湖南省娄底市高二化学上学期期末考试试题 理.doc

湖南省娄底市2014-2015学年高二上学期期末考试化学（理）试题本卷采用的相对原子质量：h-1，c-12，o-16，ca-40，n-14，s-32，na-23，fe-56，cu-64 zn-65 mg-24 al-27 cl-35.5 第 卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 关于化学反应与能量的说法正确的是a. 任何化学反应都伴随有能量变化b. h0表示放热反应，hcd达平衡后，减少a的量有利于平衡向右移动10室温下，某溶液中由水电离的h和由水电离的oh浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是： aco32 bnh4 cno3- dhco3-11对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 a在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向b温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d固体的溶解过程与熵变无关12以下现象与电化学腐蚀无关的是：a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比纯铁更易生锈c铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质物品久置表面变暗13已知反应 稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=-57.3kj/mol， 2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-221kj/mol下列结论正确的是 a碳的燃烧热为110.5kj/mol b2molc（s）+1molo2（g）的能量比2molco（g）的能量高221kj c0.5 molh2so4（浓）与1 molnaoh溶液混合，产生57.3kj热量 d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3kj热量14一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 agcl（s）ag（aq）cl（aq），若把agcl分别放入 100ml水中；50ml0.1mol/l nacl溶液中；10ml0.1mol/lagno3溶液中；20ml0.1mol/l mgcl2溶液中。搅拌后在相同的温度下ag浓度由大到小的顺序是： a. b. c. d. 15. 下列反应属于加成反应的是a. 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应b. 丙烯和氯气在一定条件下生成clch2chch2的反应c. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应d. 乙烯与溴水的反应16列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是第 卷二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共52分）17（14分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中c（na+） c（ch3coo）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）（2）ph值为3的ch3cooh 溶液与ph值为11的naoh 溶液等体积混合后，溶液呈 。溶液中c（na+） c（ch3coo）。（3）物质的量浓度相同的ch3cooh 溶液和naoh 溶液混合后，溶液中c（ch3coo）=c（na+），则ch3cooh 溶液的体积 naoh 溶液的体积。（4）将m moll1 的ch3cooh 溶液和n moll1 的naoh 溶液等体积混合后，溶液的ph值为7。则原醋酸溶液中的c（h+） 原氢氧化钠溶液中的c（oh）。m和n的大小关系是m n。18（12分）欲测定某naoh溶液的物质的量浓度，可用0.1000moll-1的hcl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：27ml28ml（1）滴定时，盛装待测naoh溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50ml，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 选取上述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。实验序号 待测naoh溶液的体积/ml0.1000moll-1hcl溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。 a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 b. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 c. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 d. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数19（14分）在2l密闭容器内，800时反应2no（g）o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间变化如下表：时间/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k_ _。已知：k（300）k（350 ），则该反应正反应是_ _热反应。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）右图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示 从02 s内该反应的平均速率v（o2）_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av（no2）2v（o2） b容器内压强保持不变cv逆（no）2v正（o2） d容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂20（12分）如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有nacl溶液，则：甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为 ；将湿润的淀粉ki试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的cl2氧化了生成的i2 。若反应中cl2和i2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 。（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量cuso4溶液，则：甲中铁棒上的电极反应式为 ；如果起始时乙中盛有200mlph=5的cuso4溶液（25），一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是 。（写化学式），其质量为 g。娄底市2014-2015学年上学期高二期末考试化学答案一、 选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（本题包括4道小题，