山大附中实验学校高一化学下学期第一次月考试题.doc

山大附中实验学校2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题满分 100分 时间：90分钟相对原子质量h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 p:31 s:32 cl:35.5 第i卷（共48分）一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1、下列关于3 2he的说法正确的是（ ） a3 2he原子核内含有2个中子 b3 2he原子核内含有3个质子 c3 2he原子核外有3个电子 d3 2he和4 2he是两种不同的核素2、与oh具有相同质子数和电子数的粒子是 （ ） a.f b.nh3 c.h2o d.na3、现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中错误的是（ ） a过渡元素包括七个副族和第族的元素 b第3列中元素种类最多 c第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸 d第15列元素的氢化物组成通式可用rh3表示4、已知短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 （ ） a原子半径 abdc b原子序数 dcba c离子半径 cdba d原子结构的最外层电子数目 abdc5、下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（ ） a铍原子的半径大于硼原子的半径b相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂酸反应剧烈c氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强 d单质铍能与冷水剧烈反应6、下列叙述正确的是（ ） a同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 b周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 c非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 dia族与viia族元素间可形成共价化合物或离子化合物7、短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是 （ ） a.z可能是活泼金属元素 b.x的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 c.y元素原子的最外层电子数为7 d.z的最高价氧化物对应水化物的化学式为hzo38、x、y、z和r分别代表四种元素，如果axm、byn、czn、drm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() aabnm bbdnm cacmn dcdmn9、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是() asih4、ph3、h2s、hcl bhf、hcl、hbr、hi cph3、h2s、hcl、hf dnh3、ph3、ash3、hf10、甲、乙两种非金属：甲比乙容易与h2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的得电子能力强的是 ()。a b c d11、试推断，82号元素位于周期表中的 （ ） a第6周期、via族 b第7周期、a族 c第6周期、iva族 d第7周期、iva族12、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） a锌粒与稀硫酸反应 b灼热的木炭与co2反应 c乙醇在氧气中燃烧 dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体反应13、下列说法正确的是( ) a化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 b需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 c释放能量的反应在常温下一定很容易发生 d是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小14、下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（ ）ah2so4 bnaoh cna2o dh2o215、 同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是： hzo4h2yo4h3xo4，下列判断正确的是 （ ） 阴离子的还原性按x、y、z顺序减弱 单质的氧化性按x、y、z顺序增强元素的原子半径按x、y、z顺序减小 气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱a b c d16、下表给出了x、y、z、w四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()元素xyzw原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221a.原子序数xyzw b纯净的x与纯净的z反应生成xz3cz的最高正价为6 dhw是热稳定性最强的氢化物第卷（非选择题，共52分）17、（10分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的；（4）从大到小排列d、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；18、（12分）下面是我们熟悉的物质：o2金刚石 nabr h2so4na2co3nh4cl nahso4ne na2o2naoh（1）这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。19、（10分）a、b、c、d四种元素的核电荷数均小于18，a元素原子核外只有1个电子；b是地壳中含量最多的元素；b、c可形成两种化合物cb和cb2，c的最高正价与最低负价绝对值相等，cb有毒，cb2可用于灭火；d具有与ne原子相同的电子层结构。(1)试判断a、b、c、d四种元素的名称。 a_，b_，c_，d_。(2)由b、d两种元素组成的d2b2型化合物的电子式为_，cb2的电子式为_。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满cb2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的a、b、d三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是_。20、（10分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。d、a按原子个数比32形成化合物丙。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)b元素在周期表中的位置是_。(2)a、b、c、d、e五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3)写出e的最高价氧化物对应的水化物分别与a、c两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_。(4)d、a按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。21、(10分)(1)元素甲是第3周期a族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物a。写出a的化学式,a中含有的化学键是。(2)在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式 。(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验co2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示),（4）元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在co2中燃烧的化学方程式 。高一年级化学试题答题纸ii非选择题（共计52分）17.(10分)（1） (2) （3） （4）18.（12分）（1） （2）19.(10分)(1) (2) (3)20. (10分)(1) (2) (3) (4)21.(10分)（1）（2）（3）座号（4）高一化学试题答案 i卷1 单选题1. d 2.a 3.c 4.c 5.a 6.d 7.c 8.b 9.b 10.c 11.c 12.b 13.d 14.b 15.c 16.d ii卷17. (1)ne f f2 na (2)naoh hclo4al(oh)3 (3)hf (4)hno3h3po4h2co318. (1)(2)19.(1)氢氧碳钠(2)na+:o:o:2-na+ c(3)烧瓶内气球胀大co2和naoh(溶液)充分接触，发生反应：2naohco2=na2co3h2o，