高三化学名校试题汇编 第2期 专题7 物质结构与性质（教师版）.doc

2013届高三化学名校试题汇编 第2期 专题7 物质结构与性质（教师版）【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考化学试题】下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（） a物质的熔点：石英食盐冰b热稳定性：ch4h2shbrnh3c分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液d微粒的半径：clna+ mg2+ al3+【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】（10分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题： y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 x2m的标准燃烧热ha kjmol1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_。 zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_。 【解析】y、m同主族，可形成my2、my3两种分子，因此m是s，y是o；x、z同主族，可形成离子化合物zx，且z的原子序数介于y和m之间，x的原子序数最小，所以z是na，x是h；g的原子数最大，且属于短周期元素，因此g是cl。（1）氧元素的原子序数是8，位于第二周期第a族。（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是hclo4；非金属性越弱，相应氢化物的还原性越强，s的非金属性最弱，所以h2s的还原性最强。（3）氯气、臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒；另外clo2也可以作为消毒剂。（4）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据h2s的燃烧热可知，反应的热化学方程式是h2s (g) + o2 (g) so2 (g) + h2o (l)；h a kjmol1。（5）nah是离子化合物，其电子式是。该化合物和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式是nah + h2o naoh + h2。【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试】通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是 a由kat的水溶液制备砹的化学方程式为2katcl2=2kclat2b相同条件下hat比hi稳定cagat是一种难溶于水的化合物dat元素位于第六周期【四川省邛崃一中2013届高三10月月考化学试题】（13分）a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中a、d元素同主族，b、c元素同周期；由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）若标准状况下5.6l甲物质完全燃烧放出的热量为akj，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为。（4）某同学设计了一个以结构简式是ba3ca的物质为燃料的电池，并用该电池电解200ml一定浓度的nacl与cuso4的混合溶液，其装置如下图：写出中通入该物质这一极的电极反应式。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的ph约为。 【解析】（1）乙物质为液体，所以乙是双氧水，则a就是h，c就是o；常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，所以甲是co，则b就是c元素；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物，又因为a和d都是同主族元素，所以d应该是na。所以丙物质的化学式为nah，丁是过氧化钠，化合物中阴离子与阳离子的个数之比为12。（2）标准状况下5.6lco的物质的量是0.25mol，由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以1molco完全燃烧放出的热量是4akj，所以热化学方程式是co(g)+1/2o2(g) = co2 (g)h= 4akj/mol。（3）双氧水属于二元弱酸，因此电离方程式是h2o2 h+ho2、ho2h+ +o22。（4）ba3ca的物质是甲醇，甲醇在反应中失去电子，所以在原电池的负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极电极反应是 ch3oh 6e+ 8oh= co32+ 6h2o。惰性电极电解nacl与cuso4的混合溶液，阳极是氯离子放电，然后是溶液中的oh放电。而阴极是铜离子放电，然后是溶液中的氢离子放电。所以根据图像可知，i是阴极，是阳极，所以在t1后，石墨电极上的电极反应式4oh 4e= o2+ 2h2o；0t1相当于电解氯化铜，t1t2相当于电解硫酸铜和水，此时生成氧气是336ml224ml112mol，物质的量是0.005mol，所以生成氢离子的物质的量是0.005mol40.02mol，则氢离子浓度是0.02mol0.2l0.1mol/l，所以ph1。【四川省邛崃一中2013届高三10月月考化学试题】（8分）a、b、c是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素最高正价与最低负价的代数和为2；c元素有多种化合价，且常温下c元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含c元素的化合物；b、c两种元素质子数之和是a元素质子数的4倍。（1）写出常温下c的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。（2）意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的b4气态分子。b4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol bb键吸收167 kj的热量，生成1 mol bb键放出942 kj热量。试判断相同条件下b4与b2的稳定性顺序是：_。（3）由b、c两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里b、c两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。x遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则x与水反应的化学方程式是_。（4） a、b两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物y。在化合物y中，a、b原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则y的化学式为_，其熔沸点比金刚石_(填“高”、“低”或“无法比较”)。 【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用。a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a是c元素；b元素最高正价与最低负价的代数和为2，则b是第a元素；c元素有多种化合价，且常温下c元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含c元素的化合物，所以c应该是氯元素；又因为b、c两种元素质子数之和是a元素质子数的4倍，所以b元素是氮元素。（1）氯气和强碱溶液反应的离子方程式c122oh=cloh2o + cl。（2）断裂1moln4分子中的化学键需要吸收的能量是167 kj61002kj。而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kj21884kj，这说明n4分子转化为氮气是放热反应，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于n4分子的。（3）分子里b、c两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，x遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以x的化学式是ncl3，则和水反应的方程式是ncl33h2o=nh33hclo。（4）碳元素的最高价是4价，而氮元素的最低价是3价。在化合物y中，a、b原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，所以y的化学式应该是c3n4。化合物和金刚石相同形成的晶体类型是原子晶体，由于碳原子半径大于氮原子半径，所以金刚石的熔沸点低于c3n4。【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】（18分）u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）v的单质分子的结构式为_；xw的电子式为_；y元素在周期表中的位置是_ _。（2）u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体（3）u、v、w形成的10电子氢化物中，u、v的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；v、w的氢化物分子结合h能力较强的是（写化学式）_；u的氢化物的标准燃烧热为-890.31kjmol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：（4）yw2气体通人bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关反应的离子方程式为_，由此可知vw和yw2还原性较强的是（写化学式）_。【解析】y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，所以y是s，w是o元素；z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性，因此z是fe。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，因此u是碳，x是镁。营业务u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素，所以v是氮元素。（1）氮气中含有氮氮三键，所以气结构式是nn；xw是氧化镁，氧化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为。s元素的原子序数是16，位于第三周期a族。由于氨水是弱碱，所以氨气极易结合氢离子生成nh4。（2）在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体，而c60是分子晶体，不存在离子晶体和金属晶体，答案选。（3）u、v、w形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，较低是甲烷和氨气。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式是ch4(g) +2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890.31kjmol-1。（4）由于硝酸具有氧化性，能把so2氧化生成硫酸，而还原产物是no，反应的离子方程式是3so2+3ba2+ +2h2o +2no3- =3baso4+2no + 4h+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性较强的是so2。【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】下列叙述错误的是( )（1）若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）h2o、h2s、h2se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 a全部b（1）（2）（3）（4）c（1）（2）（3）（5）d（2）（3）（4）【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqr【湖北省荆门市龙泉中学2013届高三10月月考】a、b、c和d都是周期表中前20号元素，已知a的阳离子和c的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为ac的化合物；c和d属同族元素，其中c中核外电子数是d中核内质子数的2倍。b和d同周期且b的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（）ad元素处于元素周期表中第2周期第族bad2中可能既有离子键又有共价键c四种元素的原子半径acdb dbcd分子一定是直线型非极性分子【广东省六校2013届高三第一次联考】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期iaaaaaaa2cd3abefae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【辽宁省东北育才学校2013届高三第一次模拟考试】人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是() a最外层有6个电子b位于元素周期表的第七周期c主要化合价为4价、4价d电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”【吉林省长春外国语学校2013届高三第一次月考】下列说法正确的是 aa族元素的金属性比a族元素的金属性强b族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【吉林省长春外国语学校2013届高三第一次月考】下列有关物质性质的比较中，正确的是沸点：h2ohclhf密度：四氯化碳水汽油酸性：h3po4h2so4hclo4离子半径：o2fna a b c d【浙江省慈溪中学2013届高三第一次月考】某化学式为ab的离子晶体，已知5r(a2+)=4r(b2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为gcm-3，其摩尔质量为mgmol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）a该晶体结构与zns晶体相似b该晶体每个晶胞中有2个a2和b2c该晶体晶胞的边长为cmda2+离子紧邻的b2-构成的空间结构为立方体【浙江省温州市龙湾中学2013届高三上学期期初考试】短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2【浙江省温州市龙湾中学2013届高三上学期期初考试】 x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( ) a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【河北省唐山市第一中学2013届高三第一次月考】下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 a一定是共价化合物b其晶体有可能是离子晶体c其晶体不可能是分子晶体d其晶体不可能是原子晶体【答案】b【解析】在nh5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，因此该混合物是 nh4h，属于离子化合物，阳离子是nh4，阴离子是h。所以溶于水生成氢气和氨水，因此选项acd都是正确的，选项b不正确，应该是离子化合物，答案选b。【河北省唐山市第一中学2013届高三第一次月考】同位素2h、15n、18o、34s等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是a16o和18o是同一种核素b 1h218o的摩尔质量为20c34s和15n核内的中子数相差9d2h核外电子数为0【山西省康杰中学等四校2013届高三第一次联考】下列说法正确的是 a若发生a2+ 2d-2a-+d2反应，则氧化性d2a2b若x原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baxc若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性naanab，则酸性hahbd若主族元素的简单离子r 2-和m+的电子层结构相同，则原子序数rm【安徽省屯溪一中2013届高三10月月考】日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下列说法正确的是（） a与为不同的核素，但具有相同的化学性质b是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体c与的质量数不同，核外电子排布方式也不同d铯为ia元素，常温时，0.1mol的溶液，ph13【广东省湛江二中2013届高三第一次月考】两种短元素x和y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是 a元素x、y的质子之和为12b元素x和y形成的可能是共价化合物c元素x、y分别位于周期表的a族和a族d用电子式表示x、y原子形成化合物xy的过程如下：【黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期开学考试】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】d【解析】根据元素的主要