山东省高考化学一轮复习 第1章第3节 物质的量 气体摩尔体积课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第1章第3节 物质的量 气体摩尔体积课时知能训练一、选择题1下列说法正确的是()a0.012 kg 12c中含有约6.021023个碳原子b1 mol h2o中含有2 mol氢和1 mol氧c氢氧化钠的摩尔质量是40 gd0.1 mol氢气和2.24 l氯化氢气体所含分子数相同【答案】a2(2012聊城一中质检)在三个密闭容器中分别充入co、ch4、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()ap(co)p(ch4)p(o2)bp(o2)p(co)p(ch4)cp(ch4)p(o2)p(co)dp(ch4)p(co)p(o2)【答案】d3下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)()a2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nab1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 moll1盐酸中溶质的粒子数相等c在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为 10nadco和n2为等电子体，22.4 l co气体与1 mol n2所含的电子数相等【解析】a中镁为0.1 mol，应失去0.2na的电子；b中盐酸不知道体积，不能计算出溶液的粒子数；d中22.4 l co未指明在标准状况下，所以无法求出co的物质的量。【答案】c4(2012潍坊三县联考)na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab一定温度下，1 l 0.5 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液含nh的物质的量相同c1 mol na2o2固体中含离子总数为3nad标准状况下，2.24 l 苯所含分子数为0.1na【解析】a项，没有指明是1 mol；b项，nh水解程度不同，n(nh)不同；d项，标准状况下苯是液体。【答案】c5下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()0.5 mol 氨气4 g 氦气4 时9 ml水0.2 mol h3po4a bc d【解析】中原子：0.5 mol42 mol，中原子：1 mol，中原子：31.5 mol，中原子：0.2 mol81.6 mol。【答案】a6如果a g 某气体中含有的分子数为 b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中na为阿伏加德罗常数的值)()a. b.c. d.【解析】设c g 气体含分子数为 x则，x，其体积为vm。【答案】a7(2012龙岩质检)在一定条件下，某化合物x受热分解：2xa2b4c测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，在相同条件下，x的相对分子质量是()a11.43 b22.85c80.01 d160.02【解析】根据质量守恒定律，2 mol x生成7 mol混合气体，x的摩尔质量为80.01 gmol1。【答案】c8将22.4 l某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 l(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ano2 bn2o3cn2o dn2o4【解析】根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2nxoy2ycu=2ycuoxn2和题中条件(反应后气体体积为反应前气体体积的一半)，可以得x1，故只有a选项符合题意。【答案】a9标准状况下，a l气体x2和b l气体y2恰好完全反应生成c l气体z，若2a6b3c，则z的化学式为()axy2 bx2ycx3y dxy3【解析】由知3x2y2=2xmyn，即m3，n1。【答案】c10(2012郑州高三期末)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是co，则甲气体可能是()ah2s bhclcnh3 dcl2【解析】同温同压下，体积相同，物质的量相同，质量比即摩尔质量之比，乙是co，摩尔质量为28 gmol1，则甲的摩尔质量为34 gmol1，是h2s。【答案】a二、非选择题11(1)0.3 mol nh3 分子中所含氢原子数与_个h2o分子中所含氢原子数相等。(2)含 0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物质的量是_。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成 0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为_。(4)2.3 g na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应后失去电子的物质的量为_mol。【解析】(1)0.3 mol nh3含氢原子 0.9 mol，与0.45 mol h2o分子所含氢原子数相同，其个数为0.456.0210232.7091023。(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3的物质的量为0.2 mol，含so 0.6 mol。(3)0.04 mol c的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，故c的摩尔质量为106 gmol1。(4)2.3 g na的物质的量为0.1 mol，含1.1 mol e，与足量水反应失去0.1 mol e。【答案】(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)106 gmol1(4)1.10.112(2012枣庄调研)(1)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为_。若其中co和n2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。【解析】(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因co与n2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x，则co和n2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。o2的质量分数为100%27.6%。若co和n2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的质量分数为100%48.3%。(2)设cl2的体积为x ml，则o2的体积为(100x)ml。根据反应h2cl22hcl、2h2o22h2o知，反应中消耗的h2为：x ml2(100x)ml150 ml，解得x50 ml。因此n(cl2)n(o2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：7150%3250%51.5。【答案】(1)27.6%48.3%(2)1151.513(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)o3与cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 l o3与_l cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物a分子式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_，推断的依据为_。【解析】(1)本题考查了物质的量的应用以及阿伏加德罗定律的运用。(2)此过程为氧化还原反应，设cl2的体积为x l，则10 l32x l21，x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解的方程式：2oxfy3o22f2，则a的化学式为o3f2。【答案】(1)1123321123(2)30(3)o3f2质量守恒定律和阿伏加德罗定律14用七个质量和容积完全相同的烧瓶分别收集满空气和a、b、c、d、e、f 6种气体，并用分析天平称其质量，称量结果如下(标准状况下)：气体烧瓶和气体的总质量(g)空气48.421 2a48.408 2b48.408 2c48.408 2d48.382 2e48.434 2f48.876 2用收集空气的烧瓶装满水，用量筒测得装入水的体积为0.293 l。通过处理数据得出af六种气体的相对分子质量：mr(a)_，mr(b)