高中化学 第3章 第3节 金属晶体课时作业 新人教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 第3章第3节 金属晶体课时作业 新人教版选修31下列金属晶体的配位数为8的是()apobfecmgdau【答案】b2金属晶体镁的三维堆积模型为()a简单立方 b体心立方c六方最密 d面心立方最密【答案】c3石墨中不存在的作用力是()a共价键 b离子键c金属键 d范德华力【答案】b4关于晶体的下列说法中正确的是()a晶体中有阳离子就一定有阴离子b分子晶体中一定含有共价键c原子晶体的熔点一定比金属晶体高d晶体中只要有阴离子就一定有阳离子【解析】晶体中有阳离子不一定有阴离子，因为金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故a项错误；稀有气体形成的分子晶体中只有范德华力，无共价键，故b项错误；因为金属晶体熔点差别很大，有的比原子晶体高，有的比分子晶体低，故c项错误；在晶体中有阴离子就一定有阳离子，故d项正确。【答案】d5在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力就越大，金属的熔、沸点就越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是()amgalcabalnalicalmgca dmgbaal【解析】原子半径从大到小顺序是bacamgal，namgal，又al带三个价电子，故选c。【答案】c6有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()a为简单立方堆积，为面心立方最密堆积b每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个c晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12d空间利用率的大小关系为：。【答案】b7下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是()a金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式b金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6c六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式d金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式、其空间利用率相同【解析】金属晶体中的原子在二维空间只有密置层和非密置层两种排列方式，a项错误；非密置层在三维空间可形成简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，b项错误；金属晶体中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率较高，故c项正确，d项错误。【答案】c8按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()a由分子间作用力结合而成，熔点低b固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右c由共价键结合成网状结构，熔点高d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电【解析】a为分子晶体，b中固体能导电，熔点在1 000 左右，不是很高可能为金属晶体，c共价键结合成的网状结构，是原子晶体的结构特点；d固体不导电，熔融能导电是离子晶体的特征。【答案】b9(2013锦州高二质检)金属晶体的下列性质中，不能用电子气理论解释的是()a易导电b易导热c有延展性 d易锈蚀【解析】金属的腐蚀属于金属的化学性质，与电子气无关，d项不正确。【答案】d10(2013闽江学院附中高二质检)金属具有延展性的原因是()a金属原子半径都较大，价电子较少b金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用c金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快d自由电子受外力作用时能迅速传递能量【解析】金属的延展性是由于金属离子在发生相对滑动时，与自由电子的相互作用力并未被破坏，即金属键依然存在。【答案】b11下列有关金属元素的特征叙述正确的是()a金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性b金属元素在化合物中一定显正价c金属元素在不同化合物中的化合价均不相同d金属元素的单质在常温下均为金属晶体【解析】a项因变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错。b项中，因金属原子最外层电子数很少，核对外层电子的引力小，只能失电子，不能得电子，所以化合价一定显正价，是正确的。c项，有变价的金属元素在不同的化合物中其化合价不同。但没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，所以不完全正确。d项，hg在常温下为液态，所以不正确。【答案】b12(2012海南高考节选)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为_。(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_列式计算，已知ar(cu)63.6。【解析】(2)体积是a3；质量体积密度；一个体心晶胞含4个原子，则摩尔质量四分之一晶胞质量na，可求na。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)(2)4.7010234.231022na6.011023 mol113黄铜矿是最重要的铜矿，全世界的2/3的铜是由它提炼的。回答下列问题：(1)如图为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目：cu_，fe_，s_，写出黄铜矿的化学式_。(2)若将黄铜矿晶体中铁原子与铜原子视作等同的金属原子，请画出它的晶胞。【解析】(1)cu原子所处的位置为：上下顶角8个、左右和前后面4个、体内1个。故cu原子数为：81/841/214fe原子的位置分别为棱4个，上下面心和前后左右共6个。故fe原子数为：41/461/24s原子的位置均在晶胞内，共8个s原子。黄铜矿的化学式为cufes2。(2)将上述的晶胞从中间“切开”就得到相应晶胞。【答案】(1)448cufes2(2)14(2010山东高考)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。【解析】石墨晶体中，碳原子采取sp2杂化与周围碳原子成键，键角120，层与层之间靠分子间作用力结合。【答案】sp2分子间作用力15铝单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。甲乙丙若已知铝的原子半径为d，na表示阿伏加德罗常数，铝的相对原子质量为m，请回答：(1)晶胞中铝原子的配位数为_，一个晶胞中铝原子的数目为_。(2)该晶体的密度为_(用字母表示)。【解析】由图甲可知每个晶胞中含有的铝原子数为864。由图丙可知晶胞的棱长为2d，若该晶胞的密度为，则(2d)3m，。【答案】(1)124(2)16(2011海南高考节选)(1)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为_；(2)一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；【答案】(1)5d106s1(2)31金属键17某些金属晶体(如cu、au、ag)的原子按面心立方的形状紧密堆积，即在晶体结构中，可以划出一块立方体的结构单元，金属原子位于立方体的八个顶点和六个侧面中间，以铜为例，