高三一轮复习钠及其重要化合物ppt课件.ppt

理解静思训练归纳回顾 第1讲钠及其化合物 钠的性质及应用 钠的性质及应用 3 钠的化学性质 1 与非金属单质 如O2 Cl2 的反应 4Na O2 2Na2O 白色固体 钠的性质及应用 3 钠的化学性质 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 钠的密度比水小 反应放热 钠的熔点低 氢气推动钠球游动 剧烈生成氢气 吹动水的声音 生成了强碱NaOH 钠的性质及应用 3 钠的化学性质 4 与硫酸铜反应 钠与盐溶液的反应 先与水反应生成碱 再考虑碱与盐的反应 钠的性质及应用 5 钠的用途 1 钠能否保存在CCl4中 否 因为CCl4的密度比钠的大 2 金属钠露置在空气中会发生一系列变化 3 金属钠着火 不能用H2O 干冰灭火 通常用 掩埋 金属钠能与H2O或CO2反应 干燥沙土 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 钠的性质及应用 钠的性质及应用 1 金属钠与酸 碱 盐溶液反应 钠的性质及应用 1 金属钠与酸 碱 盐溶液反应 钠的性质及应用 1 金属钠与酸 碱 盐溶液反应 钠的性质及应用 1 金属钠与酸 碱 盐溶液反应 氧化钠和过氧化钠 1 性质的比较 氧化钠和过氧化钠 1 性质的比较 1 Na2O2的强氧化性 氧化钠和过氧化钠 1 Na2O2与SO2反应 Na2O2 SO2 Na2SO4 2 Na2O2投入Na2SO3溶液 将SO32 氧化成SO42 3 Na2O2投入氢硫酸中 将H2S氧化成单质硫 溶液变浑浊 4 Na2O2投入FeCl2溶液中 将Fe2 氧化成Fe3 同时生成Fe OH 3沉淀 5 Na2O2具有漂白性 投入品红溶液中 使品红溶液褪色 6 Na2O2投入紫色石蕊试液中 溶液先变蓝后褪色 氧化钠和过氧化钠 2 Na2O2与CO2 H2O反应的四个角度探究 1 从反应先后的角度 氧化钠和过氧化钠 2 从氧化还原角度 Na2O2与CO2 H2O反应 Na2O2既是氧化剂也是还原剂 H2O CO2在此反应中既不是氧化剂 也不是还原剂 电子转移关系 物质的量关系均为2Na2O2 O2 2e 2 Na2O2与CO2 H2O反应的四个角度探究 氧化钠和过氧化钠 3 从气体的体积角度 若CO2和H2O的混合气体 或单一气体 通过足量Na2O2 2 Na2O2与CO2 H2O反应的四个角度探究 氧化钠和过氧化钠 4 从固体的质量角度 相当于固体 Na2O2 只吸收了CO2中的 CO H2O中的 H2 可 看作 发生反应 Na2O2 CO Na2CO3 Na2O2 H2 2NaOH 两反应实际不发生 凡分子组成符合 CO m H2 n的物质 C H O三种元素组成的物质 只要C O原子个数比为1 1 Wg该物质在O2中完全燃烧 将其产物 CO2和水蒸气 通过足量Na2O2后 固体增重必为Wg 2 Na2O2与CO2 H2O反应的四个角度探究 氧化钠和过氧化钠 4 从固体的质量角度 无机物 H2 CO及H2 CO混合气体 有机物 CH3OH 甲醇 HCHO 甲醛 CH3COOH 乙酸 HCOOCH3 甲酸甲酯 C6H12O6 葡萄糖 2 Na2O2与CO2 H2O反应的四个角度探究 1 性质比较 碳酸钠与碳酸氢钠 2 相互转化 碳酸钠与碳酸氢钠 3 鉴别方法 CO2 H2O 适量H 固体 加热 适量OH 1 将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象 原因是什么 有沉淀析出 原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 而且反应消耗溶剂水 2 Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3 用什么方法除杂 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3 用什么方法除杂 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 用什么方法除杂 用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3 向混合液中滴加适量的NaOH溶液 可以将其中的NaHCO3转化Na2CO3 向混合液中通入过量的CO2气体 可以将Na2CO3转化为NaHCO3 碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠 1 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的比较 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分两步 互滴鉴别Na2CO3与HCl Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NaHCO3和盐酸反应 互滴不能鉴别NaHCO3与HCl NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 碳酸钠与碳酸氢钠 1 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的比较 碳酸钠与碳酸氢钠 2 用数形结合思想理解Na2CO3 NaHCO3与盐酸的反应 向Na2CO3中滴入盐酸 消耗HCl的体积 CO2的体积 向NaHCO3中滴入盐酸 消耗HCl的体积 CO2的体积 向NaOH Na2CO3混合物滴入盐酸 消耗HCl体积 CO2体积 设NaOH Na2CO3的物质的量之比 1 1 向Na2CO3 NaHCO3混合物滴入盐酸 消耗HCl体积 CO2体积 Na2CO3 NaHCO3的物质的量之比 1 1 碳酸钠与碳酸氢钠 3 差量法在碳酸氢钠热分解计算中的应用 1 将0 4gNaOH和1 06gNa2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol L 1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 C 1 碱金属的一般性与特殊性 1 一般性 碱金属元素焰色反应 碱金属一般都保存在煤油中 但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物 氢以H 形式存在 1价 碱金属氢化物是强还原剂 1 碱金属的一般性与特殊性 2 特殊性 碱金属元素焰色反应 2 焰色反应 1 焰色反应的概念 某些金属或其化合物在灼烧时 火焰呈现出特殊的颜色 属于物理变化 2 焰色反应的操作 碱金属元素焰色反应 洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 在无色火焰上灼烧至与火焰颜色一致 蘸 用洁净的铂丝蘸取待测样品 固体或溶液 烧 再次在火焰上灼烧 观察火焰的颜色 洗 将铂丝用稀盐酸洗净 再次灼烧至与火焰颜色一致 2 焰色反应 3 常见元素的焰色 碱金属元素焰色反应 4 用途 检验某金属元素的存在 包括单质和化合物 Na 黄色K 紫色 透过蓝色钴玻璃 Ca 砖红色Ba 黄绿色Cu 绿色 1 过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后 充分加热 残留固体物质是 A Na2O2 Na2CO3B Na2CO3C Na2CO3 NaOHD Na2O2 NaOH Na2CO3 B 2 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时 产生气体质量相同 A 3 下列叙述中正确的是 A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液 又有CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1 2C 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应 在同温同压下 生成的CO2体积相同D 向Na2CO3饱和溶液中