山东省高考化学一轮复习 阶段知能检测（三）.doc

阶段知能检测(三)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()a bc d【答案】c2(2012淄博一中质检)下列说法正确的是()aco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可c在粗硅的制取中，2csio2=si2co硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性d用sio2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通co2【答案】d3甲、乙、丙、丁在常温下为4种气体，它们都是大气污染物。其中：甲的水溶液是一种无氧酸；乙是形成酸雨的主要物质；丙可与甲发生氧化还原反应；丁是造成光化学烟雾的主要因素，则甲、乙、丙、丁依次可能为()ahbr、so2、cl2、co bh2s、so3、cl2、noch2s、so2、cl2、no2 dhbr、so3、cl2、co【解析】hbr和h2s的水溶液均为无氧酸，且具有还原性能被cl2氧化，so2是形成酸雨的主要物质，nox是造成光化学烟雾的主要因素。结合上述分析，c项符合题目要求。【答案】c4(2010山东高考)下列推断正确的是()asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【解析】na2o2与co2反应时，除生成na2co3外还生成氧气，b项错误；no在空气中能被空气中的氧气氧化为no2，故c项错误；因为新制氯水中含有hclo，滴入少量石蕊试液时，溶液先变红，后退色，d项错误。【答案】a5(2012鱼台一中检测)下列实验过程中，始终无明显现象的是()ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中【解析】a项，no2通入水中生成hno3，能将fe2氧化为fe3，溶液颜色由浅绿色变为黄色；c项，生成al(oh)3白色沉淀；d项，so2被hno3氧化为h2so4，生成baso4白色沉淀；b项，co2与cacl2不反应，无明显现象。【答案】b6(2012龙口质检)下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是()a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2和氯水都使品红溶液褪色c将so2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀d浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运【解析】a项，浓h2so4因吸收空气中水蒸气导致浓度下降，浓盐酸因hcl挥发导致浓度下降；b项，so2因h2so3与品红发生化合反应而使品红溶液退色，氯水中的hclo因氧化品红而退色；c项，加入hno3最终生成baso4，加入naoh溶液最终生成baso3。【答案】d7“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应a bc d【解析】实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验时有大量氯化氢和氨气等挥发引起大气污染。【答案】c8将2.56 g cu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu全部溶解时，共收集到气体1.12 l(标准状况)，则反应中被还原的hno3的物质的量为()a0.027 mol b0.05 molc0.08 mol d0.13 mol【解析】n(气体)0.05 mol由题意知，hno3与cu反应时生成了no和no2的混合气体，1 mol混合气体中含有1 mol n原子，且只有生成气体的hno3才被还原，故被还原hno3的物质的量即为收集到的气体的物质的量。【答案】b9用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液a通入so2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊bacl2溶液b通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色退去ca(clo)2溶液c通入so2，溶液变浑浊，继续通so2至过量，浑浊消失，再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液d通入nh4hco3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失ca(oh)2溶液【解析】bacl2溶液中通入so2不发生反应，但再加入氯水时溶液中的h2so3被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀；ca(clo)2溶液中通入co2生成caco3沉淀和hclo，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被hclo氧化而退色；ca(oh)2溶液中通入so2生成caso3沉淀，溶液变浑浊，继续通so2至过量，caso3转化成可溶的ca(hso3)2，浑浊消失，再加入足量naoh溶液时hso转化成so，重新生成caso3沉淀，又变浑浊；nh4hco3受热分解产生co2、h2o、nh3，其物质的量之比为111，将混合气体通入ca(oh)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。【答案】d二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(13分)(2012娄底联考)某同学用如图所示装置探究so2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：少量so2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量so2气体，现象是_。so2通入紫色kmno4溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_。过量so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若c为双氧水，则通入so2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_(填化学式)，若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。【解析】(1)h2so3不稳定，生成的h2so3易分解生成so2，(2)so2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。【答案】(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)试液变红红色不退紫色退去5so22mno2h2o=2mn25so4h先出现浑浊，然后浑浊又逐渐变澄清h2so4碳酸盐或碳酸氢盐11(15分)(2012寿光质检)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：.(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_。(2)另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。为了探究溶液x中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 moll1 kscn溶液；0.1 moll1ki溶液；0.2 moll1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管。请你设计简单实验，探究上述问题，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论可能的离子方程式第一步取23 ml溶液装于试管，向试管中加入几滴kscn溶液。第二步若溶液紫色退去，则溶液含有fe2；若无明显变化，则不含fe2。.为了探究气体y的成分，同学乙设计了如下装置(不考虑no2转化为n2o4)(3)装置乙的作用：_。(4)装置丙气体收集满后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体y中含no? 说明理由。_。 (5) 同学丁为了探究气体y的组成，将224 ml(已折算成标准状况下)气体y通入足量的naoh溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 moll1酸性kmno4溶液滴定，消耗20 ml kmno4溶液。则气体y中no、no2的体积比为_。(已知2no22naoh=nano3nano2h2o和no2no2naoh=2nano2h2o)【解析】将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有fe3，检验fe2时不能用教材介绍的方法：先加入kscn溶液，后滴加氯水。装置乙中no2与na2s溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸再与na2s溶液反应生成s沉淀，故可验证no2的存在并除去no2。由于no2与水反应也能生成no，故不能确定气体y中含no。在乙和丙装置间加一个检验no2是否除尽的装置。由5no2mno，故n(no)7.5103 mol，设no、no2的物质的量分别为x、y，则有：xy10103 mol,2x1/2(yx) 7.5103 mol，解得：x2.5103 mol，y7.5103 mol, 气体y中no、no2的体积比为13。【答案】(1)反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成fecu 微型原电池，加快反应速率(2)步骤操作现象与结论可能的离子方程式第一步若溶液变红色，则溶液含有fe3；若无现象，则不含fe3fe33scn=fe(scn)3第二步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5fe2mno8h=5fe3mn24h2o(3)验证no2的存在并除去no2(4)不能确定，由于no2与水反应也能生成no，故不能确定气体y中含no(5) 1312(12分)选择性催化还原(scr)是在有催化剂的条件下将nox转变为n2和h2o，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证no能被氨气还原并测算其转化率。试回答下列问题：(1)若制取氨气用a装置，则发生反应的化学方程式为_；若用b装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_。(2)用c装置制取no时，用可抽动的铜丝其优点是_；(3)装置的作用可能是_。(4)若进入装置的no共2 688 ml(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2 016 ml n2，则no的转化率为_。【解析】(4)no与nh3的反应方程式为：6no4nh35n26h2o，由方程式知，2 688 ml no可以生成2 240 ml n2，no的转化率为100%90%(其他合理解法亦可)。【答案】(1)2nh4clca(oh)2 cacl22nh32h2o浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品(3)吸收未反应的no(4)90%13(15分)(2011浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。【解析】(1)使kscn溶液显红色的是fe3，fe33scn=fe(scn)3；i2在ccl4中显紫红色，其电子式为io与i在酸性条件下反应生成i2，离子反应方程式为io5i6h=3i23h2o；fe3与i反应生成i2，离子反应方程式为2fe32i=2fe2i2。(2)ki3h2o作为食盐加碘剂是不合适的，因为加碘盐受热时，ki3h2o不稳定又生成ki和i2，ki易被氧气氧化生成i2，i2受