高中化学 112元素的性质和原子结构同步练习 新人教版必修2.doc

1-1-第2课时元素的性质和原子结构一、选择题1(2012试题调研)下列关于碱金属的叙述中错误的是()a它们都能在空气中燃烧生成m2o(m指碱金属)b它们都能与水反应生成氢气和碱c所形成的阳离子的氧化性依次减弱d碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯答案：ad点拨：只有锂在空气中燃烧生成li2o，其他碱金属生成过氧化物或更复杂的物质；碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是锂。2(2012经典习题选萃)钠和铯都是碱金属，则关于铯及其化合物叙述中不正确的是()acs密度比水要小，能像钠一样浮在水面上bcs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸ccs2co3加热时易分解成co2和cs2odcsoh是强碱，碱性比koh强答案：ac点拨：根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性，可知b、d是正确的。碱金属碳酸盐热稳定性较高，受热不可能发生分解。另外，铯1.88 gcm3。3钾的金属活动性比钠强，根本原因是()a钾的密度比钠小b钾的熔点比钠低c钾原子比钠原子多一个电子层d加热时，钾比钠更易气化答案：c点拨：金属活动性强弱，与金属原子的最外层电子个数和金属原子半径有关，一般来说，最外层电子个数越少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比较，最外层电子数相同时，由于钾原子半径比钠原子半径大(多一个电子层)，故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。4(2012经典习题选萃)下列各项比较不正确的是()a铷与水反应现象与钠相似b还原性：knalic熔点：linakd碱性：liohnaohkoh答案：ad点拨：因铷的密度大于水，反应时沉入水中，故a不正确；随着电子层数的递增，碱金属的金属性递增，即还原性递增，故b正确；从lik，熔点逐渐降低，故c正确；从lik，还原性递增，相应的氢氧化物的碱性递增，故d不正确。5氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()a单质的密度依次增大b单质的熔、沸点依次升高ccl2可从kbr溶液中氧化出br2df2可从nacl溶液中氧化出cl2答案：d点拨：nacl溶液中，f2是与h2o反应而不是与nacl反应。f2与h2o反应的化学方程式为：2f22h2o=o24hf。6(2012经典习题选萃)关于卤素的下列叙述正确的是()a卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合b卤素单质越活泼，其熔沸点就越高c卤素各单质都能和水剧烈反应d卤素单质都能和h2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强答案：d点拨：卤素能与其他非金属化合，如h、c、o等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。7(2012试题调研)砹(at)是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()a常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深bhat是不稳定的弱还原剂c单质砹易溶于某些有机溶剂dnaat溶于水，而agat不溶于水答案：b点拨：根据卤素单质的物理性质递变规律，f2到i2颜色逐渐加深，可知at2的颜色比i2的颜色深；由于hf到hi稳定性依次降低，还原性依次增强，所以hat是不稳定的强还原剂；由于naf、nacl、nabr、nai均溶于水，agcl、agbr、agi均不溶于水，所以naat溶于水，而agat不溶于水；f2、cl2、br2、i2均易溶于有机溶剂，因此，at2应溶于某些有机溶剂。8(2012经典习题选萃)向kbr和ki的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是()akclbkcl和i2ckcl和br2 dkcl和kbr答案：a点拨：向溶液中通入过量氯气，2kbrcl2=2kclbr2,2kicl2=2kcli2，这时溶液中有kcl和br2、i2。加热蒸发，i2升华，br2挥发，剩余的物质是kcl。9(2012经典习题选萃)下列关于卤化氢的说法中不正确的是()a卤素原子半径越大，氢化物越稳定b卤素原子半径越大，氢化物越不稳定c卤化氢稳定性为hfhclhbrhid卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定答案：a点拨：原子的核电荷数：逐渐增大；原子的半径：逐渐增大；单质与h2化合的难易度：越来越难；氢化物的稳定性：越来越弱。10(2012经典习题选萃)甲、乙、丙三种溶液各含有一种x(x为cl、br或i)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()abr、cl、i bbr、i、clci、br、cl dcl、i、br答案：b点拨：熟知有关卤素知识：单质氧化性为cl2br2i2，而对应阴离子的还原性为ibrcl；碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无i、(若为i，则发生反应2icl2=2cli2)。11(2012试题调研)下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()k通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从li到cs，碱金属的密度越来、越大，熔、沸点越来越高a bc d答案：a点拨：中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而灼伤皮肤；中碱金属中还原性最强的不是钾；从li到cs，密度呈增大趋势，但k的密度小于na，熔沸点越来越低，所以错。12(2012经典习题选萃)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是()a锂 b钠c钾 d铯答案：ab点拨：所有的碱金属都可按下式与水发生反应，设该合金的平均相对原子质量为ar(m)2m2h2o=2mohh2ar(m)39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。13(2012经典习题选萃)(cn)2、(ocn)3、(scn)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：f2、(ocn)2、cl2、br2、(cn)2、(scn)2、i2、(secn)2。下列叙述正确的是()a反应i22scn=2i(scn)2能自发进行b反应cl22cn=2cl(cn)2不能自发进行c还原性：focnbrscnd类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应答案：cd点拨：把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子”；根据已知的卤素的化学方程式类推即可。二、非选择题14(2012经典习题选萃)为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶盖。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。则：(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：_。(2)无水氯化钙的作用是_。(3)如果不用无水cacl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量_，(填“偏大”或“偏小”)，理由是_。答案：(1)(2)干燥h2(3)偏小因为不用无水cacl2干燥，h2带出部分水蒸气，使测得的h2的质量比实际数值高，计算出的相对原子质量偏小点拨：本题成败的关键是放出的气体必须全部为h2，且生成的h2全部放出。h2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。设碱金属为r，其相对原子质量为mr，则：2r2h2o=2rohh22mr2b g(abc) gmr15(2012试题调研)在硬质玻璃管中的a、b、c处依次放有浸有kbr溶液、ki溶液、淀粉溶液的三个棉球(如右图所示)。由左端导入cl2，在b处加热，可观察到a处棉球呈_色，b处棉球呈现_色，c处棉球呈_色。将试管冷却后，在b、c之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气冷凝为固体16(2012经典习题选萃)(1)某溶液中cl、br、i的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的cl、br、i的物质的量之比变为4:3:2，则通入cl2的物质的量与原溶液中i的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有cl和br，而没有i，则此时cl和br的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有cl，则通入cl2的物质的量和原溶液中br的物质的量之比为_。答案：(1)1:4(2)2:1(3)7:6点拨：本题主要考查cl、br、i的还原性强弱，通入cl2时，cl2先氧化还原性较强的i，i被氧化完后，再氧化br。(1)设原cl、br、i的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，br没减少，i减少2 mol，消耗cl2 1 mol，故通入cl2的物质的量是原溶液中i物质的量的。(2)当i被氧化完时，消耗2 mol cl2，生成4 mol cl，此时cl和br的物质的量之比为6:3，即2:1。(3)当br和i被全部氧化时，3 mol br消耗cl2 1.5 mol、4 mol i消耗cl2 2 mol，则通入cl2的物质的量与原br的物质的量之比为3.5:3，即7:6。17(2012经典习题选萃)把cl2通入含11 g nabr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过计算回答nabr是否完全反应？生成的nacl为多少克？答案：nabr没有完全反应，生成nacl的质量为5.85 g点拨：设11 g nabr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。2nabrcl2=2naclbr22103258.511 gxx6.25 g因为6.25 g6.55 g，可知nabr没有完全反应。设生成nacl质量为y。2nabrcl2=2naclbr2固体质量差2103258.589 y 11 g6.55 gy5.85 g。18(2012试题调研)有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物。操作步骤：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃气体。同时观察大试管中溶液的颜色变化。请你回答：(1)大头针上的钠块不宜过大，也不宜太小，为什么？_。(2)有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体，这种建议合理吗？_。(3)写出钠与水反应的化学方程式_。答案：(1)钠与水反应很剧烈且放热，钠块过大会着火产生危险；钠块过小，产生的气体量太小，不宜检验产生的气体(2)不合理，易爆炸(3)2na2h2o=2naohh2一、门捷列夫与元素周期表1867年，俄国圣彼得堡大学里来了一个年轻人，他手里总是捏着一副纸牌，颠来倒去，他就是门捷列夫。两年后的一天，俄国化学会专门邀请专家进行一次学术讨论。学者们有的带着论文，有的带着样品，只有门捷列夫两手空空，主持人躬身说道：“门捷列夫先生，不知可有什么高见？”门捷列夫一会工夫就在桌上列成一个牌阵：竖看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看那七种颜色的纸牌就像画出的光谱段，有规律的每隔七张就重复一次，然后门捷列夫口中念念有词地讲着每种元素的性质，滚瓜烂熟，如数家珍，周围的人都傻眼了。坐在一旁的老师胡子都气得撅起来了，一拍桌子站起来，以师长的严厉声调说道：“快收起你这套魔术吧，异想天开，摆摆纸牌就要发现什么规律，这些元素难道就由你这样随便摆布的吗？”门捷列夫没有气馁，他坚信自己是对的，回家后继续摆弄这些纸牌，遇到什么地方连接不上时，他就断定还有新元素没被发现，就暂时补一张空牌，这样他一口气预言了11种未知元素。然而他的理论在当时是不被大多数学者所接受的。但是是金子总会发光的，1875年法国化学家布瓦博德朗发现了镓，并把测得的关于它的主要性质公布了。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出关于镓的比重不应该是4.7，而应是在5.96.0之间。当时布瓦傅德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道它的比重的呢？经过重新测定，镓的比重为5.96，这使他大为惊奇。他认真地阅读了门捷列夫的周期律论文后，感慨地说：“我没有可说的了，事实证明门捷列夫这一理论的巨大意义。”二、过渡元素简介1过渡元素组成：元素周期表中第312列(b族b族、族和b族、b族)10个纵行的元素称为过渡元素，被称为“镧系”和“锕系”的两列元素也在过渡元素中。过渡元素都是金属元素，也包括了大部分的金属元素，因此过渡元素又称为过渡金属。2过渡元素单质的性质：多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。大部分过渡元素的单质是坚硬的晶体，有光泽，延展性、导电性、导热性良好。汞(hg)通常为光亮的液体，是熔点最低的金属；银是质地柔软的银白色晶体，是导电性最好的金属；金是质地柔软的黄色晶体，金和它的合金几乎能达到各种电子元件对稳定性、导电性、韧性、延展性等的要求；铜是硬度较小的紫红色晶体，导电性仅亚于银。铬是硬度最大的金属，钨是熔点最高的金属。3过渡金属的重要用途：有关铁、铜的金属材料随处可见，且应用历史悠久。金、铂傲居贵重金属之高位；金的合金在电子工业、航空、航天工业等高科技领域里的应用范围正在不断扩大；银在有机合成、能源开发、材料制造等方面的应用越来越被重视。有关铁、铜、银、镍、锰、钒等元素的催化剂应用