山西省临汾二中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山西省临汾二中高二（上）期中 化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1（3分）（2011春马鞍山期末）下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断d吸热反应在常温下一定不能发生2（3分）（2013秋尧都区校级期中）下列变化过程，属于放热过程的是（）铝热反应 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体氢氧化钠溶于水h2在cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 nh4cl晶体与ba（oh）28h2o混合搅拌abcd3（3分）（2012秋黑龙江期末）热化学方程式c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）；h=+131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj4（3分）（2012秋景洪市校级期末）现在探索的新能源有（）核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气水煤气 天然气abcd5（3分）（2012春漯河期末）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kj的能量下列说法正确的是（）a石墨不如金刚石稳定b金刚石不如石墨稳定c固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低d等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多6（3分）（2011秋忻州期末）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol7（3分）（2011余姚市校级二模）已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的h=12.1kjmol1；hcl（aq）与naoh（aq）中和反应的h=55.6kjmol1则hcn在水溶液中电离的h等于（）a+43.5kjmol1b43.5kjmol1c67.7kjmol1d+67.7kjmol18（3分）（2011海南）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）；h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）；h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）a+519.4kjmol1b+259.7 kjmol1c259.7kjmol1d519.4kjmol19（3分）（2012秋南昌校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2bs（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2cc（s）+o2（g）co（g）h1；c（s）+o2（g）co2（g）h2dh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h1；h2（g）+cl2（g）hcl（g）h210（3分）（2011秋天心区校级期末）下列说法中有明显错误的是（）a对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞c升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率11（3分）（2010海南）对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）12（3分）（2013秋尧都区校级期中）反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4+4h2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a保持体积不变，增加h2o（g）的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入ne使体系压强增大d压强不变，充入ne使容器的体积增大13（3分）（2013阜宁县校级模拟）在一定条件下，发生co+no2co2+no的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c降温后co的浓度增大d降温后各物质的浓度不变14（3分）（2014春抚顺期末）在密闭容器中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）a平衡向正反应方向移动ba的转化率变大cc的体积分数变大dac+d15（3分）（2013秋尧都区校级期中）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）h0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡c其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大d平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小16（3分）（2013秋东莞校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17（3分）（2013秋尧都区校级期中）在密闭容器中充入a（g）和b（g），它们的初始浓度均为2moll1，在一定条件下发生反应：a（g）+b（g）2c（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则a的转化率为（）a20%b30%c40%d50%18（3分）（2010天心区校级模拟）对于可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，下列研究目的和示意图相符的是（）ab研究目的压强p对反应的影响（p2p1）压强（p）对平衡常数的影响示意图cd研究目的温度（t）对反应的影响温度（t）对反应的影响（t2t1）示意图aabbccdd19（3分）（2014秋庆阳校级期中）可逆反应：2no2（g）2no（g）+o2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（） 个单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no；用no2、no、o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；反应与外界没有热交换的状态a3个b4个c5个d6个20（3分）（2011秋奎文区校级期末）下列关于判断过程的方向的说法错误的是（）anh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态d由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程二非选择题21（6分）（2012秋宿州期末）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态b2o3和液态水，放出649.5kj热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式；又已知：h2o（l）h2o（g）；h=+44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是22（12分）（2014秋汪清县校级期中）化学反应 2a+b2c；h0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：（1）若a、b、c都是气体，且c为有色气体及时分离出c，平衡移动；（填正向、逆向、不）使密闭容器体积增大，a的转化率；（填增大、减小、不变）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（填加深、变浅、不变）加入催化剂d，平衡移动；（填正向、逆向、不）（2）若a、c为气体，b为固体；加压，则a的体积分数；（填增大、减小、不变）增加b的量，a的转化率（填增大、减小、不变）23（10分）（2013秋尧都区校级期中）t时，将3mola和2molb气体通入体积为2l的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3a（气）+b（气）xc（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molb，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：（1）x= （2）此反应的化学平衡常数表达式为k=（3）比较达到平衡时，a、b两反应物的转化率：（a）（b）（填、=或）（4）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和a、b、c）都不反应）后，下列说法中正确的是（填写字母序号）a化学平衡向正反应方向移动 b化学平衡向逆反应方向移动c化学平衡不会发生移动 d正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（5）若升高温度，达到新的平衡时，c的物质的量分数增大，则h0 （填、=或）24（12分）（2013秋尧都区校级期中）50ml0.50moll1盐酸和50ml 0.55moll1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）（4）实验中改用60ml 0.50moll1的盐酸跟40ml 0.50moll1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等“或“不等“），所示的中和热，（填“相等“或“不等“），简述理由：（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2t1）分别为2.32.42.9，则最终代入计算式的温差均值为（保留2位小数）2013-2014学年山西省临汾二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1（3分）（2011春马鞍山期末）下列说法正确的是（）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断d吸热反应在常温下一定不能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：a、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；b、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；c、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热；d、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生解答：解：a、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故a错误；b、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故b错误；c、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故c正确；d、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生，故d错误故选：c点评：本题考查有关反应热，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用2（3分）（2013秋尧都区校级期中）下列变化过程，属于放热过程的是（）铝热反应 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体氢氧化钠溶于水h2在cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 nh4cl晶体与ba（oh）28h2o混合搅拌abcd考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如c和co2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）；浓h2so4稀释，固体氢氧化钠溶于水是放热过程，液态水变成水蒸气是吸热过程解答：解：铝热反应酸碱中和反应浓h2so4稀释固体氢氧化钠溶于水h2在cl2中燃烧是放热过程，液态水变成水蒸气 nh4cl晶体与ba（oh）28h2o混合搅拌是吸热过程故选b点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握3（3分）（2012秋黑龙江期末）热化学方程式c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）；h=+131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；b、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；c、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；d、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；解答：解：a、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故a错误；b、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故b错误；c、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故c正确；d、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故d错误；故选c点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等4（3分）（2012秋景洪市校级期末）现在探索的新能源有（）核能 柴草 煤炭 太阳能 氢能 液化石油气水煤气 天然气abcd考点：清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源；还有一些能源，如太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，是正在研究开发和利用的能源，被通俗地称为新能源，新能源都是可再生能源和清洁能源，被作为未来经济和社会可持续发展的能源基础据此即可解答解答：解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，核能 太阳能 氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源，柴草 煤炭 液化石油气水煤气天然气是不可再生能源是常规能源，故选b点评：本题主要考查了新能源与常规能源的区分，掌握常见的传统能源和新能源是解题的关键，题目难度不大5（3分）（2012春漯河期末）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kj的能量下列说法正确的是（）a石墨不如金刚石稳定b金刚石不如石墨稳定c固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低d等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据物质能量越高越活泼分析；b、依据物质能量越高越活泼分析；c、煤气化后生成了可燃性气体，燃烧效率升高；d、金刚石能量高燃烧放出能量高解答：解：a、12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kj的能量，金刚石能量高，石墨稳定，故a错误；b、12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kj的能量，金刚石能量高，石墨稳定，故b正确；c、固体煤变成气体燃料后，燃烧效率升高，故c错误；d、金刚石能量高燃烧放出能量高，等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多，故d错误；故选b点评：本题考查了化学反应的能量变化，物质能量高低与物质稳定性的关系，掌握基础是关键，题目难度中等6（3分）（2011秋忻州期末）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；b、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；c、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；d、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答：解：a、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故a错误；b、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，则热化学方程式为2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol，故b正确；c、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，焓变的数值与化学计量数不成正比，故c错误；d、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故d错误；故选b点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点7（3分）（2011余姚市校级二模）已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的h=12.1kjmol1；hcl（aq）与naoh（aq）中和反应的h=55.6kjmol1则hcn在水溶液中电离的h等于（）a+43.5kjmol1b43.5kjmol1c67.7kjmol1d+67.7kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律进行计算，分别写出两个反应的热化学方程式，将两个热化学方程式相加（减）得到hcn在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相加（减），可得hcn在水溶液中电离的反应热解答：解：反应的热化学方程式分别为：hcn（aq）+oh（aq）cn（aq）+h2o（l）h=12.1kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=55.6kjmol1hcn电离方程式为，hcnh+cn，用可得hcn电离的热化学方程式为：hcn（aq）h+（aq）+cn（aq）h=12.1kjmol1（55.6kjmol1）=+43.5kjmol1，故选a点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法8（3分）（2011海南）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）；h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）；h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）a+519.4kjmol1b+259.7 kjmol1c259.7kjmol1d519.4kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，h也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算解答：解：已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1根据盖斯定律，得2zn（s）+2hgo（s）=2zno（s）+2hg（l），h=（701.0kjmol1 ）（181.6kjmol1 ）=519.4kjmol1，即zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l），h=259.7kjmol1故选c点评：本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算，难度中等，关键在于根据已知热化学方程式反应构造目标反应式9（3分）（2012秋南昌校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2bs（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2cc（s）+o2（g）co（g）h1；c（s）+o2（g）co2（g）h2dh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h1；h2（g）+cl2（g）hcl（g）h2考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：a、液态水变为气态水的过程是吸热过程；b、固体硫变为气态硫需要吸收热量；c、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热d、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；解答：解：a、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故h1h2，故a错误；b、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以h1h2，故b错误；c、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故h1h2，故c正确；d、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，h1=2h2，h1h2，故d错误；故选：c点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单10（3分）（2011秋天心区校级期末）下列说法中有明显错误的是（）a对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞c升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；b活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；c升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；d使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加解答：解：a对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故a正确；b活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故b正确；c升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故c正确；d使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故d错误；故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大11（3分）（2010海南）对于化学反应3w（g）+2x（g）=4y（g）+3z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）av（w）=3v（z）b2v（x）=3v（z）c2v（x）=v（y）d3v（w）=2v（x）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答解答：解：a、由化学计量数可知，v（w）：v（z）=1：1，故a错误；b、由化学计量数可知，v（x）：v（z）=2：3，故b错误；c、由化学计量数可知，v（x）：v（y）=2：4=1：2，即2v（x）=v（y），故c正确；d、由化学计量数可知，v（w）：v（x）=3：2，故a错误；故选c点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键12（3分）（2013秋尧都区校级期中）反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4+4h2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a保持体积不变，增加h2o（g）的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入ne使体系压强增大d压强不变，充入ne使容器的体积增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、根据浓度越大，化学反应速率越快；b、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；c、体积不变，充入ne使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；d、压强不变，充入ne容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小；解答：解：a、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加h2o（g）的量，反应速率加快，故a错误；b、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故b错误；c、保持体积不变，充入ne，ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故c正确；d、保持压强不变，充入ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故d错误；故选：c点评：影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变13（3分）（2013阜宁县校级模拟）在一定条件下，发生co+no2co2+no的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c降温后co的浓度增大d降温后各物质的浓度不变考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：分析：本题要根据勒夏特列原理来具体分析各个选项解答：解：（1）对co+no2 co2+no来说，no2是红棕色气体，达平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，说明no2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，因此a错误，b正确（2）该反应降温向正反应方向移动，c（no2）、c（co）会减小，c（co2）、c（no）会增大，因此c、d均不正确故答案为b点评：本题考查了勒夏特列原理的灵活应用，需要对勒夏特列原理有较深刻的理解，理解其基本含义14（3分）（2014春抚顺期末）在密闭容器中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）a平衡向正反应方向移动ba的转化率变大cc的体积分数变大dac+d考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，依据平衡移动方向分析选项解答：解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，a假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故a错误；b平衡向逆反应方向移动，a的转化率变小，故b错误；c反应平衡逆向进行，总物质的量减小、c的物质的量也减小，c的体积分数变化不能确定，故c错误；d压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据d的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化15（3分）（2013秋尧都区校级期中）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）h0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡c其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大d平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小考点：化学平衡的调控作用；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；b、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；c、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动；d、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化解答：解：a、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故a错误；b、单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2，二者分别表示正逆反应速率，所以二者表示的速率之比等于化学计量数之比时，反应到达平衡，故b正确；c、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故c错误；d、增大一种反应物浓度，其它反应物转化率会增大，所以平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故d错误故选b点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度不大16（3分）（2013秋东莞校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a加入硝酸银溶液后，生成agbr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故a不选；b合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故b不选；c正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故c不选；d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故d选故选d点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为b，注意从提高产率的角度17（3分）（2013秋尧都区校级期中）在密闭容器中充入a（g）和b（g），它们的初始浓度均为2moll1，在一定条件下发生反应：a（g）+b（g）2c（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则a的转化率为（）a20%b30%c40%d50%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，设a的转化率为x a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol/l） 2 2 0变化量（mol/l） 2x 2x 4x平衡量（mol/l）22x 22x 4x依据平衡常数概念计算列式计算解答：解：依据化学平衡三段式列式计算，设a的转化率为x a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol/l） 2 2 0变化量（mol/l） 2x 2x 4x平衡量（mol/l）22x 22x 4x平衡常数k=4，计算得到x=0.5；则a的转化率=100%=50%；故选d点评：本题考查了化学平衡计算方法和平衡常数、转化率概念计算的分析应用，题目较简单18（3分）（2010天心区校级模拟）对于可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，下列研究目的和示意图相符的是（）ab研究目的压强p对反应的影响（p2p1）压强（p）对平衡常数的影响示意图cd研究目的温度（t）对反应的影响温度（t）对反应的影响（t2t1）示意图aabbccdd考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；b、p对平衡常数无影响；c、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；d、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析解答：解：a、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故a错误；b、压强对平衡常数无影响，与图象中不符，故b错误；c、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的体积分数增大，与图象不符，故c错误；d、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，t2温度高达到化学平衡的时间少，温度高平衡逆移氨气减少，与图象相符，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答19（3分）（2014秋庆阳校级期中）可逆反应：2no2（g）2no（g）+o2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（） 个单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no；用no2、no、o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；反应与外界没有热交换的状态a3个b4个c5个d6个考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：单位时间内生成n mol o2，同时生成2n molno2，因此v正=v逆；在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变；在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol o2，同时生成2n molno2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确；反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故正确；故选c点评