山西省临汾市翼城县清华园中学高中化学 第二章 键参数（第二课时）导学案 新人教版选修3(1).doc

山西省临汾市翼城县清华园中学高中化学 第二章 键参数（第二课时）导学案 新人教版选修3【学习目标】1能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2学会利用键能的数据计算反应的热效应。3了解等电子原理。【学习重、难点】 键角【学法指导】利用表格与数据【导入新知】一、键参数1键能(1)定义：键能是指_形成_mol化学键释放的_能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键_，越不容易_。2键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的_，因此_决定化学键的键长，_越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能_，这表明共价键_，反之亦然。3键角定义：是指_，在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有_性，因此键角决定着共价分子的_。二、等电子原理1等电子原理是指_相同、_相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是_的。2仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：_、_。【自主学习】1电负性大的双原子分子，键长短的键能一定大吗？2.已知h2的化学键键能为436kjmol1，cl2的化学键键能为243kjmol1、hcl的化学键键能为431kjmol1，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应？【课堂小结】1.键能(1)定义：键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。(2)单位：键能的单位是kjmol1，如hh键的键能是436.0kjmol1，表示形成1mol hh键释放的最低能量为436.0kj。(3)意义表示共价键的强弱。原子形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放出的能量越多，形成的共价键的键能越大，意味着共价键越稳定。表示分子的稳定性，键能越大，分子越稳定。说明：根据键能可以求出反应热，即h反应物的键能总和生成物的键能总和。若h0，说明反应放热，体系的能量降低；反之，说明反应吸热，体系的能量增加。2键长(1)定义：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。如图所示为f2与cl2中ff键和clcl键的键长和共价半径。(2)意义：一般来说，键长越短，键能就越大，键就越稳定，分子就越牢固，受热时就越难分解。(3)影响因素：影响共价键长短的因素是成键原子的半径。原子半径越小，键长越短。例如，hh键的键长为0.741010m，clcl键的键长为1.981010m。3键角(1)定义：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。(2)键角对分子性质的影响：键角是描述分子立体结构的重要参数。一般来说，如果知道单个分子的键角和键长的数据，就可以确定该分子的几何构型(分子在空间呈现的几何形状)及其他一些性质。1.等电子原理的定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，此原理称为等电子原理。2等电子体：满足等电子原理的分子称为等电子体。说明：可将等电子原理扩大到离子，应用更为广泛。应用等电子原理的前提是原子总数必须相同，其次是价电子总数相同。对主族元素来说，必须是最外层电子数相同而不是总电子数相同，如co2、cs2是等电子体，而ch4和nh3不是等电子体。3等电子原理的应用(1)利用等电子原理，针对某物质找等电子体。(2)等电子体的许多性质相似、空间构型相同，故可用来预测分子的一些性质和空间构型。(3)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。4常见等电子体(推广到离子)【达标检测】1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()a稀有气体一般难于发生化学反应b氮气的化学性质比氧气稳定c二氧化碳是一种直线形分子d硝酸是挥发性的酸，而硫酸是不挥发性的酸2.能说明bf3分子中的4个原子处于同一平面的理由是()a3个bf的键能相同b3个bf的键长相同c3个bf的键角均为120d3个bf的键均为键3.已知氢分子的键能436kj/mol，氧分子的键能493kj/mol，氯分子的键能247kj/mol，氮分子的键能946kj/mol，则下列叙述正确的是()ann键能为946315.3kj/mol b氮分子中的共价键比氢分子中共价键键长短c氧分子中氧原子是以共价单键结合的d氮分子比氯分子稳定4.下表是实验测得的不同物质中oo键之间的键长和键能数据。5.其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是bayx，该规律是()a成键时，电子数越多键能越大 b键长越短，键能越大c成键所用电子数越少，键能越大 d成键时电子对越偏移，键能越大6.下列说法中正确的是()a分子的结构是由键角决定的b共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定ccf4、ccl4、cbr4、ci4中cx键的键长、键角均相等dh2o分子中两个oh键的键角为1807.某些化学键的键能如下表(kjmol1)键hhbrbriiclclhclhihbr键能436193151243431299356(1)1molh2在2molcl2中燃烧，放出热量_kj。(2)在一定条件下，1molh2与足量的cl2、br2、i2分别反应，放出热量由多到少的是_。acl2br2i2bi2br2cl2预测1molh2在足量f2中燃烧比在cl2中放热_。8.1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互