山西省太原五中高二化学下学期期中试题 文(1).doc

太 原 五 中 20132014学年度第二学期期中高 二 化 学（文） 相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ca 40一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分，共50分。请将答案填在答题纸上。)1、据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是a 太阳能 b. 石油 c 天然气 d 酒精2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是a.氧化剂 b.被还原 c.还原剂 d.氧化产物3、导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是a酸雨 b光化学烟雾 c臭氧空洞 d温室效应4、化学式与俗名相符的是a小苏打na2co3，苛性钠naoh b芒硝na2so410h2o，消石灰ca(oh)2c苏打nahco3，石灰石caco3 d纯碱naoh，食盐nacl5、为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求 ah2obna2o2ckclo3dkmno46、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是a只有no2 b只有nocno2和h2 dno2和no 7、下列说法正确的是a摩尔是一种国际基本物理量 b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc1mol氧的质量为16g d在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列实验操作中错误的是 a在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9、容量瓶上需标有以下六项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式a b c d10、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 a.氢氧化钡溶液与硫酸的反应oh-h+ h2o b.铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh+2h2o 2alo2+3h2c.铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag+ = cu2+agdalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh- al(oh)312、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ana+ 、k+、so42-、hco3-bcu2+、k+、so42-、no3-cna+、 k+、cl-、 no3-dfe3+、k+、so42-、cl-13、下列有关除杂的操作中不正确的是 afeso4溶液中含少量cuso4杂质：加入过量的fe粉，过滤b碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热c除去fecl3溶液中的fecl2：加入氯水 dco2中混有hcl气体：通入饱和的碳酸钠溶液14、用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 nab常温常压下,1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为1 na15、下列物质存放方法错误的是a. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 b. 漂白粉长期放置在烧杯中c. feso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 d. 金属钠存放于煤油中16、只用一种试剂，可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液，这种试剂是ahcl bbacl2 cnaoh dagno317、在标准状况下有：6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6gh2s 0.2molnh3 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 a体积： b密度：c质量： d氢原子数：18、下列制取气体的方法在实验室可取的是 a铜和稀硝酸反应，排水法收集no b锌和稀硝酸反应制氢气c氮气和氧气反应制no d加热氯化铵制取氨气19、下列物质充分反应后, 滴入kscn溶液, 显红色的是 afeo+ hno3(溶液) b过量铁+ 稀硫酸cfecl3(溶液) +过量铁 dfe + cuso4(溶液)20、在na2o2与水反应中，叙述正确的是ao2是还原产物 bnaoh是氧化产物cna2o2是氧化剂，水是还原剂 dna2o2中，1价的氧既得电子，又失电子21、在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是 a硅酸钠溶液 b氯化钡溶液 c石灰水 d漂白粉溶液22、用10 ml的0.1 moll-1bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是a3：2：2 b1：2：3 c1：3：3 d3：1：123、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 3fecl2+4hno3 =2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3 ah2so3i-fe2+no bi-fe2+h2so3no cfe2+i-h2so3no dnofe2+h2so3i-24、下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，正确的是 a等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢na2co3nahco3b热稳定性na2co3nahco3 c常温时水溶性na2co3nahco3 d相对分子质量na2co3nahco325、在100ml1moll1 alcl3溶液中滴加1moll1naoh溶液，得到3.9g沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能是 a160ml b200ml c300ml d350ml二、非选择题(共50分，请将答案填在答题纸上。)26.（10分）（1）sio2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示） 。（2）在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式 。（3）铝制容器不能用于盛放碱性溶液，写出铝与naoh溶液反应的化学方程式： ；（4）浓硫酸在实验室可用来干燥n2、hcl等气体，这是利用了浓硫酸的 性；常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。27（18分）ak为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，a是淡黄色固体，b、d和i都是无色气体单质，f是红棕色气体，h是金属单质。 回答下列问题： (1)写出化学式a_，f_，g_，h_，j_，k_，。 (2)写出实验室制取k的化学方程式_。 (3)写出ge的化学方程式_；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_；0.3mol cu完全反应，被还原的g为_mol。 (4)检验c中阳离子的实验方法是_。 (5)实验室中保存的c溶液可能会变质，为了检验c溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是_（填序号）。 a向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象 c向样品中滴加酚酞试液，观察现象d向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象 28（14分）某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。(1)若a中使用的药品是nh4hco3固体，则a需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_（填序号）。 a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿(2)装置b的作用是_。(3)装置c中发生反应的化学方程式为_。(4)若a、b中药品足量，则可以观察到e中溶液发生变化，其现象是_； 请设计实验进行检验 。(5)某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：_、_。29、（8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12 l。请计算：(1)碳酸钙的质量； (2)生成的cacl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案一、选择题答案（共50分）题号12345678910答案bcabbdddab题号11121314151617181920答案dcdbbcdaad题号2122232425答案bcaad26、（1）sio2+2oh-= sio32-+ h2o（2）cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o （3）2al2naoh2h2o=2naalo23h2（4）吸水 常温下铁遇浓硫酸钝化27、（1） na2o2 no2 hno3 al naa1o2 nh3（2） ca（oh）2 2nh4cl cacl2 2nh32h2o （3） 3