山东省高考化学一轮复习 第6章第3节 化学能转化为电能——电泄课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第6章第3节 化学能转化为电能电泄课时知能训练一、选择题1下列事实中与电化学腐蚀无关的是()a光亮的自行车钢圈不易生锈b黄铜(cu、zn合金)制的铜锣不易产生铜绿c铜、铝电线一般不连接起来作导线d生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈【答案】a2为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()a与石墨棒相连b与直流电源负极连接c与直流电源正极连接 d与铜板相连【答案】b3.关于如图所示装置的叙述，正确的是()a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原【解析】铜是正极，原电池正极发生还原反应：2h2e=h2，a不正确，d正确，故铜片质量不变，b不正确。电流由正极(铜片)经导线流向锌片(负极)，c不正确。【答案】d4(2012衡水模拟)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()【解析】装置a和c中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，稀h2so4作电解质溶液，铜做正极，放出h2。装置b是电解池装置，铜做阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置d也是电解池装置，铜做阴极，阴极h得到电子生成h2。【答案】b5在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()fe2转化为fe3o2被还原产生h2fe(oh)3失水形成fe2o3xh2o杂质碳被氧化a只b只c d【解析】在腐蚀过程中，负极fe2e=fe2，正极o2或2h得电子，fe2与oh结合生成fe(oh)2，fe(oh)2被氧化生成fe(oh)3，fe(oh)3失水形成铁锈。【答案】c6(2010课标全国高考)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()a2ag(s)cd2(aq)=2ag(aq)cd(s)bco2(aq)cd(s)=co(s)cd2(aq)c2ag(aq)cd(s)=2ag(s)cd2(aq)d2ag(aq)co(s)=2ag(s)co2(aq)【解析】由图可知金属活泼性顺序为cdcoag。活泼金属可置换不活泼金属，a中ag不能置换cd，故 b、c、d正确，a错。【答案】a7一个原电池的反应的离子方程式是zncu2=zn2cu，该反应的原电池的正确组成是()abcd正极zncuznfe负极cuznagzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl2【解析】从zncu2=zn2cu看，该电池负极反应为zn2e=zn2，故负极一定为zn，正极反应为cu22e=cu，电解质溶液应含cu2，正极活泼性比zn弱即可。【答案】d8(2012诸城质检)下列有关电化学的说法中正确的是()a铅蓄电池充电时的阳极反应为：pbso42h2o2e=pbo2so4hb氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许o2通过)：o22h2o4e=4ohc用石墨电极电解cucl2溶液一段时间后，向所得溶液中加入少量的cuo可使电解液复原d可用如图所示的装置实现反应：cuh2so4=cuso4h2【解析】a项，阳极发生氧化反应，失去电子，正确；b项，正极应生成o2，即o24e=2o2，错；c项，电解cucl2，生成cu和cl2，故应补充cucl2，错；d项，cu与h2so4不能发生自发的氧化还原反应，应设计成电解池，错。【答案】a9一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，一极通co气体，另一极通o2和co2的混合气体，制作650 时工作的燃料电池，其电池总反应是2coo2=2co2。则下列说法中正确的是()a负极电极反应是：o22co24e=2cob通co的一极是电池的正极c熔融盐中co的物质的量在工作时保持不变d正极发生氧化反应【解析】本题考查熔融盐作电解质的燃料电池，co为负极燃气，电极反应式为：2co2co4e=4co2，o2为正极燃气，电极反应式为：o24e2co2=2co，每通过4 mol 电子，负极消耗 2 mol co，正极生成2 mol co，co总量保持不变。【答案】c10铅蓄电池的充、放电反应方程式为：pbpbo22h2so42pbso42h2o。关于铅蓄电池的说法正确的是()a在放电时，正极发生的反应是：pbso2e=pbso4b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是：pbso42e=pbso【解析】铅蓄电池放电时，pb作负极：pbso2e=pbso4，正极反应为：pbo22e4hso=pbso42h2o；充电时，h2so4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。【答案】b二、非选择题11科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：甲醇燃料电池工作原理示意图请回答下列问题：(1)pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol 电子，则消耗的ch3oh有_mol。【答案】(1)负2ch3oh2h2o12e=2co212h还原3o212h12e=6h2o(2)2ch3oh3o2=2co24h2o(3)12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为zn2oh2e=zn(oh)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。【解析】电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为：2feo6e8h2o=2fe(oh)310oh，正极生成了oh，碱性增强。【答案】(1)zn(2)还原feo3e4h2o=fe(oh)35oh(3)正13钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，铁锈被溶解的过程中，溶液中发生化合反应的化学方程式为_。(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图：a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是_。若电镀前a、b两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。【答案】(1)2fecl3fe=3fecl2(2)b、d(3)铜cu22e=cu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他答案合理也可)14(2012菏泽质检)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。【解析】方案：铁与酸反应而铜与酸不反应。fe2h=fe2