山西省太原五中高一化学上学期1月段考试题（含解析）.doc

2015-2016学年山西省太原五中高二（上）段考化学试卷（1月份）一、选择题（将答案填在题后表格中，每题5分，共60分）1电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b锌锰干电池中，锌电极是负极c铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极d甲醇燃料电池可把化学能转化为电能2化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁3如图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是（）a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4用铜片、银片、cu（no3）2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+e=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abcd5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）a纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6如图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：fe2efe2+da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀7关于铅蓄电池的说法正确的是（）a在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）2e=pbso4（s）b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2e=pb（s）+so42（aq）8下列对实验iiv电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是（）a实验i：电流表a指针偏转，碳棒上有红色固体产生b实验ii：电流表a指针偏转，铁极上有无色气体产生c实验iii：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生d实验iv：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出9电解100ml含c（h+）=0.30moll1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）a0.10 moll1agno3b0.20 moll1zn（no3）2c0.20 moll1cu（no3）2d0.20 moll1pb（no3）210如图所示，取一张用饱和的nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是（）ab电极是阴极ba电极与电源的正极相连c电解过程中水是氧化剂db电极附近溶液的ph变小11镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2有关该电池的说法正确的是（）a充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（）ab极上发生的电极反应是：4h2o+4e2h2+4ohbd极上发生的电极反应是：o2+4h+4e2h2occ极上进行还原反应，b中的h+可通过隔膜进入ad当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 l o2（标准状况下）二、填空题（每空2分，共40分）13依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是；电解质溶液y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；x电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极14如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加据此回答问题：电源的n端为极；电极b上发生的电极反应为；电解前后各溶液的ph是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为；电极c的质量变化是g15如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号 内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答下列问题：（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是；正极反应是；（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是；（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）2015-2016学年山西省太原五中高二（上）段考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（将答案填在题后表格中，每题5分，共60分）1电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述不正确的是（）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b锌锰干电池中，锌电极是负极c铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极d甲醇燃料电池可把化学能转化为电能【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】a锂离子电池为可充电电池，为二次电池；b活泼金属为负极；c电子从负极经外电路流向正极；d原电池为化学能转化为电能的装置【解答】解：a锂离子电池为可充电电池，为二次电池，可循环使用，故a正确；b锌锰干电池中，锌为负极，碳棒为正极，故b正确；c铜锌原电池工作时，铜为正极，锌为负极，电子从负极经外电路流向正极，故c错误；d原电池为化学能转化为电能的装置，甲醇燃料电池可把化学能转化为电能，故d正确故选c【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题出发点较为基础，注意把握原电池的正负极反应，为高频考点2化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【专题】热点问题；基本概念与基本理论【分析】a、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；b、根据原电池的工作原理和应用来回答；c、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；d、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断【解答】解：a、明矾净水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，利用al（oh）3（胶体）的吸附性进行净水，故a正确；b、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c、氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料，故c正确；d、电解mgcl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的mgcl2能制取单质镁，发生的反应，故d错误故选：d【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目3如图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是（）a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；b、氢气和氧气均是无色无味的气体；c、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；d、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色【解答】解：a、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故a错误；b、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故b错误；c、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故c错误；d、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故d正确故选d【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用4用铜片、银片、cu（no3）2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+e=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：ag+e=ag，故正确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确故选c【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）a纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】a纯银器主要发生化学腐蚀；b铁比锡活泼，易被腐蚀；c海轮外壳连接锌块，锌为负极；d防止金属被氧化，金属应连接电源的负极【解答】解：a发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故a错误；b铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故b错误；c海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故c正确；d防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故d错误故选c【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识6如图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：fe2efe2+da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀【解答】解：a、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故a正确b、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致u型管内红墨水左高右低，故b错误c、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应fe2efe2+，故c正确d、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故d正确故选b【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀7关于铅蓄电池的说法正确的是（）a在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）2e=pbso4（s）b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2e=pb（s）+so42（aq）【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，逆反应过程应该是充电时的阴极反应，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，逆反应应该是充电时的阳极反应【解答】解：a铅蓄电池放电时，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故a错误；b、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极，故b正确；c、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，充电时，会生成硫酸，电池中硫酸的浓度会增大，故c错误；d、由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，充电时，阳极发生的反应是pbso4+2h2o=pbo2+so42+2e+4h+，故d错误故选b【点评】题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键8下列对实验iiv电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是（）a实验i：电流表a指针偏转，碳棒上有红色固体产生b实验ii：电流表a指针偏转，铁极上有无色气体产生c实验iii：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生d实验iv：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a实验i：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，正极上得电子发生还原反应；b实验ii：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁发生吸氧腐蚀；c实验iii：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；d实验iv：该装置是电解池，为粗铜的精炼，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应【解答】解：a实验i：该装置符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子而作负极，碳作正极，碳棒上铜离子得电子生成铜单质，所以碳棒上有红色物质析出，故a正确；b实验ii：该电池符合原电池构成条件，能形成原电池，所以有电流产生，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，故b错误；c实验iii：该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，碳棒上氯离子放电生成黄绿色的氯气，铁棒上氢离子放电生成无色的氢气，故c错误；d实验iv：该装置是电解池，精铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成金属单质铜，故d正确；故选ad【点评】本题考查了原电池和电解池原理，原电池和电解池原理是电化学的重点内容，是高考热点内容，会根据得失电子确定各个电极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写9电解100ml含c（h+）=0.30moll1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）a0.10 moll1agno3b0.20 moll1zn（no3）2c0.20 moll1cu（no3）2d0.20 moll1pb（no3）2【考点】电解原理【专题】电化学专题；物质的量的计算【分析】在金属活动性顺序表中，当金属位于h之前时，电解可溶性盐溶液，阴极上氢离子放电生成氢气；当金属位于h之后时，电解可溶性盐溶液，阴极上先金属阳离子放电后氢离子放电，据此分析解答【解答】解：在金属活动性顺序表中，当金属位于h之前时，电解可溶性盐溶液，阴极上氢离子放电生成氢气；当金属位于h之后时，电解可溶性盐溶液，阴极上先金属阳离子放电后氢离子放电，aag位于h之后，所以电解硝酸银溶液中银离子先放电，n（ag+）=0.10mol/l0.1l=0.01mol，ag离子完全反应消耗n（e）=0.01mol0.04mol，所以银离子完全放电生成0.01molag，m（ag）=0.01mol108g/mol=1.08g；bzn位于h之前，电解硝酸锌溶液时没有金属离子放电，所以没有金属析出；ccu位于h之后，电解硝酸铜溶液时铜离子先放电，n（cu 2+）=0.2mol/l0.1l=0.02mol，铜离子完全放电转移电子物质的量=0.02mol2=0.04mol，所以铜离子完全放电，m（cu）=0.02mol64g/mol=1.28g；dpb位于h之前，电解硝酸铅溶液时氢离子放电，所以没有金属析出；通过以上分析知，析出金属质量最大的是c，故选c【点评】本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确离子放电顺序是解本题关键，注意bd没有金属析出，为易错点10如图所示，取一张用饱和的nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色则下列说法错误的是（）ab电极是阴极ba电极与电源的正极相连c电解过程中水是氧化剂db电极附近溶液的ph变小【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了cl2，漂白ph试纸变白，后oh离子放电产生氧气，h+相对剩余呈酸性，使ph试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2cl2ecl2，b为阴极，电极方程式为2h2o4eh2+2oh，所以b极附近的ph增大【解答】解：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极产生了cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2cl2ecl2，b为阴极，电极方程式为2h2o+2eh2+2oh，所以b极附近的ph增大，电解过程中生成h2，h元素化合价降低，则水为氧化剂，故选：d【点评】该题以电解饱和食盐水为载体，重点考查学生对电解原理的熟悉了解程度试题紧扣教材，趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的求知欲，也有助于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，提高学生的学习效率11镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2有关该电池的说法正确的是（）a充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：cd2e+2oh=cd（oh）2，正极上发生的电极反应式为：niooh+e+h2oni（oh）2+oh，充电时阳极上发生的电极反应式为：ni（oh）2+oheniooh+h2o，阴极上发生的电极反应式为：cd（oh）2+2ecd+2oh，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置【解答】解：a充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：ni（oh）2e+ohniooh+h2o，故a正确；b充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故b错误；c放电时，负极上电极反应式为：cd2e+2oh=cd（oh）2，所以碱性减弱，故c错误；d，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故d错误；故选a【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（）ab极上发生的电极反应是：4h2o+4e2h2+4ohbd极上发生的电极反应是：o2+4h+4e2h2occ极上进行还原反应，b中的h+可通过隔膜进入ad当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 l o2（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4h+4e=2h2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+；c电极为正极得到电子发生还原反应：o2+4h+4e=2h2o，结合电极上的电子守恒分析计算【解答】解：ab电极为阳极失电子发生氧化反应：4oh4e=2h2o+o2，故a错误；bd为负极失电子发生氧化反应：2h24e=4h+，故b错误；cc电极上氧气得到电子发生还原反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池，故c正确；d当有0.1 mol电子转移时，a为阴极，电极反应为4h+4e=2h2，产生1.12lh2，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点二、填空题（每空2分，共40分）13依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是cu；电解质溶液y是agno3；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为ag+e=ag；x电极上发生的电极反应为cu2e=cu2+；（3）外电路中的电子是从x（或cu）电极流向ag电极【考点】设计原电池【专题】电化学专题【分析】根据反应“2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）”分析，在反应中，cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为cu2e=cu2+，则正极为活泼性较cu弱的ag，ag+在正极上得电子被还原，电极反应为ag+e=ag，电解质溶液为agno3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极【解答】解：（1）由反应“2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）”可知，在反应中，cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为agno3 ，故答案为：cu；agno3；（2）正极为活泼性较cu弱的ag，ag+在正极上得电子被还原，电极反应为ag+e=ag，故答案为：正极； ag+e=ag； cu2e=cu2+；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由cu极经外电路流向ag极，故答案为：x（或cu）；ag【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题14如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加据此回答问题：电源的n端为正极；电极b上发生的电极反应为4oh4e=2h2o+o2；电解前后各溶液的ph是否发生变化，简述其原因：甲溶液增大；乙溶液减小；丙溶液不变；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为2.8l；电极c的质量变化是16g【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】乙中c电极质量增加，则d处发生的反应为：cu2+2e=cu，即d处为阴极，由此可推出c为阳极，以此可确定其它电极和电源的正负极；甲中为naoh，相当于电解h2o，阳极b处为阴离子oh放电；甲中相当于电解水，故naoh的浓度增大，ph变大乙中阴极为cu2+放电，阳极为oh放电，所以h+增多，故ph减小丙中为电解水，对于k2so4而言，其ph几乎不变；设电解的水的质量为x由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100x）10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol由方程式2h2+o22h2o可知，生成2molh2o，整个反应中转化0.5mol电子，a即生成氧气，结合电子转移和电极方程式计算体积；cu2+2e=cu，转移0.5mol电子，以此可计算质量变化【解答】解：乙杯中c质量增加，说明cu沉积在c电极上，电子是从bc移动，m是负极，n为正极，故答案为：正；甲中为naoh，相当于电解h2o，阳极b处为阴离子oh放电，即4oh4e=2h2o+o2，故答案为：4oh4e=2h2o+o2；甲中相当于电解水，故naoh的浓度增大，ph变大；乙中阴极为cu2+放电，阳极为oh放电，电解方程式为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，所以h+增多，故ph减小；丙中为电解水，对于k2so4而言，其ph几乎不变，故答案为：增大；减小；不变；丙中为k2so4，相当于电解水，设电解的水的质量为x由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100x）10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol由方程式2h2+o22h2o可知，生成2molh2o，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，电极a发生：4oh4e=2h2o+o2，则生成o2为=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8l，故答案为：2.8l；整个电路是