山东省高考化学一轮复习 第1章第4节 物质的量浓度课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第1章第4节 物质的量浓度课时知能训练一、选择题1容量瓶上需标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，酸式或碱式六项中的()abc d【答案】a2某实验小组配制了0.2 moll1的naoh溶液备用，下列保存方法正确的是()【答案】c3(2012宁津测试)下列溶液中，跟100 ml 0.5 moll1 nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是()a100 ml 0.5 moll1 mgcl2溶液b200 ml 0.25 moll1 alcl3 溶液c50 ml 1 moll1 nacl溶液d25 ml 0.5 moll1 hcl溶液【解析】100 ml 0.5 moll1 nacl溶液中c(cl)0.5 moll1。a项中c(cl)0.5 moll121.0 moll1；b项中c(cl)0.25 moll130.75 moll1；c项中c(cl)1 moll1。【答案】d4(2012惠民质检)欲配制100 ml 1.0 moll1 na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 moll1 na2so4溶液用水稀释至100 mla仅 b仅c仅 d【解析】配制100 ml 1.0 moll1 na2so4溶液，需na2so4 14.2 g，需na2so410h2o 32.2 g，需5.0 moll1 na2so4溶液20 ml。【答案】b5下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 moll1的是()a将0.1 mol hcl充分溶解在1 l 水中b将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合c将3.1 g 氧化钠溶于水并配成1 l溶液d将16 g胆矾溶于水中配成1 l溶液【解析】a项，所得盐酸的体积不是1 l，a错；b项，溶液的体积也不一定是1 l，b错；c项，因发生反应：na2oh2o=2naoh，故naoh的物质的量为0.1 mol ，溶液的体积为1 l，其物质的量浓度为0.1 moll1，c正确；d项，16 g胆矾的物质的量为16 g/250 gmol10.064 mol，故硫酸铜的物质的量浓度为0.064 moll1，d错。【答案】c6(2012济南质检)下列说法中错误的是()a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 gcm3)与10 ml18.4 moll1的硫酸溶液的浓度是不同的【解析】10 g 98%的h2so4溶液的物质的量浓度为18.4 moll1，与10 ml 18.4 moll1的h2so4溶液的浓度相同。【答案】d7取100 ml 0.3 moll1和300 ml 0.25 moll1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是()a0.21 moll1 b0.42 moll1c0.56 moll1 d0.26 moll1【解析】容量瓶中h2so4溶液的h物质的量为n(h)(0.1 l0.3 moll10.3 l0.25 moll1)20.21 mol，所以c(h)0.42 moll1。【答案】b8300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 moll1ba(oh)2溶液300 ml(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中so的物质的量浓度为()a0.4 moll1 b0.3 moll1c0.2 moll1 d0.1 moll1【解析】n(al3)1.62 g/27 gmol10.06 mol，n(so)0.09 mol，加入的ba(oh)2中含ba20.03 mol，剩余so 0.06 mol，此时溶液的体积为600 ml，c(so)0.1 moll1。【答案】d9配制100 ml 1.0 moll1 na2co3溶液，下列操作正确的是()a称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【解析】配制100 ml 1.0 moll1 na2co3溶液需要选择100 ml的容量瓶，溶解要在烧杯中进行，容量瓶不能作为其他使用，只能用于配制溶液时的定容仪器，所以a错误。100 ml 1.0 moll1 na2co3溶液的体积指的是溶液的体积而不是蒸馏水的体积，b错误。转移溶液时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，影响溶质的物质的量，c错误。定容后，塞紧瓶塞，反复倒转，摇匀，目的是使配制的溶液混合均匀，d正确。【答案】d10(2012曹县测试)有硫酸镁溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4 moll1c溶质和溶剂的物质的量之比是140d硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】c(mg2)2.4 moll1c(mgso4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%24.0%，so的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。【答案】c二、非选择题11现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为_moll1。【解析】(1)根据n可得：n mol。(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol，根据n可得，该气体所含的原子总数为nnna mol6.021023 mol1。(3)在标准状况下，vm22.4 lmol1，根据n可得：vnvm mol22.4 lmol1 l。(4)1 l水的质量是：1 000 g。m g该气体溶于1 l水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w100%100%。(5)v(aq)v l，则c moll1。【答案】(1)(2)(3)(4)100%(5)12(2012青州质检)实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质(3)请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【答案】(1)ac烧杯、玻璃棒(2)bce(3)2.027.4(4)13.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌13配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)。请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程(3)配制方法：设计五个操作步骤向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm；将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_。(4)某学生实验配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水后定容时仰视刻度【解析】(1)m(naoh)500 ml103lml10.5 moll140 gmol110 g。(2)天平使用是先利用平衡螺母调节天平平衡，然后称量。当指针偏右说明右盘重。当称量时应先用最大的砝码，依次用小的，最后调节游码。(3)配制步骤应为计算称量溶解冷却移液洗涤摇匀定容。【答案】(1)10 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105取用砝码过程(3)(4)acd14(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的硫酸和50%的硫酸等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)45%。(2)已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 moll1，试判断49%的硫酸溶液的物质的量浓度_(填“大于”“小于”或“等于”)9.2 moll1。(3)质量分数为a%，物质的量浓度为c moll1的koh溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为_(填“大于”、“小于”或“等于”)2c moll1。【解析】(1)设两种浓度硫酸