高三化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版.doc

第2讲 水的电离和溶液的酸碱性随堂演练巩固1.在100的温度下，某稀溶液中c为 ，已知100 时,k.610-11，下列说法中正确的是（ ）a.该溶液显酸性 b.该溶液显中性 c.该溶液中k d.该溶液中k 【解析】 100 时,k.c为 ,c. 该溶液呈酸性。 【答案】 a 2.下列关于中性溶液的说法正确的是( ) a.中性溶液就是ph=7的溶液 b.中性溶液是指cc的溶液 c.酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液 d.不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液 【解析】 在25 时,ph=7的溶液中cc为中性溶液,若不是25 ,则不为中性溶液,故a错;酸与碱恰好完全中和所得的溶液,可能会因为盐的水解而显酸性或碱性,故c错;酚酞在ph=2的溶液中不显任何颜色,故d错。 【答案】 b 3.(2012安徽师大附中第三次模拟)常温下,用0.100 0 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 0 盐酸和20.00 ml 0.100 0 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 若以ha表示酸,下列说法正确的是( ) a.滴定盐酸的曲线是图2 b.达到b、d状态时,两溶液中离子浓度均为cc c.达到b、e状态时,反应消耗的nn(hcl) d.当0 mlv(naoh)c 【解析】 根据滴定起始时的ph,可知图1为滴定盐酸的曲线,a项错误;达到b、d状态时,两溶液均呈中性,cc根据溶液呈电中性,均有关系cccc故b项正确;醋酸为弱酸,滴加等物质的量的naoh时消耗和hcl的物质的量相等,故c项错误;d项中c和c的大小决定于所加naoh溶液的多少,d项错误。 【答案】 b 4.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ( ) a.图中五点k间的关系:bca=d=e b.若从a点到d点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 c.若从a点到c点,可采用:温度不变在水中加入适量的固体 d.若处在b点时,将ph=2的硫酸与ph=10的koh溶液等体积混合后,溶液显中性 【解析】 水的离子积常数k只与温度有关,升高温度,k增大,a项正确;温度不变在水中加入少量的酸,溶液中c增大,c减小,即可从a点到d点,b项正确;从a点到c点,只能采用升高温度,c项错误;100 时,ph=10的koh溶液中c 与ph=2的硫酸等体积混合后,溶液显中性,d项正确。 【答案】 c 5.(2012浙江台州四校一联节选)用处理过的饮用水(ph为5.5到6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。饮用水中的、含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液ph的关系如下图所示。当.0时也能被完全还原为。反应生成的用标准溶液滴定: 。 (1)请写出.0时与反应的离子方程式 。 (2)请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取v ml水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的ph为7.0到8.0。 步骤3:加入足量的ki晶体。 步骤4:加入少量淀粉溶液,用c 溶液滴定至终点,消耗溶液v ml。 步骤5: 。 步骤6:再用c 溶液滴定至终点,又消耗溶液v ml。 (3)根据上述分析数据,测得该饮用水中的浓度为 用含字母的代数式表示)。 【解析】 根据电子守恒可得ph为7.0到8.0时反应的关系式: cv molcv mol .0时,反应的关系式: molcv mol 故原水样中含有n（）=10-3 mol c（）=【答案】 (2)调节溶液的.0 (3) 11课后作业夯基(时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是( ) a.ph=7的溶液可能呈碱性 b.ph=6的溶液中c c.ph=6的溶液中c d.室温下,任何物质的水溶液中都有和且kcc 【解析】 水溶液中都存在和且kcc,在25 时k项正确;在100 时,水的离子积常数大于此时ph=7的溶液呈碱性,a项正确,此时ph=6的溶液中c大于 项错误。 【答案】 c 2.酸碱恰好中和时( ) a.酸与碱的物质的量一定相等 b.酸所能提供的与碱所能提供的的物质的量相等 c.酸与碱的质量相等 d.溶液呈中性 【解析】 酸碱恰好中和时是指酸所能提供的与碱所能提供的的物质的量相等,二者恰好完全反应。反应后溶液不一定呈中性,可能因离子的水解而显酸性或碱性。 【答案】 b 3.(2012第四次”淮安联考”)室温下,将1.000 盐酸滴入20.00 ml 1.000 氨水中,溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) a.a点由水电离出的c. b.b点:ccc c.c点:cc d.d点后,溶液温度略下降的主要原因是电离吸热 【解析】 一水合氨是弱碱,1.000 的ph小于14,则a点由水电离出的c肯定比1. 大;b点由于1.000 盐酸的体积不知道,所以cc与c 无法比较大小;c点ph=7,根据电荷守恒式,得出cc;d点后,溶液温度略下降主要是盐酸过量导致的。 【答案】 c 4.(2012山西大同高三学情调研)常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是( ) a.的溶液中:、 b.由水电离出的c 的溶液中:、 c.ph=1的溶液中:、 d.加入al能放出的溶液中:、 【解析】 的溶液呈碱性,a项涉及的离子能大量共存;b项,由水电离出的c 的溶液可能呈碱性也可能呈酸性,当呈酸性时、不能大量共存;c项中不能存在于酸性溶液中;加入al能放出的溶液,可能呈碱性也可能呈酸性,当呈碱性时不能大量存在,当呈酸性且同时有时,与铝作用不能产生氢气,d项错误。 【答案】 a 5.以酚酞作指示剂,对某新制naoh溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表: 待测液 消耗标准盐酸(0.01 的体积 20 ml naoh溶液 v ml 20 ml naoh溶液+10 ml v ml 敞口隔夜放置的20 ml naoh溶液 v ml 则该新制的naoh溶液的浓度c合理的是( ) a.c=0./ b.c=0./ c.c=0./ d.c=0./20 【解析】 敞口隔夜放置的naoh溶液已有部分变为而用酚酞作指示剂时滴定终点的ph接近8,此时与盐酸反应生成的是消耗的盐酸量少,使滴定结果偏低,故第组数据应舍去。 【答案】 b 6.(2012浙江余姚中学质检)下列叙述正确的是( ) a.某醋酸溶液的ph=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的ph=b,则ab b.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的ph7 c.1. 盐酸的ph=3.0,1. 盐酸的ph=8.0 d.常温下,若1 ml ph=1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后,溶液的ph=7则naoh溶液的ph=11 【解析】 醋酸溶液稀释时ph变大,a项错误;常温下,酚酞在ph d.将、混合,若有cc则混合液一定呈碱性 【解析】 由题意可知该温度高于室温,水的离子积k为110-12，a项错误。、混合,若ph=7,则消耗盐酸的体积远远大于氨水,b项错误;c项,四份溶液稀释前,其ph关系为:=,前两者为碱,且一水合氨为弱碱,后两者为酸,且醋酸为弱酸,稀释相同倍数后,其ph大小关系为,c项正确;d项中将、混合,溶液还有可能呈酸性。 【答案】 c 二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(10分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体x进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关的学习任务。 该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体x中x的值。通过查阅资料和网络查询得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性溶液进行滴定。 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x的值。 称取1.260 g纯草酸晶体,将其配置成100.00 ml水溶液作为待测液。 取25.00 ml待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸。 用浓度为0.100 0 的标准液进行滴定,达到终点时消耗10.00 ml。 (1)滴定时,将标准液装在如图中的 (填”甲”或”乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是 。 (3)通过上述数据,求得x= 。 讨论:若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 (填”偏大”“偏小”或”不变”,下同)。 若滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 。 【解析】 (1)因为具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装。 (2)可利用溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点,当达到滴定终点时,再滴加溶液时,溶液将由无色变为紫色。 (3)由题给化学方程式及数据可知,1.260 g纯草酸晶体中含的物质的量为:0.100 0 10.00 .010 0 mol,则1.260 g x中含的物质的量为:.020 0 mol,则x=2。 若滴定终点时俯视滴定管读数,则所得消耗酸性溶液的体积偏小,由此所得n偏小,则n偏大,x偏大;同理,若溶液变质,则消耗其体积偏大,所得x值偏小。 【答案】 (1)甲 (2)当滴入最后一滴溶液时,溶液由无色变紫色,且半分钟内不褪色 (3)2 偏大 偏小 12.(12分)a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh溶液、氨水、溶液、hcl溶液、溶液中的一种。常温下进行下列实验: 将1 l ph=3的a溶液分别与0.001 x l b、0.001 y l d充分反应至中性,x、y大小关系为:yx; 浓度均为0.1 a和e的ph:aa 开始反应时的速率ae 参加反应的锌粉物质的量a=e 反应过程的平均速率ea a溶液里有锌粉剩余 e溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度b和c混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液的ph随温度变化如图中的 曲线(填写序号)。 (5)室温下,向0.01 c溶液中滴加0.01 d溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 【解析】 (1)中和酸性物质a只有naoh、一定物质的量的a与等物质的量浓度b和d混合呈中性,d的用量少,说明d碱性比b的碱性强,所以d是naoh溶液,b是由可知c是溶液,由知a是hcl溶液,e是溶液。 (2)稀释时的电离平衡右移,c、c均减小,但c减小得更快,c增大,故、减小;水的离子积常数只与温度有关,不变;的物质的量增大。 浓度相同,盐酸(a)和醋酸溶液(e)中浓度相同,故开始反应时的速率a=e;反应过程中醋酸继续电离浓度减小的慢,反应过程的平均速率ea,放出等质量的氢气,所需要的时间e0,溶液中粒子浓度关系正确的是 。 a.ccc b.cc c.cccc d.cccc (4)通过上述讨论知,混合溶液酸碱性是由 决定的。 【解析】 ha+naoh混合溶液中(起始浓度):c(ha)=0.1 c(naa)=0.1 。混合溶液由等物质的量浓度的ha与naa组成。 (1)若ha为hcl,hcl是强酸,混合溶液中c.1 c 故ag=12。 (2)若ha为hcn,则混合溶液是由等物质的量浓度的hcn和nacn组成,溶液中存在的离子有:、根据电荷守恒得ccc+c由cc推知cc。因为水解程度相对较小,所以溶液中离子浓度大小顺序为cccc。 (3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中cc即溶液呈酸性。因为醋酸和醋酸钠的物质的量浓度相同,物料守恒式为2ccc ,a项错;溶液中只存在四种离子:、电荷守恒式为cccc ,由cc推知,cc项正确;由电荷守恒式知,c项错;式减去式得:ccc+c项正确。 (4)综上所述,ha酸性强弱决定了混合溶液显酸性还是显碱性。 【答案】 (1)12 (2)碱性 cccc (3)bd (4)ha电离出的能力大小或ha的酸性强弱 14.(16分)(2012山西沂州一中等四校联考)硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验: 【查阅资料】 在酸性条件下,用标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定的含量。反应的离子方程式是:未配平) 【准备实验用品】 仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100 ml量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.容量瓶(100 ml、250 ml),g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。 试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞试液,d.kscn溶液,e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。 【实验步骤】 称取0.474 g 晶体,配成250.00 ml水溶液; 取除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00 ml水溶液; 用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00 ml于某容器中; 盛装标准溶液,静置后,读取数据,记录为标准溶液体积初读数; 滴定,并记录标准溶液的终读数,再重复滴定2次。 【实验记录】 滴定次数 实验数据 1 2 3 v(样品)/ml 20.00 20.00 20.00 v/ml (初读数) 0.00 0.20 0.00 v/ml (终读数) 15.85 15.22 14.98 【交流与讨论】 (1)准备的实验用品中,一定不需要的仪器有(填序号) ;不需要的试剂有(填序号) 。 (2)本实验所用的标准溶液的物质的量浓度为 。 (3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是 (填字母序号)。 (4)判断滴定终点的依据是 。 (5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量 (偏大、偏小、无影响)。 (6)根据实验数据