高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（2） 苏教版.doc

45分钟单元基础训练卷(二) 考查范围：专题2分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水a只有bc d2某无色溶液中，若加入naclo溶液或适量hcl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是()ana、k、s2、clbh、na、s2、nock、ca2、s2、sodna、s2、so、so3实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()a若提供0.4 mol hcl，mno2不足量，则可制得氯气2.24 lb若提供0.4 mol hcl，mno2过量，则可制得氯气2.24 lc若有0.4 mol hcl参与反应，则可制得氯气2.24 ld若有0.4 mol hcl被氧化，则可制得氯气2.24 l4在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是()a加入含有naoh的酚酞试液，红色褪去，说明有h离子存在b加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在d加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在5下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素e的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述，不正确的是()abcdea.a与b形成的阴离子可能有：ab、a2bbe的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高cd在过量的b中燃烧的主要产物为db2dc、b、a的氢化物稳定性依次减小6某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1 mol/l的kbr、ki(含淀粉)、naoh(含酚酞)、feso4(含kscn)溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图d21)，在圆心处放置2粒芝麻大小的kclo3晶体，向kclo3晶体滴加一滴浓盐酸，发生反应clo5cl6h=3cl23h2o，立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是()图d21aa处溶液显黄色：2brcl2=2clbr2bb处溶液显蓝色：2icl2=2cli2cc出溶液的红色褪去：2ohcl2=clcloh2odd处溶液显红色：fe2cl2=fe32cl7海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图d22所示)，下列有关说法不正确的是()图d22a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分，进行了如下实验探究：(a)用ph试纸测量：甲瓶中消毒液ph12，乙瓶中消毒液ph2，且都能很快使ph试纸褪色。(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入mno2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的agno3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的bacl2溶液，均有白色沉淀产生。(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是oh和_、_，乙瓶中的消毒剂一定含有h、oh(少量)、ch3coo、_离子和h2o、ch3cooh、_分子。(2)将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，写出该反应的离子方程式：_。9(14分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：图d23(1)碘位于元素周期表中的第_族，第_周期。(2)步骤加fe的目的是_。(3)写出步骤的化学方程式_。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。(6)分离i2和丁的方法是_。10(14分)一定量的石灰乳中通入一定量的氯气(该反应为放热反应)，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线图如图d24所示。试回答：图d24(1)t2时ca(clo)2与ca(clo3)2的物质的量之和为_mol，该石灰乳中ca(oh)2的质量是_g。(2)据分析，生成ca(clo3)2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，clo和clo的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后将_2(填“”“”或“”)，若a，则n(cl)_mol(用a的代数式表示)。11(16分)x、y、z、w四种物质有如图d25所示的相互转化关系(其中x、w为单质，y、z为化合物，未列出反应条件)。图d25.若z是生活中常用的调味品，w遇淀粉溶液变蓝，则：(1)常温下，x的颜色是_。(2)工业上z有多种用途，用化学方程式表示z在工业生产上的一种重要用途_。(3)生活中所用的z加入了碘酸钾，过量x与y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是_。.若x是工业上用量最大的金属单质，z是一种具有磁性的黑色晶体，则：(1)x与y反应的化学方程式是_。(2)若用如图d26所示装置只进行zwxy反应(夹持装置未画出)：图d26完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯b滴加盐酸c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是_(填字母)。为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是(用文字叙述)_。(3)将3.48 g z加入50 ml 4 mol/l的稀硝酸中充分反应，产生112 ml的no(标准状况)，向反应后的溶液中滴加naoh溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/l的naoh溶液_ml(精确到0.1)。45分钟单元基础训练卷(二)1d解析 na在氯气燃烧生成白色的烟，氢气在氯气中燃烧生成白色的雾。铜在氯气在燃烧生成棕色的氯化铜。液氯是液态的氯单质，是纯净物。氯水久置最后变成稀盐酸。2d解析 clo具有强氧化性。a组中加入naclo会产生s沉淀，但加hcl会生成h2s气体。b组中不能大量共存，酸性条件下no会氧化s2。c组中ca2和so生成沉淀而不能大量共存。d组中加入naclo氧化s2生成s沉淀，加入稀盐酸发生反应：2s2so6h=3s3h2o，生成s沉淀。3c解析 本题考查的关键是随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不和mno2反应生成氯气。4a解析 氯水中加入含有有naoh的酚酞试液，红色褪去，除了有h这种可能外还可能是由于hclo具有强氧化性将酚酞漂白。5b解析 根据题给信息“元素周期表短周期的一部分”，则它们分别为第二、三周期，所以n3，故可推断e为cl，则a、b、c、d分别为c、o、f、s。a项，c与o可以形成co、c2o等离子，正确；b项，hf的沸点比hcl要高(氢键作用)；c项，s在o2中的燃烧产物为so2(充分燃烧)，正确；d项，f、o、c的非金属性逐渐减弱，故hf、h2o、ch4的稳定性也逐渐减弱，正确。6d解析 kclo3晶体与浓盐酸反应生成cl2，cl2与kbr反应生成br2，a正确；cl2将ki氧化为i2，i2遇淀粉变蓝，b项正确；cl2与naoh溶液反应，碱性减弱，红色消失，c项正确；cl2将fe2氧化为fe3，fe3遇kscn变红色，但方程式书写错误，电荷不守恒，不正确的是d。7d解析 a正确；mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水防止水解，b正确；由br元素化合价变化可知c正确；过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，na2co3溶液要放到bacl2溶液后面，这样才能将过量的ba2除去，d不正确。8(1)cloclsoh2o2(2)cloh2o2=o2clh2o或2cloh2o22h=o2cl22h2o或2cloh2o22ch3cooh=o2cl22h2o2ch3coo解析 本题考查了离子间的反应和卤素的相关性质。由题乙溶液呈酸性，加入mno2有o2生成，说明有h2o2，同时有醋酸气味，则有ch3cooh，说明乙是ch3cooh和h2o2的混合溶液，(c)中乙溶液加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀说明有so。甲溶液呈碱性，具有消毒作用说明含clo，clo具有强氧化性，可以将h2o2氧化从而形成cl和o2。由(c)加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，说明含有cl。9(1)a5(2)使碘化银转化成碘化亚铁(fei2)和单质银(3)2fei23cl2=2i22fecl3(4)ag稀硫酸、稀硝酸(5)2agi2agi2(6)萃取解析 富碘卤水中含有i，agi=agi，过滤水洗后的甲为agi，加入fe搅拌，可得ag和fei2，向其中通cl2，发生反应2fei23cl2=2i22fecl3，由于加入的fe过量，所以先加入稀硫酸除去fe，再加入稀硝酸与ag反应制得agno3溶液。分离i2和fecl3溶液的方法是加入苯、汽油、ccl4等有机溶剂进行萃取。10(1)3740(2)解析 (1)由题t2时，n(clo)2 mol，n(clo)4 mol，则nca(clo3)21 mol，nca(clo)22 mol。则ca(clo)2与ca(clo3)2的物质的量之和为3 mol。溶液中还有cl，由电子守恒可知n(cl)14 mol52 mol14 mol，则n(cacl2)7 mol，由钙元素守恒，nca(oh)210 mol，mca(oh)2740 g。(2)通入cl2速率加快，反应速率加快，单位时间内放出的热量多，则有利于ca(clo3)2的生成。则2。设n(clo)x，则n(clo)ax，由电子守恒有n(cl)(5xax)，由ca2cl，得axx(5xax)2，得x10/(3a)，n(cl)10(a5)/(a3)。11.(1)黄绿色(2)2nacl2h2oh2cl22naoh(3)3cl2i3h2o=6clio6h.(1)3fe4h2o(g)fe3o44h2(2)b、c、a在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶(3)97.5解析 .(1)从题意可知反应“xyzw”为置换反应，结合信息“z是生活中常用的调味品，w遇淀粉溶液变蓝”可知x为cl2，y为nai，z为nacl，w为i2。其中nacl为氯碱工业的重要原料，原理为2nacl2h2oh2cl22naoh。(3)根据条件，来书写化学反应方程式，cl2将i氧化为io，反应原理为3cl2i3h2o=6clio6h。.(1)若x是工业上用量最大的金属单质，z是一种具有磁性的黑色晶体，结合“xyzw”可知x为fe，y为h2o，z为fe3o4，w为h2，所以其反应为3fe4h2o(g)fe3o44h2。(2)本小题考查实验操作的先后顺序问题，应根据产生气体检验气体纯度进行相关的性