高三化学二轮复习 专题大突破 22化学常用计量 溶液训练.docVIP

2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-2化学常用计量 溶液训练一、选择题1.设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a在0，101 kpa时，22.4l氢气中含有na个氢原子b1mol hcl气体中的粒子数与0.5moll1盐酸中溶质粒子数相等cna个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为74d2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2na解析a中1mol h2应该有2na个氢原子，a项错误；b盐酸只是给出浓度而未给出体积，所以错误；c中1mol co和0.5mol甲烷的质量比应该是288，即72，c项错误；d正确。答案d2.把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()a0.1(b2a)moll1b10(2ab)moll1c10(ba)moll1 d10(b2a)moll1解析根据离子反应方程式：ba2so=baso4，clag=agcl，从而求出500ml混合液中ba2、cl的物质的量分别为5amol、5bmol，再结合电荷守恒求出k的物质的量为(5b10a)mol，因此k的浓度为c(k)10(b2a)moll1。答案d3. 下列叙述正确的是()a. 常温下，78g na2o2中含有的阴离子数是26.021023b. 常温下，1l 0.1moll1 nh4no3溶液中含有的nh数是0.16.021023c. 常温常压下，22.4l so2和o2混合气体中含有的氧原子数是26.021023d. 铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1mol h2时，转移电子数是26.021023解析a项，78g na2o2的物质的量为1mol，含有的阴离子o数为6.021023，不正确；b项，nh4no3溶液中nh会部分水解，故1l 0.1moll1 nh4no3溶液中含有的nh数小于0.16.021023，不正确；c项，常温常压下，22.4l so2和o2混合气体的物质的量小于1mol，即氧原子数小于26.021023，不正确。答案d4.设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0.1mol h2o和d2o组成的混合物中含有中子数为nab28g n60(分子结构如图所示)中含有的nn键数目为1.5nac0、1.01105 pa时，11.2l氧气中所含的原子数为nad常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3na解析h2o和d2o分子所含中子数不同，因为没有给定h2o和d2o的物质的量，混合物中含有的中子数无法确定；n60分子中，平均1mol n原子形成1.5mol nn键，2mol n原子中含有nn键数目为3na；0.5mol o2中含有1mol o原子，c正确；fe与稀硫酸反应生成fe2，0.1mol铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.2na，d错误。答案c5下列有关实验操作的叙述正确的是()a用量筒取5.00ml 1.00mol/l盐酸于50ml容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/l盐酸b将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液c用10ml质量分数为98%的浓h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数9.8%d质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数为15%解析a项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；b项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，b项错误；c项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的10倍时，设浓、稀溶液的密度分别为1、2，由浓、稀溶液中溶质守恒得：10ml100ml整理得：%9.8%，因12，故%9.8%，c项正确；d项，由于氨水的密度随着浓度的减小而增大，故混合液的质量分数小于15%，d项错误。答案c6. na为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有()0.2mol h2o2完全分解转移的电子数为0.4na25、101 kpa下，16g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na0.1mol fecl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1na1mol n2和3mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2naa. b. c. d. 解析转移的电子数为0.2na；氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体。答案d7.在t时，将ag nh3完全溶于水，得到vml溶液，假设该溶液的密度为g/cm3，溶质的质量分数为，其中含nh的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()a溶质的质量分数为100%b溶质的物质的量浓度cmol/lc溶液中c(oh)mol/ld上述溶液中再加入vml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5解析根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可，a不正确，应为100%；根据公式c进行计算知b正确；由溶液中的电荷守恒可知c不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加vml水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5，d不正确。答案b8下图是m、n两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入agm和ag n(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是m、n)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1，下列说法不正确的是()a. t1时，m、n的溶解度相等，得到m、n的饱和溶液b. t2时，得到n的饱和溶液、m的不饱和溶液c. t1时，m、n的溶质质量分数一定相等d. t2时，m、n的物质的量浓度不一定相等解析本题考查了溶解度知识。解答本题的关键是读懂图中坐标、曲线表示的意义。t1时，m、n的溶解度相等，溶解度均大于a，所以两溶液都不是饱和溶液，由于溶质和溶液质量均相等，所以两溶液溶质的质量分数相等，a错，c正确；t2时，n的溶解度为a，m的溶解度大于a，所以得到n的饱和溶液、m的不饱和溶液，b正确；由于m、n的摩尔质量不确定，故等质量m、n的物质的量之间的关系亦不确定，t2时，m、n的物质的量浓度不一定相等，d正确。答案a9.120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()a2.0mol/l b1.5mol/lc0.18mol/l d0.24mol/l解析当反应按na2co3hcl=naclnahco3进行时，没有二氧化碳气体产生，盐酸的浓度为1mol/l；当反应按na2co32hcl=2naclh2oco2进行时，碳元素均以二氧化碳形式放出，盐酸的浓度为2.0mol/l。故盐酸的浓度应界于1.02.0之间，b项符合题目要求。 答案b10.在常压和500条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4。体积大小顺序正确的是()a. v3v2v4v1 b. v3v4v2v1c. v3v2v1v4 d. v2v3v1v4解析在常压和500条件下，2ag2o4ago2，2fe(oh)3fe2o33h2o，2nh4hco32nh32co22h2o，2nahco3na2co3co2h2o，由上面的分解反应可知，v3v2v4v1，a项正确。 答案a二、非选择题11实验室需要480ml 0.4mol/l的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100ml，250ml，500ml，1000ml，本实验选用_。(填序号)(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_。实验中该仪器的作用是_。(4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量nacl时，物码倒置(1g以下用游码)：_。某同学观察液面的情况如图所示：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_。容量瓶原来有少量水：_。解析(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(4)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和v的影响，进而确定对实验结果的影响。答案(1)(2)(3)玻璃棒搅拌和引流(4)偏低偏高偏低无影响12卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。过氧化钙(cao2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao。(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2caoo22xh2o，得到o2在标准状况下体积为672ml，该样品中cao2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0g。样品中cao的质量为_。样品中cao2xh2o的x值为_。解析(1)n(cao2)n(cao2xh2o)2n(o2)2672ml22400ml/mol0.06mol。(2)n(ca2)总n(caco3)7.0g100g/mol0.07mol，m(cao)(0.07mol0.06mol)56g/mol0.56g；x(5.42g0.56g0.06mol72g/mol)18g/mol0.06mol1/2。答案(1)0.06mol (2)0.56g x1/213.在100ml naoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4的固体混合物，加热使之充分反应。下图是加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算：(1)计算naoh的物质的量浓度(写出计算过程)。(2)当naoh溶液的体积为140ml，固体混合物的质量是43.0g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状态)为_。解析本题考查铵盐与碱的反应、化学计算，较难。(1)根据图像可知，生成的氨气最多为11.2l即0.5mol，因为反应的实质为nhohnh3h2o，据此可求得氢氧化钠的物质的量浓度。(2)140ml氢氧化钠溶液中含有的n(naoh)0.7mol，由图可知，34.4g 铵盐消耗了0.5mol氢氧化钠，若0.7mol氢氧化钠完全反应消耗的m(铵盐)34.4g0.7mol/0.5mol48.16g，大于43.0g，故在反应时氢氧化钠过量，铵盐完全反应，则此时生成的氨气为11.2l43.0g/34.4g14l。答案(1)nhohnh3h2o1mol22.4ln11.2ln0.5molc0.5mol/0.1l5moll1(2)14l14.数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定khco3和na2co3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的ba(oh)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加ba(oh)2溶液的体积/l测得生成沉淀的质量/g10.5180.50.98521.0360.531.5540.52.95542.0720.53.94052.5900.53.94063.1080.53.940分析上表数据回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中。(2)样品中khco3和na2co3的物质的量之比是_。(3)室温下，取上述ba(oh)2溶液50ml，加入0.05mol/l的盐酸，反应后所得溶液的ph2，求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程)。解析(1)分析表中数据可知，第2次实验中ba(oh)2过量，样品完全反应，则有05181.0360.985x，x1.970。(2)第1、2、3次实验均为ba(oh)2过量，选取第1次计算：设样品混合物中khco3和na2co3的物质的量分别为x、y，则有：100g/molx106g/mo