山西省太原市第五中学高一化学上学期期末考试试题.doc

太原五中2015-2016学年度第一学期期末 高 一 化 学可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 mg 24 al 27 cl 35.5 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108 一选择题（每小题只有一个正确选项，1-15每小题2分，15-20每小题3分，共45分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是a正常雨水的ph值为7.0，酸雨的ph值小于7.0b亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中c自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益d大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一2下列气体不能用浓硫酸干燥的是a h2 bso2 cnh3 d cl23下列物质的主要成分和光导纤维的成分不同的是a水晶 b玛瑙 c石英 d计算机芯片4下列实验现象与氧化还原反应有关的是anh3使湿润的红色石蕊试纸变蓝b向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成c将氯水长期放置，黄绿色消失d向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液，生成红褐色沉淀5下列试剂保存正确的是a氯水保存在棕色细口瓶中 bnaoh保存在具有玻璃塞的细口瓶中c金属钠保存在ccl4中 d氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中6 为了使al2(so4)3中的al3+完全沉淀，适宜用到的试剂是anaoh溶液 bba(oh)2溶液 c氨水 dbacl2溶液7下列叙述不正确的是a碳酸钠可以用于治疗胃酸过多b过氧化钠可做航天员的供氧剂c金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能析出金属铜d为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂8下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 a使用前检查是否漏水 b溶液未冷却即注入容量瓶中c容量瓶可长期存放溶液 d在容量瓶中直接溶解固体9下列说法正确的是a铵盐不稳定，受热分解都产生氨气bn2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为no2c由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸dcl2与石灰乳反应可以制得含氯漂白剂10在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是ak+、mno4、mg2+、so42 bk+、na+、cl、co32czn2+、al3+、no3、cl dna+、fe2+、no3、so4211完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是abcd实验分离水和酒精用铵盐和碱制取nh3用排空气法收集no2用自来水制取蒸馏水装置或仪器12下列离子方程式正确的是a铜和稀硝酸的反应：cu2+4h+2no3=cu2+2no2+2h2ob氯气与水反应：fe3cu = fe2cu2c氯化铝溶液加入氨水：al33oh = al(oh)3d实验室制氯气：mno2+4h+2cl=mn2+cl2+2h2o13设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a71g氯气中氯原子数为 nab标准状况下，22.4 lnh3所含的电子数为10na c5.6g fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2nad标准状况下，11.2 l h2o中含有分子的数目为0.5na14只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是afe(no3)3溶液 bfecl2溶液 cbacl2溶液 dfecl3溶液15关于so2的说法有：so2是一种大气污染物；so2和cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收so2；so2溶于水得硫酸，so2是一种酸性氧化物；so2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；so2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为so2具有漂白作用。其中正确的是a b c d16下列说法正确的是a某溶液中滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有so42b某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有co32c某溶液中滴加naoh溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有nh4d某溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有cl17下列实验装置不能达到实验目的的是18某无色混合气体中可能含有cl2、o2、hcl、so2、no2、no、nh3中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象。下列关于原混合气体成分的判断正确的是a一定有so2、nh3和no b一定有no和hclc可能有cl2和o2 d一定没有cl2、no2、nh3和o219用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜： 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是a三种途径所消耗的铜的质量相等b所消耗的硝酸的物质的量是c途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的d途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:220将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如下图所示。则下列说法不正确的是a生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 lb最初20 mlnaoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/ld镁和铝的总质量为9 g二填空题（共18分）21（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：so33 （1）y是 （化学式）。（2）将x与y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式 。（3）将x的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明x具有 性质。（4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些w的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为 ，说明w的浓溶液具有 、 和 性质。（5）欲制备na2s2o3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填序号）。ana2s + s bna2so3 + s cna2so3 + na2so4 dso2 + na2so422（8分）（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为mg3si4o10(oh)2，用氧化物的形式表示为 。（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。fe2o3(al2o3) no(no2) cl2 (hcl) fecl3 (fecl2) （3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_（填字母序号） a1.12l b1.12l c1.12l三实验题（共30分）23(16分)我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。（1）实验过程中,观察到b中的实验现象是 ；写出c中发生反应的离子方程式 。 （2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从c中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是 。试分析产生该气体的原因 。（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ；（4）反应一段时间后,他们对a中溶液的金属阳离子进行了探究提出假设:假设1: ；假设2: ；假设3:溶液中存在fe2+和fe3+。已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀hno3、氯水、酸性kmno4溶液、naoh溶液、kscn溶液。实验操作步骤实验现象结论 ； ；溶液中存在fe3+； 。 。 。24（14分）nh3和hno3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。n2、h2合成塔氨分离器氧化炉吸收塔空气稀硝酸尾气处理浓硝酸（1）合成塔中发生反应的化学方程式是 。（2）氨分离器中压强约为15mpa，温度约为-20，分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是 。（4）尾气中的少量no、no2可以用nh3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出no2和nh3反应的化学方程式 。当有5.6lno2被还原时，转移电子的物质的量为 mol。（5）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是 。若进入吸收塔的气体的体积分数为no210.0%，no 1.32%，其余为n2、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m3时，最少需要空气的体积为 m3。四计算题（共7分）25（7分）实验室常用mno2与浓盐酸加热制备cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0ml的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mlcl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的agno3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g。计算（1）参加反应的二氧化锰的质量。（2）将生成的cl2通到naoh溶液中制得100ml消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度。（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12ml）。（保留至0.01）太原五中2015-2016学年度第一学期期末高一化学答案一、 选择题dcdca caadc adbdc cddba二、 填空题21.（1）so2（2）2h2s + so2=3s+2h2o（3）还原（4）产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热 吸水性 脱水性 （强）氧化性（5）b22.（1）3mgo4sio2h2o（2）氢氧化钠溶液 水 饱和食盐水 氯水（3）b23.（1）品红溶液由红色变为无色 2oh + so2 = so32 + h2o （2） h2 随着反应的进行浓硫酸变稀，fe与稀硫酸反应产生氢气（3）可以控制反应的发生与停止（