山西省吕梁学院附属高级中学高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1下列叙述不正确的是( )a与28gco具有相同分子数的co2的质量一定是44gb在标准状况下，11.2l某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molc16go2和16go3含的氧原子个数一样多d1l1moll1fe（oh）3胶体中胶体微粒数目等于na2同温同压下，下列气体的密度最大的是( )af2bcl2chcldco23要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用( )a通入适量的co2b加入过量的bacl2溶液c加入适量的稀盐酸d加入适量的石灰水，过滤4300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质，现欲配制1moll1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )a1：4b1：5c2：1d2：35下列分离方法中，正确的是( )a将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法b蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内c分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞d若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出6今有0.1mol/l na2so4溶液300ml，0.1mol/l mgso4溶液200ml和0.1mol/l al2（so4）3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是( )a1：1：1b3：2：2c3：2：3d1：1：37某硝酸的物质的量浓度为c mol/l，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为( )abcd8浓度为0.01mol/l的hcl溶液vml，加水稀释到2vml，取出10ml，这10ml溶液中含有c（h+）( )a0.05mol/lb0.001mol/lc0.002mol/ld0.005mol/l9下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )a胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象b碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物c能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸d置换反应和分解反应都属于氧化还原反应10离子方程式baco3+2h+=ba2+co2+h2o中的h+不能代表的物质是( )hcl h2so4 hno3 nahso4 ch3coohabcd11下列反应的离子方程式正确的是( )a往澄清的石灰水中通入过量co2：ca2+2oh+co2caco3+h2ob用小苏打（nahco3）治疗胃酸过多：hco+h+h2o+co2c往碳酸镁中滴加稀盐酸：co+2h+h2o+co2d氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so+h+ohbaso4+h2o12某溶液中只含有k+、fe3+、no3，已知k+、fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中k+与no3的个数比为( )a1：4b1：2c3：4d3：213在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的cu2+、k+、h+、co32、cl、oh 六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是( )acu2+、h+、clbco32、oh clck+、h+、cldk+、co32、oh14亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂下列说法不正确的是( )a在中毒过程中血红蛋白被氧化b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c药品美蓝应具有还原性d解毒时血红蛋白被还原15常温下，在溶液中可发生以下反应：h+z+xo42x2+z2+h2o（未配平），2m2+r22m3+2r 2r+z2r2+2z由此判断下列说法正确的是( )a氧化性强弱顺序为xo42z2r2m3+b还原性强弱顺序为x2+zrm2+cr元素在反应中被氧化，在中被还原d常温下反应2m2+z22m3+2z不可进行16n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂用以下反应可制取n2o：co+no2co2+n2o下列说法正确的是( )a反应中每生成1mol n2o，消耗1.5mol cobb等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性d反应中每生成1mol n2o，电子转移的物质的量为3mol17工业上冶炼锡的第一步反应原理为2sno2+3c2sn+am+co2，则下列说法中错误的是( )a反应中sno2被还原ba的值为3c反应后元素化合价升高生成的物质有两种d每生成1mol co2转移电子8 mol18离子方程式：ro3n+f2+2ohro4+2f+h2o，由此可知在ro3n中，元素r的化合价是( )a+4b+5c+6d+719已知将液溴滴入热的naoh浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3br2+6naoh=5nabr+nabro3+3h2o，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是( )a.1：2b.1：5c.5：1d2：1二、非选择题（本题包括5小题，共40分）20实验室用naoh固体配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液，填空并请回答下列问题：（1）容量瓶上需标有以下五项中的_；温度 浓度 容量 压强 刻度线（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用天平称取naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是_；a称量naoh时，砝码错放在左盘b加蒸馏水时不慎超过了刻度线c向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面d定容时俯视刻度线 e配制前，容量瓶中有少量蒸馏水21某溶液中含有ba2+，cu2+，ag+，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_；（2）写出混合液+a的离子方程式_，沉淀2与盐酸反应的离子方程式_22过氧化氢h2o2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列ad涉及h2o2的反应，填写空白：ana2o2+2hcl=2nacl+h2o2 bag2o+h2o2=2ag+o2+h2oc2h2o2=2h2o+o2 d3h2o2+cr2（so4）3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o（1）h2o2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）_，既体现氧化性又体现还原性的反应是_ 体现酸性的反应是_（2）上述反应说明h2o2、ag2o、k2cro4氧化性由强到弱的顺序是：_23a、b、c、d四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，阴离子分别可能是no3、so42、cl、co32的某一种（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，b盐溶液有沉淀产生，d盐溶液有无色无味气体逸出根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：a_b_c_d_24现有kmno4h2o2cl2co al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中，则（1）甲中有_；乙中有_（填序号）（2）若要实现由fefe3o4的反应过程，应从_（填“甲”或“乙”，下同）中找物质；若要实现由fe2o3fe的反应过程，应从_中找物质（3）用四种物质：fe、fe2o3、co、co2完成一个配平的化学方程式，注明反应条件并标明电子转移的方向和数目_+_+_2015-2016学年山西省吕梁学院附属高级中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1下列叙述不正确的是( )a与28gco具有相同分子数的co2的质量一定是44gb在标准状况下，11.2l某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molc16go2和16go3含的氧原子个数一样多d1l1moll1fe（oh）3胶体中胶体微粒数目等于na【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a.28gco的物质的量为1mol，根据m=nm计算二氧化碳的质量；b在标准状况下，11.2l气体的物质的量为0.5mol，结合m=计算；c氧气和臭氧都由氧元素构成；dfe（oh）3胶体粒子由若干个氢氧化铁构成【解答】解：an（co）=1mol，则m（co2）=1mol44/mol=44g，故a正确；bn=0.5mol，m=44g/mol，故b正确；c氧气和臭氧都由氧元素构成，质量相同时含有的氧原子个数一样多，故c正确；dfe（oh）3胶体粒子由若干个氢氧化铁构成，1l1moll1fe（oh）3胶体中胶体微粒数目小于na，故d错误故选d【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特定2同温同压下，下列气体的密度最大的是( )af2bcl2chcldco2【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=判断气体密度大小【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，氟的摩尔质量是38g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol，氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，根据=知，气体密度大小与其摩尔质量成正比，所以摩尔质量越大，其密度越大，所以密度最大的是氯气，故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，根据条件结合=来分析解答即可，难度不大3要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用( )a通入适量的co2b加入过量的bacl2溶液c加入适量的稀盐酸d加入适量的石灰水，过滤【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】元素及其化合物【分析】碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，注意除杂时不能引入新杂质【解答】解：a通入适量的co2，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不能除去杂质，故a错误；b加入过量的bacl2溶液，引入新杂质，故b错误；c加入适量的稀盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠，可除去杂质，故c正确；d加入适量的石灰水，过滤，生成氢氧化钠杂质，故d错误故选c【点评】本题主要考查物质的分离、提纯为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质4300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质，现欲配制1moll1naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )a1：4b1：5c2：1d2：3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据300ml某浓度的naoh溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比【解答】解：60gnaoh的物质的量为：=1.5mol，则该naoh溶液的物质的量浓度为：=5mol/l，欲配制1mol/l 的naoh溶液，设需5mol/l的naoh溶液的体积为xl，蒸馏水的体积为yl，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）l，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：xl5mol/l=（x+y）l1mol/l，解得：x：y=1：4，故选a【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不中等，注意把握物质的量的有关计算公式的运用方法，明确溶液稀释前后的规律为解答该题的关键5下列分离方法中，正确的是( )a将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法b蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内c分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞d若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】a碘易升华； b蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；c使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；d应静置后重新分液【解答】解：a碘易升华，则将碘晶体中含有的少量沙子除去采用加热的方法，故a错误； b蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故b错误；c使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故c正确；d不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故d错误故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6今有0.1mol/l na2so4溶液300ml，0.1mol/l mgso4溶液200ml和0.1mol/l al2（so4）3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是( )a1：1：1b3：2：2c3：2：3d1：1：3【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先根据n=cv求出溶质的物质的量，然后根据离子的物质的量=溶质的物质的量溶质分子中离子的个数，最后求出比值【解答】解：300ml 0.1mol/l na2so4溶液中na2so4的物质的量为0.1mol/l0.3l=0.03mol，则硫酸根离子的物质的量为0.03mol；200ml 0.1moll1mgso4溶液中mgso4的物质的量为0.1mol/l0.2l=0.02mol，则硫酸根离子的物质的量为0.02mol；100ml 0.1mol/l al2（so4）3溶液中al2（so4）3的物质的量为0.1mol/l0.1l=0.01mol，则硫酸根离子的物质的量为0.01mol3=0.03mol，所以三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比为3：2：3，故选c【点评】本题主要考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的物质的量=溶质的物质的量溶质分子中离子的个数7某硝酸的物质的量浓度为c mol/l，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为( )abcd【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】设该硝酸溶液的密度为x，溶液的体积为vl，根据物质的量浓度计算出溶液中溶质的质量分数，然后计算出x的值【解答】解：设该硝酸溶液的密度为xg/cm3，溶液的体积为vl，溶液的质量为1000vx，溶液中溶质的质量为：c mol/lvl63g/mol=63vcg，该溶液中溶质的质量分数为：100%=a%，解得：x=，故选c【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算方法，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练8浓度为0.01mol/l的hcl溶液vml，加水稀释到2vml，取出10ml，这10ml溶液中含有c（h+）( )a0.05mol/lb0.001mol/lc0.002mol/ld0.005mol/l【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10ml，浓度与稀释后溶液的浓度相同【解答】解：设稀释到2vml时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，则0.01moll1vml103l=x2vml103l，解得x=0.005mol/l，取出10ml溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则c（h+）=c（hcl）=0.005mol/l，故选d【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度9下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )a胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象b碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物c能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸d置换反应和分解反应都属于氧化还原反应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型【专题】溶液和胶体专题【分析】a胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm100nm之间； b能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；c在水溶液里电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸；d有单质生成的分解反应属于氧化还原反应【解答】解：a胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故a错误； b能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故b正确；c在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如nahso4，故c错误；d分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意胶体的分类及性质10离子方程式baco3+2h+=ba2+co2+h2o中的h+不能代表的物质是( )hcl h2so4 hno3 nahso4 ch3coohabcd【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】依据离子方程式baco3+2h+=co2+h2o+ba2+中的h+是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析【解答】解：hcl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故不选；h2so4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为baco3+2h+so42=baso4+co2+h2o不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故选；hno3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故不选；nahso4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为baco3+2h+so42=baso4+co2+h2o不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故选；ch3cooh是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式baco3+2ch3cooh=ba2+2ch3coo+co2+h2o不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故选；故选c【点评】本题考查了离子反应的实质分析，主要是离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键，题目较简单11下列反应的离子方程式正确的是( )a往澄清的石灰水中通入过量co2：ca2+2oh+co2caco3+h2ob用小苏打（nahco3）治疗胃酸过多：hco+h+h2o+co2c往碳酸镁中滴加稀盐酸：co+2h+h2o+co2d氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so+h+ohbaso4+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成碳酸氢钙；b反应生成氯化钠、水、二氧化碳；c碳酸镁在离子反应中保留化学式；d不符合离子的配比【解答】解：a往澄清的石灰水中通入过量co2的离子反应为oh+co2hco3，故a错误；b用小苏打（nahco3）治疗胃酸过多的离子反应为hco3+h+h2o+co2，故b正确；c往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子反应为mgco3+2h+h2o+co2+mg2+，故c错误；d氢氧化钡溶液与稀h2so4反应的离子反应为ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大12某溶液中只含有k+、fe3+、no3，已知k+、fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中k+与no3的个数比为( )a1：4b1：2c3：4d3：2【考点】物质的量的相关计算【分析】已知k+、fe3+的个数分别为3a和a，根据电荷守恒有3n（fe3+）+n（k+）=n（no3），据此计算n（no3），进而溶液中k+和no3的离子个数比【解答】解：已知k+、fe3+的个数分别为3a和a，根据电荷守恒有3n（fe3+）+n（k+）=n（no3），即amol3+3amol=n（no3），故n（no3）=6amol，所以溶液中k+和no3的离子个数比为3amol：6amol=1：2，故选b【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度中等，利用电荷守恒计算是关键13在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的cu2+、k+、h+、co32、cl、oh 六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是( )acu2+、h+、clbco32、oh clck+、h+、cldk+、co32、oh【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】乙烧杯中的溶液呈碱性，则乙中含oh，则甲中含cu2+，因cu2+与co32反应，则乙中存在co32，co32与h+反应，则甲中存在h+，再结合各含三种离子及电荷守恒来解答【解答】解：乙烧杯中的溶液呈碱性，则乙中含oh，则甲中含cu2+，因cu2+与co32反应，则乙中存在co32，co32与h+反应，则甲中存在h+，均各含三种离子，由电荷守恒可知，乙中应存在阳离子，则乙中含k+，由电荷守恒可知，甲中存在cl，即甲中的离子为cu2+、h+、cl，故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度不大14亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂下列说法不正确的是( )a在中毒过程中血红蛋白被氧化b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c药品美蓝应具有还原性d解毒时血红蛋白被还原【考点】亚硝酸盐【专题】氮族元素【分析】a、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化；b、中毒时血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应；c、解毒剂应具有还原性；d、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白【解答】解：a、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化，故a正确；b、中毒时亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，而不是氧化反应，故b错误；c、美蓝解毒就要使fe3+转化为fe2+，让铁元素发生氧化反应，所以美蓝是还原剂，具有还原性，故c正确；d、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，故d正确故选：b【点评】氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，还原反应是物质失去氧的反应在化学反应中得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂15常温下，在溶液中可发生以下反应：h+z+xo42x2+z2+h2o（未配平），2m2+r22m3+2r 2r+z2r2+2z由此判断下列说法正确的是( )a氧化性强弱顺序为xo42z2r2m3+b还原性强弱顺序为x2+zrm2+cr元素在反应中被氧化，在中被还原d常温下反应2m2+z22m3+2z不可进行【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】h+z+xo42x2+z2+h2o中，z元素的化合价升高，x元素的化合价降低；2m2+r22m3+2r中，m元素的化合价升高，r元素的化合价降低；2r+z2r2+2z中，r元素的化合价升高，z元素的化合价降低，结合氧化还原反应的规律来解答【解答】解：h+z+xo42x2+z2+h2o中，z元素的化合价升高，x元素的化合价降低；2m2+r22m3+2r中，m元素的化合价升高，r元素的化合价降低；2r+z2r2+2z中，r元素的化合价升高，z元素的化合价降低，a由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为xo42z2r2m3+，故a正确；b由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性强弱顺序为x2+zrm2+，故b错误；cr元素在反应中被还原，在中被氧化，故c错误；d氧化性z2m3+，则2m2+z22m3+2z能发生，故d错误；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大16n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂用以下反应可制取n2o：co+no2co2+n2o下列说法正确的是( )a反应中每生成1mol n2o，消耗1.5mol cobb等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性d反应中每生成1mol n2o，电子转移的物质的量为3mol【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】co+no2=co2+n2o中，c元素的化合价升高，n元素的化合价降低，以此来解答，a、根据3co+2no23co2+n2o中n20和co的关系式判断；b、n2o和co2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；c、n2o中n元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低；d、依据化学反应的定量关系和电子守恒计算分析【解答】解：a每生成1 mol n2o，消耗2mol氧化剂，又电子守恒可知消耗=3 mol co，故a错误；b等物质的量，若均为1mol，则n2o和co2含有相等的电子数为22na，故b正确；cn2o中，n元素的化合价为+1价，为中间价，有氧化性也有还原性，故c错误；d反应中每生成1 mol n2o，电子转移的物质的量为1mol2（41）=6 mol，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度中等17工业上冶炼锡的第一步反应原理为2sno2+3c2sn+am+co2，则下列说法中错误的是( )a反应中sno2被还原b a的值为3c反应后元素化合价升高生成的物质有两种d每生成1mol co2转移电子8 mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应2sno2+3c2sn+am+co2中，由质量守恒可知m为co，a=2，反应中sn元素化合价降低，被还原，sno2为氧化剂，c元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题【解答】解：a反应中sn元素化合价降低，被还原，故a正确；b由质量守恒可知m为co，a=2，方程式为2sno2+3c2sn+2co+co2，故b错误；cc被氧化生成co和co2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故c正确；d由方程式2sno2+3c2sn+2co+co2可知，每生成1mol co2，消耗2molsno2，则转移电子8 mol，故d正确故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大18离子方程式：ro3n+f2+2ohro4+2f+h2o，由此可知在ro3n中，元素r的化合价是( )a+4b+5c+6d+7【考点】氧化还原反应【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子ro3n中，正负化合价的代数和为1计算r元素的化合价【解答】解：ro3n+f2+2ohro4+2f+h2o中，由电荷守恒可知，n+2（1）=1+2（1），则n=1，ro3n中，元素r的化合价是1（2）3=+5，故选b【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大19已知将液溴滴入热的naoh浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3br2+6naoh=5nabr+nabro3+3h2o，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是( )a.1：2b.1：5c.5：1d2：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中，溴元素的化合价由0价分别变为1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，溴既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价变化解答该题【解答】解：反应3br2+6naoh=5nabr+nabro3+3h2o中，溴元素的化合价由0价分别变为1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可知氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，故选c【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大二、非选择题（本题包括5小题，共40分）20实验室用naoh固体配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液，填空并请回答下列问题：（1）容量瓶上需标有以下五项中的；温度 浓度 容量 压强 刻度线（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）b、c、a、f、e、d；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用天平称取naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是abc；a称量naoh时，砝码错放在左盘b加蒸馏水时不慎超过了刻度线c向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴洒在容量瓶外面d定容时俯视刻度线 e配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【考点】溶液的配制【专题】化学实验基本操作【分析】（1）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来对操作步骤来排序；（3）分析具体操作对n、v的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响【解答】解：（1）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是b、c、a、f、e、d，故答案为：b、c、a、f、e、d；（3）a称量naoh时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，故a正确；b向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故b正确；c加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故c正确；d定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故d错误；e配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，故e错误；故答案为：abc【点评】本题考查了配制一定一定浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法，为易错点，试题培养了学生的化学实验能力21某溶液中含有ba2+，cu2+，ag+，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1agcl，沉淀2cu（oh）2，沉淀3baso4；（2）写出混合液+a的离子方程式ag+cl=agcl，沉淀2与盐酸反应的离子方程式cu（oh）2+2h+=cu2+h2o【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；离子方程式的书写【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】溶液含有ba2+、cu2+、ag+，应先加入hcl，生成agcl沉淀，过滤后在加入na2so4，可得到baso4沉淀，最后加入naoh，可得到cu（oh）2沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式【解答】解：（1）溶液含有ba2+、cu2+、ag+，应先加入hcl，生成agcl沉淀，过滤后在加入na2so4，可得到baso4沉淀，最后加入naoh，可得到cu（oh）2沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：agcl；cu（oh）2；baso4；（2）混合液+a反应的离子方程式为ag+cl=agcl，沉淀2为cu（oh）2，与盐酸反应的离子方程式为：cu（oh）2+2h+=cu2+h2o，故答案为：ag+cl=agcl；cu（oh）2+2h+=cu2+h2o【点评】本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入hcl，不能先加入naoh，否则不能达到逐一沉淀的目的22过氧化氢h2o2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列ad涉及h2o2的反应，填写空白：ana2o2+2hcl=2nacl+h2o2 bag2o+h2o2=2ag+o2+h2oc2h2o2=2h2o+o2 d3h2o2+cr2（so4）3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o（1）h2o2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）d，既体现氧化性又体现还原性的反应是c 体现酸性的反应是a（2）上述反应说明h2o2、ag2o、k2cro4氧化性由强到弱的顺序是：ag2oh2o2k2cro4【考点】氧化还原反应【分析】（1）o元素的化合价降低，体现氧化性；o元素的化合价既升高又降低；反应中没有化合价的变化，根据强酸制备弱酸分析；（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断【解答】解：ana2o2+2hcl2nacl+h2o2，该反应中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，反应中表现了弱酸性；bag2o+h2o22ag+o2+h2o，根据化合价的变化知，氧化剂是ag2o，还原剂是h2o2，ag2o的氧化性大于h2o2的氧化性；c2h2o22h2o+o2，根据化合价的变化知，h2o2既是氧化剂又是还原剂；d3h2o2+cr2（so4）3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o，根据化合价的变化知，h2o2是氧化剂，k2cro4是氧化产物，（1）以上反应中h2o2仅体现氧化性的反应为d；以上反应中h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是c；体现酸性的反应是a；故答案为：d；c；a；（2）反应ag2o+h2o22ag+o2+h2o中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性ag2oh2o2，反应3h2o2+cr2（so4）3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性h2o2k2cro4，故氧化性顺序为：ag2oh2o2k2cro4，故答案为：ag2oh2o2k2cro4【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应