧化性用途三、铁、铜的氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2颜色状态酸碱性热稳定性与酸反应与o2反应制备可溶性盐溶液与可溶性碱反应四、fe2+、fe3+的性质、检验及转化（一）亚铁盐的性质1、fe2 的水溶液呈 2、fe2 的水溶液显 ，能与 反应3、沉淀反应 4.典型的还原性（二）铁盐的性质1、fe3的水溶液呈 2、fe3的水溶液显 ，能与 反应3、络合反应 4、典型的氧化性（三）fe2与fe3的鉴定鉴别方法fe2fe3（四）fe2和fe3的相互转化实验探究：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1moll-1fecl3溶液、0.1moll-1feso4溶液、kscn溶液、新制氯水1、根据氧化还原反应基本原理，提出fe2+和fe3+的相互转化条件的假设2、设计fe2+和fe3+的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象转化类型 实验方案 现象 fe2+fe3+fe3+fe2+例、要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量溶液 加入少量 kscn溶液应用1、在配制含fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量 ,使被氧气氧化形成的fe3+转化为fe2+,离子方程式为 。实验探究：用毛笔蘸取少量30%的fecl3溶液，在铜片上画一个“+”放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。现象： 原因：归纳：还原性： 氧化性：2、利用 溶液与铜反应可制作印刷电路板。3、为除去废水中fe2+,常将废水中的fe2+氧化成 ,再调ph使fe3+转化成fe(oh)3析出归纳 fe2+fe3+化合价 ，需加入 。fe3+fe2+化合价 ，需加入 。fefe2+ fe3+例5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） a、硫酸 b、氯水 c、硝酸锌 d、氯化铜例6、如何除去杂质，提纯下列各物质（1）fecl2中含fecl3。 所用试剂 离子方程式（2）fecl3中含fecl2。 所用试剂 离子方程式（3）feso4中含cuso4。 所用试剂 离子方程式六铁、铜化合物的应用1、铁的化合物：fe2o3作颜料 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 作磁性材料 维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，cuso4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。例7、家庭养殖花草时，有时会施用绿矾 (feso47h2o)来提供营养。 (