湖北省武汉市第三十九中学高中化学 2.3化学平衡常数导学案 新人教版选修4.doc

高中化学选修4（人教版） 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第7课时 化学平衡常数（2）学习目标知识与技能：1、能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。2、能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。过程与方法：1、通过课本p30例1和例2，让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。2、通过“三行式”计算模式的介绍，让学生掌握一种有序处理数据的方法。情感态度与价值观：掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法，更深入的了解事物的本质。重点难点1结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率；2. 利用q与k判断反应进行的方向。导学设计【导学习得】 1、 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g),其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为k= (2) 该反应h 0(填或)(3) 830时，该反应在某时刻，c(co2)=0.4mol/l，c(h2)=0.8mol/l,，c(co)=0.4mol/l，c(h2o)=0.4mol/l，则此时反应 (填达到或未达到)平衡,反应向 (正或逆) 方向进行.2、自学课本p30例1、例2，归纳利用平衡常数进行计算的关键是什么。3、通过上述实例的分析和计算，小结化学平衡常数有哪些应用。【合作探究】1、判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行的方法：对于可逆反应：ma(g)+ nb(g)pc(g)+ qd(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：qc=cp(c)cq(d)/cm(a)cn(b)，叫该反应的浓度熵。当qck 时，反应向 进行；当qck时 ，反应向 进行；当qck时，反应 2、利用可判断反应的热效应的方法若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。【训练内化】应用1：根据不同温度下的平衡常数，可以判断反应的吸、放热1、高温下，某反应达到平衡时，平衡常数。恒容时，温度升高，k值变大。下列说法正确的是（ ）a、该反应的焓变为正值 b、恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c、升高温度，逆反应速率减小 d、该反应的化学方程式为coh2oco2h22、t/k0c(i3)t2t1t3i2在ki溶液中存在下列平衡：t/k0c(i3)t2t1t3i2(aq)i(aq)i3(aq)；某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c(i3)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）a反应 i2(aq)i(aq)i3(aq)的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c若反应进行到状态d时，平衡正移。d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大应用2：用化学平衡常数k判断化学反应进行的方向和程度3、当k为1时，在co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)反应中，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填a、b、c、d、e）。abcden(co2)31011n(h2)21012n(co)1230.53n(h2o)523214、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2（g）+ o2（g） 2so3（g）,已知c(so2)始=0.4mol/l，c(o2)始=1mol/l，经测定该反应在该温度下的平衡常数k19，试判断，当so2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？5、在一定温度条件下，对于以达到平衡的反应：fecl3 +3kscn 3kcl+fe（scn）3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是：（ ） a、加入少量氯化钾固体 b、加入少量氯化铁固体c、减少fe（scn）3的浓度 d、加水稀释应用3 ：根据平衡常数，计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等 6、已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n（mol）020406080100n（n2o4）0.40a0.20cden（no2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算在80时该反应的平衡常数k 。a3.6 b1.8 c3.6mol/l d1.8 mol/l （2）要增大该反应的k