山西省吕梁学院附中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山西省吕梁学院附中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，只有一个选项符合题意）1（2.5分）（2013秋山西校级月考）下列物质中，能导电且为电解质的是（）a熔融态的nac1b固体naohc铁d稀硫酸考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答解答：解：熔融态的nac1含有自由移动的离子能到导电，属于电解质，故a正确；b固体naoh在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；但离子不自由移动，不能导电，故b错误；c铁是能导电的金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故c错误；d稀硫酸含有自由移动的离子能到导电，但是混合物，不属于电解质，故d错误；故选：a点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2（2.5分）（2011天心区校级模拟）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：a根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；b根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；c根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；d根据滴管交叉使用容易污染药品解答：解：a因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故a错误； b因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故b正确；c气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故c错误；d因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故d错误故选b点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大3（2.5分）（2013秋山西校级月考）下列关于胶体的叙述正确的是（）a溶液是电中性的，胶体是带电的b可以用渗析的方法将胶体与溶液分离c胶体中的分散质粒子大小在110nm之间d向煮沸的稀氢氧化钠溶液中滴加饱和和fec13溶液配制fe（oh）3胶体考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：a胶体是不带电的，但胶粒带电；b胶粒不能透过半透膜；c分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体；d氢氧化钠与fecl3溶液反应生成红褐色沉淀解答：解：a溶液是电中性的，胶体是不带电的，但胶粒带电，故a错误； b胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可用渗析分离，故b正确；c胶体粒子直径在1100nm之间，故c错误；d用饱和fecl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的fe（oh）3胶体，故d错误故选b点评：本题考查胶体的性质、分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，注意胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子的大小，不是丁达尔效应4（2.5分）（2012秋东阳市期中）实验中需2moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（）a1000ml，212gb950ml，543.4gc1000ml，201.4gd500ml，286g考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，再根据n=cv以及m=nm计算即可解答：解：由于实验室没有950ml容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制， n（na2co3）=1l2mol/l=2mol，m（na2co3）=2mol106g/mol=212g，故选a点评：本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，本题难度一般5（2.5分）（2014秋城厢区校级期中）将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度是（）amol/lbmol/lcmol/ldmol/l考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/l，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算解答：解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/l令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/la ml=cbml，解得，c=mol/l故选：b点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算掌握常用物质的量浓度的计算方法6（2.5分）（2011秋海口校级期中）下列离子方程式，书写正确的是（）a铁和稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b硝酸银溶液中加入铜粉；2ag+cu=cu2+2agc碳酸钡跟醋酸反应：baco3+2h+ba2+h2o+co2d氧化铜与盐酸反应o2+2h+h2o考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：a、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；b、cu能置换出硝酸银溶液中的ag；c、醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；d、cuo在离子方程式中应保留化学式解答：解：a、铁和稀盐酸反应的离子方程式为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b、硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2ag+cu=cu2+2ag，故b正确；c、碳酸钡跟醋酸反应的离子反应为baco3+2hacba2+2ac+h2o+co2，故c错误；d、氧化铜与盐酸反应的离子反应为cuo+2h+h2o+cu2+，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及书写离子方程式时需保留化学式的物质是解答本题的关键，难度不大7（2.5分）（2013秋山西校级月考）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）a所含溶质为nahso4的溶液：加入k+、co32、no3、na+b滴加酚酞变红的溶液：加入so42、cu2+、k+、clc常温下，加入铁粉能生成h2的溶液：加入na+、ca2+、cl、clod含有大量so42的溶液：加入k+、cu2+、cl、no3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：a该溶液为强酸性溶液，弱酸根离子不能存在；b滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能和氢氧根离子反应的离子不能存在；c常温下，加入铁粉能产生氢气，说明该溶液呈酸性，弱酸根离子不能大量存在；d含有大量硫酸根离子的溶液中，和硫酸根离子反应生成沉淀的离子不能存在解答：解：a该溶液为强酸性溶液，弱酸根离子碳酸根离子不能存在，故a错误；b滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能和氢氧根离子反应的离子cu2+不能存在，故b错误；c常温下，加入铁粉能产生氢气，说明该溶液呈酸性，弱酸根离子clo不能大量存在，故c错误；d含有大量硫酸根离子的溶液中，和硫酸根离子反应生成沉淀的离子不能存在，这几种离子之间不反应，和硫酸根离子也不反应，所以能大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存，为考试热点，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8（2.5分）（2013秋山西校级月考）下列说法正确的是（）a易溶于水的物质一定是电解质b与酸反应生成盐和水的物质一定是碱c氧化还原反应中的某一物质不可能同时既被氧化又被还原d丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常用物理方法考点：电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应版权所有专题：物质的分类专题分析：a电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；b与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化钠；c氧化还原反应中的某一物质可能同时既被氧化又被还原，如氯气与水的反应；d胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应解答：解：a易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气易溶于水，但氨气属于非电解质，故a错误；b与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化钠能与水反应生成氯化钠和水，但氧化钠属于氧化物，故b错误；c氧化还原反应中的某一物质可能同时既被氧化又被还原，如氯气与水的反应，氯气既被氧化又被还原，故c错误；d胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故可用丁达尔效应区别胶体和溶液，故d正确；故选d点评：本题考查电解质与非电解质的判断，胶体的性质及氧化还原反应反应的有关知识，难度不大要注意基础知识的积累9（2.5分）（2013秋安溪县校级期末）高铁酸钾 （k2feo4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2fe（oh）3+3kclo+4koh=2k2feo4+3kcl+5h2o，下列说法正确的是（）a制高铁酸钾用kclo做还原剂bkcl是还原产物c高铁酸钾中铁的化合价为+7d制备高铁酸钾时1molfe （oh）3得到3 mol电子考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：a根据cl元素的化合价变化来分析；b氧化剂对应的产物是还原产物；c根据化合物中化合价的代数和为0计算铁的化合价；d制备高铁酸钾时，铁元素失电子化合价升高解答：解：a反应2fe（oh）3+3kclo+4koh=2k2feo4+3kcl+5h2o中，cl元素的化合价由+1价降低为1价，则kclo为氧化剂，fe（oh）3为还原剂，故a错误；b次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故b正确；c高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故c错误；d因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molfe（oh）3失去3mol电子，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较10（2.5分）（2013秋山西校级月考）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a100ml 0.1moll1的稀硫酸中含有so42的个数为0.1nab每有1mol fe参加氧化还原反应失去电子数目均为2nac标准状况下，22.4l水所含水分子数为nad标准状况下，足量锌与稀硫酸反应每生成1mol氢气转移电子数为2na考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a根据n=cv计算出稀硫酸的物质的量，再计算出含有的硫酸根离子数目；b铁在反应产物中的化合价可能为+2、+3价，1mol铁完全反应失去的电子数不一定为2mol；c标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；d根据电子守恒计算出生成1mol氢气转移的电子数解答：解：a100ml 0.1mol/l的硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.1mol/l0.1l=0.01mol，0.01mol硫酸电离出0.01mol硫酸根离子，溶液中含有so42的个数为0.01na，故a错误；b1mol铁与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，所以1mol fe参加氧化还原反应失去电子数目不一定为2na，故b错误；c标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故c错误；d足量锌与稀硫酸反应，每生成1mol氢气需要转移2mol电子，转移电子数为2na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、气体摩尔体积的使用方法，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件11（2.5分）（2013榆阳区校级学业考试）在一定条件下，ro3n和氟气可发生如下反应：ro3n+f2+2ohro4+2f+h2o从而可知在ro3n中，元素r的化合价是（）a+4b+5c+6d+7考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算中r元素的化合价解答：解：根据电荷守恒可知，n2=12，解得n=1令中r元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（2）3=1解得：a=+5故选：b点评：考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用12（2.5分）（2012江苏校级学业考试）某溶液中可能含有so42、co32、cl为了检验其中是否含有so42，除bacl2溶液外，还需要的溶液是（）ahclbh2so4cnaohdnano3考点：硫酸根离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：根据so42的检验要排除co32等离子的干扰解答：解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将co32、so32、ag+等干扰离子判成so42，所以应先加盐酸酸化，然后加入bacl2溶液故选：a点评：本题考查so42离子的检验注意排除其它杂质离子的干扰，如ag+、co32等13（2.5分）（2013秋山西校级月考）下列除去杂质的方法正确的是（）a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液，收集气体c除去na2so4溶液中的少量na2co3：加入适量的硫酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题；化学实验基本操作分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：a氧气通过灼热的cu粉末时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故a正确； b除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液后，二氧化碳也会被吸收，把原物质和除掉了，故b错误；c硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可除掉杂质，故c正确；dmgcl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故d错误故选ac点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离14（2.5分）（2011秋福建期末）能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是（）aagno3溶液b稀硫酸c稀盐酸d稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：根据na2co3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据bacl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：a、bacl2、nacl、na2co3与agno3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故a错误；b、稀硫酸与bacl2反应生成沉淀，稀硫酸与na2co3反应生成气体，稀硫酸与不nacl反应，现象不同，可鉴别，故b正确；c、稀盐酸和bacl2、nacl不反应，无法鉴别bacl2、nacl，故c错误；d、稀硝酸与bacl2、nacl不反应，无法鉴别bacl2、nacl，故d错误故选b点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别15（2.5分）（2010海南模拟）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用na2seo3清除人体内的活性氧，则na2seo3的作用是（）a还原剂b氧化剂c既是氧化剂又是还原剂d以上均不是考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，表明na2seo3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，na2seo3 为还原剂故选a点评：本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物16（2.5分）（2013秋山西校级月考）下列四个反应可用h+oh=h2o表示的是（）a氨水与盐酸反应b向醋酸溶液中加入适量naoh溶液c稀硫酸与ba（oh）2溶液反应dnaoh溶液与稀硫酸反应考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为h+oh=h2o，以此来解答解答：解：a一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故a不选；b醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故b不选；c反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故c不选；d反应生成硫酸钠和水，离子反应为h+oh=h2o，故d选；故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的离子反应考查，注意在离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大17（2.5分）（2011秋齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ana2sbscso2dh2so4考点：氧化还原反应；重要的氧化剂版权所有专题：氧化还原反应专题分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性解答：解：a、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故a正确；b、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故b错误；c、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故c错误；d、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故d错误故选a点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大18（2.5分）（2013秋山西校级月考）下列变化需加入还原剂才能实现的是（）ahclcl2bfefe3+ckclo3o2dmnomn2+考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应解答：解：ahclcl2中cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故a错误；bfefe3+中fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故b错误；co元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，可加入催化剂加热反应生成，故c错误；dmn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意c项学生易错选19（2.5分）（2013秋山西校级月考）经实验测得某溶液由mg2+、al3+、so、cl四种离子组成，其中mg2+、al3+、so的个数之比为3：3：1，则可推断出该溶液中al3+、so、cl的个数之比为（）a1：3：13b3：1：1c3：1：13d1：3：4考点：物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：计算题分析：根据电荷守恒，溶液中2n（mg2+）+3n（al3+）=2n（so42）+n（cl），据此计算解答：解：某溶液中含有mg2+、al3+、so42、cl，其中mg2+、al3+、so42的个数比为3：3：1，根据电荷守恒，溶液中2n（mg2+）+3n（al3+）=2n（so42）+n（cl），故23mol+33mol=21mol+n（cl）则n（cl）=13mol，故al3+、so42、cl的个数之比=3：1：13，故选c点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子物质的量、浓度计算等常用电荷守恒解答20（2.5分）（2013秋山西校级月考）体积均为al的fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液，均能与bl1moll1的bacl2溶液恰好完全反应则fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液的物质的量浓度之比为（）a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：1考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：等体积的fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液，均能与bl 1moll1的bacl2溶液恰好完全反应，说明fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液中含有so42的物质的量相等，令so42的物质的量为3mol，计算各自物质的量，溶液体积相等，则物质的量浓度之比等于其物质的量之比解答：解：等体积的fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液，均能与bl 1moll1的bacl2溶液恰好完全反应，说明fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液中含有so42的物质的量相等，令so42的物质的量为3mol，则：n=1mol、n（znso4）=n（so42）=3mol、n（k2so4）=n（so42）=3mol，溶液体积相等，则：c：c（znso4）：c（k2so4）=1mol：3mol：3mol=1：3：3，故选c点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，注意利用硫酸根守恒解答二、填空题21（8分）（2013秋山西校级月考）同温同压下，质量比为7：33的co和co2组成的混合气体，co和co2物质的量之比为1：3，co气体的体积分数为25%，碳和氧原子个数之比为4：7，混合气体平均摩尔质量为40g/mol考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算其物质的量之比，根据v=nvm计算其体积之比，根据n=nna结合其分子组成计算c、o原子个数之比，根据m=计算混合气体平均摩尔质量解答：解：质量比为7：33的co和co2组成的混合气体，co和co2物质的量之比=1：3；根据v=nvm知，二者的体积之比等于物质的量之比=1：3，则co的体积分数=25%；二者的体积之比等于物质的量之比=1：3，根据n=nna知，二者的分子数之比等于物质的量之比，所以co和二氧化碳的分子数之比为1：3，结合分子构成知，c、o原子个数之比=（1+3）：（1+32）=4：7；设co和二氧化碳的质量分别是7g、33g，则co和二氧化碳的物质的量分别为0.25mol、0.75mol，平均摩尔质量=40g/mol，故答案为：1：3；25%；4：7；40g/mol点评：本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量有关公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式22（6分）（2013秋山西校级月考）某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质，为使以上三种物质分别转换为沉淀，现提供三种溶液：碳酸钠溶液、盐酸和氢氧化钠溶液，要求每次只准使用一种试剂，滤出一种沉淀则所使用试剂的顺序是盐酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：先分析mg（n03）2、agn03、ba（n03）2三种物质与na2c03溶液、稀盐酸、naoh溶液三种试剂的反应情况，再使mg（n03）2、agn03、ba（n03）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，分析第一种物质必须只沉淀一种阳离子，第二种物质只能与剩余的两种物质中的一种阳离子反应生成沉淀解答：解：要将mg（n03）2、agn03、ba（n03）2三种溶质中的阳离子分步沉淀出来，先找可以沉淀一中物质的试剂，稀盐酸不和mg（n03）2、ba（n03）2反应，只与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故先选用稀盐酸，剩下的溶液mg（n03）2和ba（n03）2，naoh溶液能与mg（n03）2反应，生成白色氢氧化镁沉淀，鉴别出mg（n03）2，na2c03溶液能将mg（n03）2、agn03、ba（n03）2三种溶质中的阳离子全部沉淀依次生成碳酸镁沉淀、碳酸银沉淀、碳酸钡沉淀，故na2c03溶液只能放在最后；故答案为：盐酸；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液点评：本题考查了盐的性质，利用盐的性质将他们分步沉淀，注意每次使用一种试剂得到一种沉淀23（8分）（2013秋山西校级月考）黑火药爆炸发生反应的化学方程式为s+2kno3+3ck2s+n2+3co2，该反应的氧化剂为kno3和硫，氧化产物为co2，还原剂为c，被还原的元素为氮和硫考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应2kno3+c+sk2s+2no2+co2中，n和s元素化合价降低，被还原，则kno3和硫为氧化剂，c元素化合价升高，被氧化，c为还原剂，以此解答该题解答：解：反应2kno3+c+sk2s+2no2+co2中，n和s元素化合价降低，被还原，则kno3和硫为氧化剂，还原产物为k2s和no2，c元素化合价升高，被氧化，c为还原剂，co2为氧化产物，故答案为：kno3和硫；co2；c；氮和硫点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大24（12分）（2013秋山西校级月考）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（1）写出该反应的离子方程式mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）在反应中mno2发生还原（填“氧化”或“还原”）反应，hcl在反应中体现的是还原性和酸性（3）当0.1mol mno2参加反应时，转移电子0.2mol，被氧化的hcl为0.2mol（4）用双线桥标出电子转移的该化学方程式：考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式；（2）mn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高；（3）根据化合价的变化计算转移的电子数，利用mno22hcl计算被氧化的hcl；（4）反应mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o中，mn元素化合价降低，被还原，mno2为氧化剂，cl元素化合价升高，被氧化，hcl为还原剂，cl2为氧化产物，mncl2为还原产物，结合电子转移相等解答解答：解：（1）反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，其离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）mn元素的化合价降低，则mno2为氧化剂，发生还原反应，cl元素的化合价升高，被氧化，因有氯化锰生成，则hcl表现为还原性和酸性，故答案为：还原；还原和酸；（3）当0.1mol mno2参加反应时，转移电子数为0.1mol（42）=0.2mol，由mno22hcl可知被氧化的hcl为0.1mol2=0.2mol，故答案为：0.2；0.2；（4）反应mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o中，mn元素化合价降低，被还原，cl元素化合价升高，被氧化，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素