高中化学 3.3.1盐类的水解（1）导学案 新人教版选修4.doc

第三章 第三节 盐类的水解（第1课时）【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【学习重点】：盐类水解的本质。【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液ph=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用ph试纸测溶液的ph）【活动与探究】(课本第54页) 用ph试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液naclnh4clch3coonaalcl3na2co3na2so4酸碱性盐类型【讨论】1 ：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸 + 碱 = 盐 + 水 强酸 强碱 强酸强碱盐 如：nacl kno3 强酸弱碱盐 nh4cl al2(so4)3弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 ch3coona na2co3 弱酸弱碱盐 ch3coonh4正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）强碱弱酸盐的水溶液 显 c（h+） c（oh）强酸弱碱盐的水溶液 显 c（h+） c（oh）强酸强碱盐的水溶液 显 c（h+） c（oh）二盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 溶液的呈酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（h+）或 c（oh）的差异呢？【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。nacl溶液nh4cl溶液ch3coona溶液 c（h+）和 c（oh）相对大小 溶液中的离子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 【讨论】2： 正盐溶液中为什么含有h+、oh ？ 【讨论】3：ch3oona溶液为什么显碱性 ？ ch3oona=ch3oo + na+ + h2o h+ + oh ch3cooh总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。c（h+） c（oh）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】4：nh4cl溶液为什么显酸性 ？ nh4cl = cl + nh4+ + h2o h+ + oh nh3h2o 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。c（h+） c（oh）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】5. nacl溶液为什么显中性 ？ 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），c（h+） c（oh）（填“”“”或“”），呈 性。三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）1、定义：这种在水溶液中 的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸阴离子与h2o 电离出的h+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与h2o 电离出的oh结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中c（h+） c（oh）显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱。由水电离h+和oh是相等的，但溶液中存在的h+和oh不一定相等） 3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。水 解即： 盐 + 水 酸 + 碱 中 和4、盐类的水解促进水的电离。5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。6、水解方程式的书写. 注意以下几点：盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如h2co3、nh3h2o等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。例：na2co3的水解第一步：co32 + h2o hco3 + oh（主要）第二步：hco3 + h2o h2co3 + oh（次要）. 多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。如: al3+ + 3h2o al(oh)3 +3 h+.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“”或“”如:将al2(so4)3溶液和nahco3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体, 离子方程式为: al3+3hco3 = al(oh)3 + 3co27、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如nahso4（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，hr- h+ + r2- 电离显酸性）hr- h2o h2r + oh（水解显碱性）如：hso3 、 h2po4等电离趋势大于水解趋势，溶液显酸性；而hco3、 hs、hpo42- 等水解趋势大于电离趋势，溶液显碱性总结: 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫水解平衡。一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。说明：常见能水解的离子有：【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 【基础达标】1对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是()ah b26fe3c. dchhhcoo2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度逐渐增大c溶液的ph发生了较大改变d发生了中和反应3将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()akcl bmg(oh)2cna2co3 dmgso44相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(nh)最大的是()anh4cl bnh4hco3cnh4hso4 dnh4no35常温下，某溶液中由水电离的c(h)1.01013 moll1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a b c d6nh4cl溶于重水(d2o)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()anh2dh2o和d3obnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3odnh2dhdo和h2do7nahso3溶液的ph7，下列说法错误的是()hso的电离作用大于hso的水解作用hso的电离作用小于hso的水解作用hco的电离作用大于hco的水解作用hco的电离作用小于hco的水解作用a b c d8在25时，nh浓度相等的nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为moll1)，下列判断正确的是()aabc bacbcbac dcab90.1 moll1 nahco3溶液的ph最接近于()a5.6 b7.0 c8.4 d13.010由一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc的1 moll1的溶液，在室温下，前两种溶液的ph7，第三种溶液ph7，最后一种溶液ph7，则()abcd碱性aohbohaohbohaohbohaohboh酸性hchdhchdhchdhchd11.25时，ph都等于11的naoh溶液和nacn溶液，两溶液中水的电离程度大小比较()a相等b后者比前者大11倍c后者是前者的108倍d前者是后者的108倍12下列离子方程式正确的是()a硫化钠水解：s22h2oh2s2ohb硫氢化钠水解：hsh2oh3os2c制fe(oh)3胶体：fe33h2ofe(oh)33hd硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：al33alo6h2o=4al(oh) 313相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo的说法中正确的是()a酸的强弱：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)7，则c(na)_c(a)(填“”、“”或“”)。(3)常温下，若溶液m由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合反应而得，则下列说法中正确的是_(填字母)。a若溶液m呈中性，则溶液m中c(h)c(oh)2107 moll1b若v1v2，则溶液m的ph一定等于7c若溶液m呈酸性，则v1一定大于v2d若溶液m呈碱性，则v1一定小于v21710时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若