山西省吕梁学院附属高级中学高一化学下学期第三次月考试题.doc

吕梁学院附中2016年化学第三次月考试卷相对原子质量 c:12 h:1 o:16 n:14 pb:207 s:32 na:23一、选择题（每题3分，共60分）1、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气( )a 5molb6molc4mol d7mol2、已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法正确的是a气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3 b非金属活泼性：yxzc原子半径：xyz d原子序数：zyx3、现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是 （ ） a、水 b、溴水 c、浓硫酸 d、石蕊试液4、下列有机物分子中,所有的碳原子不可能处于同一平面上的是()a. b.c6h5chch2 c.ch2chchch2 d.ch2ch25、短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强6、分子式为c6h14的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 ( )a.1种 b2种 c3种 d4种7、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()a甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色b乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯c乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色d乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）ach4bc2h6c.c3h8dc4h109下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（ ）a b c d10、欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷,可采取的方法是()a.乙烯与氯化氢加成 b.乙烯与氯气加成c.乙烷与氯气以12的体积比在光照条件下反应d.乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应11、在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是()a.溴苯中混有溴,加入ki溶液振荡b.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷c.硝基苯中混有浓hno3和浓h2so4,将其倒入naoh溶液中振荡,静置,分液d.乙烯中混有so2和co2,将其通入酸性kmno4溶液中洗气12、ch4和c2h4的混合气体共2.24l(标准状况下),缓缓通过足量的溴水，充分吸收后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的（ ）a、40% b、20% c、80% d、60%13、下列有机物的一元取代物的同分异构体有三种的是（）ch3ch2ch2ch2ch3(ch3)3cch2ch3 ch(ch2ch3)3 (ch3)2c(ch2ch3)2(ch3)2chc(ch3)3 (ch3)3cc(ch3)3a b c d14、在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g) + o2(g) 2 so3(g)。已知反应过程某一时刻so2、o2、so3浓度（moll1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）aso2、o2分别为0.4moll1、0.2moll1 bso2为0.25moll1cso2、so3均为0.15moll1 dso3为0.4moll115、一定温度下，可逆反应2no2(g) 2no(g)o2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d以上全部16、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是()a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应是：o24e2h2o=4oh17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100 mol o2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2so2o2 2so3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()a当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大c将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gd达到平衡时，so2的物质的量是0.07 mol18、在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、表示,已知2=3、3=2，则此反应可表示为 a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c19、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与naoh溶液反应生成盐和水的是()a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素z：位于元素周期表中的第三周期第a族c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色20、两种气态烃以任意比例混合，在120 时，1l该混合烃与9lo2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10l,下列各组混合烃中符合条件的是（ ）ach4 c2h4 bch4 c3h6 cc2h4 c3h6 dc2h6 c3h4二、非选择题氨氮废水低浓度氨氮废水含hno3废水达标废水21（10分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和nh3h2o的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加naoh溶液的作用： 。(2)过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：(aq)0.5o2(g) (aq)反应过程（第二步反应）能量h73 kj/mol 反应过程（第一步反应）能量h273 kj/mol (aq)2h(aq)h2o(l) (aq)1.5o2(g) 第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kj热量。(3)过程：一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。22（10分）某烃a 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成co2和h2o各1.2 mol。试回答：烃a的分子式为_。若取一定量的烃a完全燃烧后，生成co2和h2o各3 mol，则有_g烃a参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_l。若烃a不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃a的结构简式为_。若烃a能使溴水褪色，在催化剂作用下，与h2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃a可能有的结构简式为_种。23（12分）有a、b、c、d四种短周期元素，其原子序数依次增大。a、b可形成a2b和a2b2两种化合物，b、c同主族且可形成cb2和cb3两种化合物。回答下列问题。(1)a2b的电子式为_。(2)cb2通入a2b2溶液中可被氧化为w，用w的溶液(体积为1 l，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。其余题请看答题卡背后。在b电极上发生的反应可表示为：pbo24hso2epbso42h2o，则在a电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol pb，则w的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_mol/l。(3)金属元素e是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与d形成ed2和ed3两种化合物。将e的单质浸入ed3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。ed3溶液 甲 (乙)(4)依据(3)中的反应，可用单质e和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_。24 （10分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(ch3ch2ohch2=ch2h2o)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_。a使溴水褪色的反应，未必是加成反应b使溴水褪色的反应，就是加成反应c使溴水褪色的物