山西省太原市高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山西省太原市高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2015春太原期末）“西气东输”是我国为改善东部地区能源紧缺、开发大西北而实施的一项重大工程这里的“气”是指（）a氢气b天然气c一氧化碳d水煤气考点：甲烷的化学性质所有分析：天然气、煤、石油属于化石燃料，“西气东输”中输送的物质就是天然气，据此解答解答：解：天然气的主要成分为甲烷，是“西气东输”的物质，故选：b点评：本题主要考查化石燃料方面的知识，要理解“西气东输”工程中“气”是指天然气2（2分）（2015春太原期末）2015年5月31日是第28个世界无烟日烟草中的尼古丁是一种有毒物质，其结构如图所示，该物质属于（）a烷烃b醇类c无机物d有机物考点：无机化合物与有机化合物的概念；醇类简介所有分析：a烃分子中只含有c、h元素，烷烃属于饱和烃，烷烃分子中只存在单键，烷烃的通式可用cnh2n+2表示，满足该通式的有机物一定属于烷烃；b羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类；c有机物是指含有碳元素的化合物无机物是指不含有碳元素的化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；d根据有机化合物的概念来分析，有机物指含碳元素的化合物解答：解：a尼古丁的化学式为c10h14n2，不可用烷烃的通式cnh2n+2表示，不属于烷烃，故a错误；b醇必须含有羟基，尼古丁的化学式为c10h14n2，不含有羟基，不属于醇类，故b错误；c无机物是指不含有碳元素的化合物，尼古丁的化学式为c10h14n2，是一种含碳元素的化合物，不属于无机物，故c错误；d尼古丁的化学式为c10h14n2，可见它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故d正确；故选d点评：本题考查尼古丁的结构和分类，掌握烷烃、醇类、无机物、有机物概念是解答关键，题目难度不大3（2分）（2015春太原期末）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）a农药b催化剂c半导体材料d合金考点：元素周期表的结构及其应用所有分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故a不选；b可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故b不选；c在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故c选；d在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故d不选；故选c点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4（2分）（2015春太原期末）下列金属中，通常用电解法冶炼的是（）a钠b铁c铜d银考点：金属冶炼的一般原理所有专题：金属概论与碱元素分析：电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：pt、au用物理分离的方法制得解答：解：a钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故a正确；b铁采用热还原法冶炼，故b错误；c铜采用热还原法冶炼，故c错误；d银采用热分解法冶炼，故d错误；故选a点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大5（2分）（2015春太原期末）碳的一种同位素c常用于考古研究，一个该原子中含有的中子数是（）a2b6c8d14考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有分析：146c中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数=质子数+中子数求算，据此分析解答解答：解：146c中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数=质子数+中子数可知，146c中含有的中子数=质量数质子数=146=8，故选c点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，题目较简单6（2分）（2011烟台模拟）许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）a氯、溴、碘b钠、镁、铝c食盐、淡水d烧碱、氢气考点：海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系所有专题：卤族元素分析：根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到解答：解：a可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故a错误；b可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故b错误；c把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故c正确；d可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故d错误；故选c点评：本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键7（2分）（2015春太原期末）在烃类分子中，碳原子相互结合的方式不可能是（）a形成碳链b形成碳环c通过离子键d通过共价键考点：有机化合物中碳的成键特征所有分析：烃类物质中，碳原子之间通过共用电子对形成可以形成碳链、碳环，所以烃类属于共价化合物，一定不存在离子键解答：解：a烃类分子中，碳原子之间可以形成碳链，故a正确；b烃分子中的碳原子之间可以形成环状，如环己烷、环丁烷等，故b正确；c碳原子之间形成的化学键为共价键，不可能为离子键，故c错误；d碳原子之间通过共用电子对形成化学键，所以烃类分子中的化学键都是共价键，故d正确；故选c点评：本题考查了烃类物质中碳原子的常见特征，题目都能不大，明确常见有机物结构为解答关键，注意掌握离子键、共价键的概念及区别，试题侧重基础知识的考查8（2分）（2015春太原期末）下列过程或变化一定吸收能量的是（）a断裂化学键b形成化学键c化合反应d分解反应考点：吸热反应和放热反应所有分析：化学键断裂吸热，化学键形成放热；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a断裂化学键吸收能量，故a正确； b原子形成化学键放出能量，故b错误；c化合反应是放热反应，故c错误；d有些分解反应是放热的，如双氧水的分解，故d错误故选a点评：本题考查了化学反应的本质，注意化学键断裂吸热，化学键形成放热，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，题目较简单9（2分）（2015春太原期末）已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5moll1min1b1moll1min1c2moll1min1d3moll1min1考点：反应速率的定量表示方法所有专题：化学反应速率专题分析：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答：解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（c）：v（a）=v（c）：1moll1min1=2：1，所以v（c）=2moll1min1故选c点评：本题考查了化学反应速率与计量数之间的关系，难度不大，注意在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比10（2分）（2015春太原期末）以下各项中的物质，互为同分异构体的是（）aco和co2b淀粉和纤维素c红磷和白磷dch3ch2ch2ch3和考点：同分异构现象和同分异构体所有分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，抓住同分异构体的三要素：相同分子式、不同结构、化合物解答：解：a二氧化碳和一氧化碳为碳的不同氧化物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故a错误；b淀粉和纤维素都属于混合物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故b错误；c红磷和白磷都是单质，二者互为同素异形体，故c错误；dch3ch2ch2ch3和具有相同分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故d正确；故选d点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同位素、同分异构体、同位素、同素异形体的概念为解答关键，注意把握好同分异构体的三要素相同分子式、不同结构、化合物11（2分）（2015春太原期末）鉴别甲烷和乙烯两种气体，最简便的方法是（）a通入稀硫酸中b通入naoh溶液中c与cl2混合光照d通入酸性kmno4溶液中考点：有机物的鉴别所有分析：乙烯含有c=c，性质活泼，易与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，甲烷性质比较稳定解答：解：甲烷、乙烯雨稀硫酸、氢氧化钠溶液都不反应，不能鉴别，二者在光照条件下都可与氯气发生取代反应，也不能鉴别，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲烷和乙烯两种气体，只有d符合故选d点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，注意常见有机物的性质，把握鉴别方法，题目难度不大12（2分）（2015春太原期末）下列物质的分子中，所有原子不在同一个平面上的是（）a苯b甲烷c乙烯d氯化氢考点：常见有机化合物的结构所有分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，其它有机物可在此基础上进行判断解答：解：a、苯是平面结构，所有原子处于同一平面上，故a错误；b、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故b正确；c、乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故c错误；d、氯化氢是两个原子组成的直线结构，故d错误；故选b点评：本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯和苯的结构特点13（2分）（2015春太原期末）“原子经济”期望反应物原子的利用率为100%将co2转化成有机物可有效实现碳循环，以下涉及碳循环的反应中原子利用率最高的是（）a6co2+6h2oc6h12o6+6o2bco2+ch4ch3coohcco2+3h2ch3oh+h2od2co2+6h2ch2=ch2+4h2o考点：绿色化学所有分析：反应物全部转化为生成物，没有其他物质生成的反应中的原子利用率最高，据此解答解答：解：aco2转化为c6h12o6之外还有氧气产生，故a不选；bco2和ch4反应全部转化为剂ch3cooh，反应物全部转化为产物，原子利用率100%，故b选；c二氧化碳与氢气反应生成甲醇外还生成副产物水，故c不选；dco2和h2反应生成乙烯之外还有水的生成，故d不选；故选：b点评：本题考查了原子的经济利用率，熟悉原子经济利用率的概念是解题关键，注意从生成物的种类判断14（2分）（2015春太原期末）向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）a钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面b钠块融化成小球c钠块在乙醇的液面上游动d钠块表面有气体放出考点：钠的化学性质；乙醇的化学性质所有专题：有机反应分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡解答：解：a钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故a错误；b钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故b错误；c钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故c错误；d钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故d正确；故选d点评：本题考查了钠与乙醇的反应现象，考查了钠的化学性质及物理性质，会利用对比法分析钠与水、乙醇的反应现象，明确产生不同现象的原因，难度不大15（2分）（2015春太原期末）银锌纽扣电池放电时的反应为zn+ag2ozno+2ag，该电池的负极是（）aznbag2ocznodag考点：化学电源新型电池所有分析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据元素化合价升降判断正负极，据此分析解答解答：解：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，zn元素化合价由0价变为+2价、ag元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、ag2o是正极，故选a点评：本题以化学电源新型电池为载体考查正负极判断，明确正负极与元素化合价升降关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大16（2分）（2015春太原期末）下表是某糕点的营养成分，下列有关说法正确的是（）营养素每100g含有蛋白质4.8g油脂20g糖类40g胡萝卜素（维生素类）1.8g碳酸钙400mga油脂是高级脂肪酸的甘油酯b糖类是产生能量最高的营养物质c糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物d蛋白质在人体内水解最终生成二氧化碳和水考点：油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质所有分析：a根据油脂的组成特点进行判断；b油脂是产生能量最高的营养物质，糖类是人体内产生能量最多的物质；c有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万等，而油脂的相对分子质量较小；d蛋白质最终水解生成氨基酸解答：解：a油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则油脂为高级脂肪酸甘油酯，故a正确；b糖类是人体内产生能量最多的营养物质，产生能量最高的为油脂，故b错误；c有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万，油脂不属于高分子化合物，故c错误；d糖类在人体内最终生成二氧化碳和水，而蛋白质在人体内最终水解生成氨基酸，故d错误；故选a点评：本题考查了常见营养物质的组成、分类及性质，题目难度不大，熟练掌握常见营养物质的性质为解答关键，注意明确高分子化合物的概念及判断方法17（2分）（2015春太原期末）下列做法中，不利于环境保护的是（）a燃煤脱硫，防止酸雨b使用无磷洗衣粉，防止水体污染c提倡使用含铅汽油，提高汽油的抗爆性d为燃料提供适当过量的空气，使燃料充分燃烧考点：常见的生活环境的污染及治理所有分析：a、煤中含有碳、硫等物质，燃烧时能够产生大量的二氧化碳，同时能够产生二氧化硫；b、根据由于磷元素是植物的营养元素，水体富营养化是水中植物吸收了磷元素而大量繁殖，而使水中鱼类缺氧死亡，造成水质变坏；c、使用含铅汽油的车辆，所排放的废气中铅主要是氧化铅，氧化铅有毒，对人体有害；d、为提高燃料的利用率，提供过量的氧气使燃料完全反应解答：解：a、开发燃煤脱硫技术，煤燃烧时不再产生二氧化硫，从而可以防止酸雨的形成，该方案合理有利于环境保护，故a不选；b、磷元素是植物的营养元素，水体富营养化是水中植物吸收了磷元素而大量繁殖，而使水中鱼类缺氧死亡，造成水质变坏，故b不选；c、使用含铅汽油的车辆，所排放的废气中铅主要是氧化铅，氧化铅有毒，对人体有害，所以不宜用含铅汽油，故c选；d、为提高燃料的利用率，提供过量的氧气使燃料完全反应，故d不选；故选c点评：本题是考查环境污染的相关知识，学生要认识环境污染日趋严重，开发利用新技术来防止环境污染已成为人们的当务之急18（2分）（2015春太原期末）只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）anaoh溶液b新制cu（oh）2悬浊液c碘水dna2co3溶液考点：有机物的鉴别所有分析：乙酸虽是弱酸，但还是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象解答：解：anaoh溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故a不选；b乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故b选；c加入碘水，不能鉴别乙酸、葡萄糖，故c不选；dna2co3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，故d不选故选b点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，本题注意葡萄糖和淀粉性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法19（2分）（2015春太原期末）硫酸工业中的一个反应为2so2+o22so3，有关该反应的下列说法中正确的是（）ao2充足时，so2可全部转化为so3b加入催化剂是为了加快反应速率c达到化学平衡时so2和so3的浓度相等d达到化学反应限度时，反应停止进行考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性所有分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不为0，以此解答该题解答：解：a可逆反应反应物不可能完全转化，故a错误；b使用催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故b正确；c平衡时各物质浓度大小决定于开始加入的多少，与平衡状态无关，故c错误；d达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，故d错误故选b点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大20（2分）（2015春太原期末）下列有关苯的性质描述中，正确的是（）a苯能使酸性kmno4溶液褪色b苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯c苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色d1mol苯与2mol氢气发生加成反应生成1mol环己烷考点：苯的性质所有分析：a苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；b苯与浓硝酸、浓硫酸加热发生取代反应生成硝基苯；c苯的密度小于水，混合液发生萃取现象而分层，下层为水层；d.1mol苯与3mol氢气发生加成反应生成环己烷解答：解：a苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液褪色，故a错误；b必须使用浓硫酸，即：苯与浓硝酸、浓硫酸反应加热生成硝基苯，故b错误；c溴易溶于有机溶剂苯，所以混合液分层，水层在下层，几乎为无色，故c正确；d.1分子苯与3分子氢气发生加成反应生成环己烷，则1mol苯需要消耗3mol氢气，故d错误；故选c点评：本题考查了苯的结构与性质，题目难度不大，掌握苯的结构为解答关键，注意明确苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，试题培养了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力二、填空题（本题包括4小题，共37分）21（11分）（2015春太原期末）石油是一种重要的化工原料，可生产汽油、煤油、乙烯、苯等，实现石油的综合利用，减少环境污染，是人类面临的重大课题（1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的沸点不同；将重油裂解可以获得很多化工原料，如c8c18c4h10+c4h8；（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的结构简式是，它属于高分子材料，大量使用塑料容易造成的环境问题是白色污染；（3）溴苯可用于生产止咳药，用苯制取溴苯的化学方程式是；（4）汽车用汽油作燃料是将化学能直接转化为热能，汽车尾气中的no是雾霾成因之一，治理它的一种方法是在400、催化剂存在的条件下使no与nh3反应生成对大气无污染的物质，反应的化学方程式是6no+4nh35n2+6h2o考点：石油的分馏；常见的能量转化形式；乙烯的化学性质；苯的性质所有分析：（1）石油的分馏原理是根据沸点不同，将各组分分离出来；根据质量守恒定律确定未知物的化学式；（2）聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，它属于高分子材料；大量使用聚乙烯塑料，容易造成白色污染；（3）苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下反应生成溴苯和溴化氢，据此写出反应方程式；（4）汽油的燃烧是将化学能转化成热能；治理它的一种方法是在400、催化剂存在的条件下使no与nh3反应生成对大气无污染的物质，该物质为氮气，结合质量守恒写出反应方程式解答：解：（1）将石油分馏获得汽油、煤油等轻质油，是利用了各组分的沸点不同实现的；根据c、h元素质量守恒可知，该反应方程式为：将重油裂解可以获得很多化工原料，如c8c18c4h10+c4h8，故答案为：沸点；c4h8；（2）聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，则聚乙烯的结构简式为：，聚乙烯为高分子化合物，则其形成的材料为高分子材料；聚乙烯塑料难以降解，容易形成白色污染，故答案为：； 高分子； 白色污染；（3）苯与液溴反应生成溴苯的反应方程式为：，故答案为：；（4）汽车用汽油作燃料是将化学能直接转化为热能能；治理no一种方法是在400、催化剂存在的条件下使no与nh3反应生成对大气无污染的物质，根据质量守恒可知，该无污染的物质为氮气，反应方程式为：6no+4nh35n2+6h2o，故答案为：化学； 热； 6no+4nh35n2+6h2o点评：本题考查了苯、影响的化学性质、常见环境污染及治理、石油分馏等知识，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握石油的分馏原理及常见环境污染类型及治理方法，明确苯、乙烯的化学性质，能够正确书写常见反应的化学方程式22（10分）（2015春太原期末）下表为元素周期表的一部分，元素在表中的位置如下所示：请用元素符号或化学式回答下列问题（1）的元素符号是si，其最高正价是+4；（2）中金属性最强的是na，能证明比的非金属性强的事实是h2so4为强酸、h2co3为弱酸；（3）、形成的化合物是ho2或h2o2；（4）、原子半径由大到小的顺序是nascl；的最高价氧化物的水化物是naoh，它与的最高价含氧酸反应的离子方程式是h+oh=h2o考点：元素周期律和元素周期表的综合应用所有分析：由元素在周期表中位置，可知为h、为c、为o、为na、为si、为s、为cl，（1）为si元素，其最高正价为+4；（2）根据同一主族，原子序数越大，金属性越强，同一周期中，原子序数越大，金属性越弱进行判断；（3）氢和氧元素可以形成水和双氧水；（4）同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠；的最高价含氧酸为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答：解：由元素在周期表中位置，可知为h、为c、为o、为na、为si、为s、为cl，（1）为硅元素，元素符号为：si，硅的最外层含有4个电子，其最高正化合价为+4，故答案为：si；+4；（2）中金属性最强的是na元素；为s、为c，由于h2so4为强酸、h2co3为弱酸，则s的非金属性比c强，故答案为：na；h2so4为强酸、h2co3为弱酸（合理即可）；（3）、分别为h、o元素，二者形成的化合物为：h2o、h2o2，故答案为：h2o；h2o2；（4）na、s和cl位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：nascl；为na，其最高价氧化物的水化物是naoh；的最高价含氧酸为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：h+oh=h2o，故答案为：nascl；naoh；h+oh=h2o点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用 基础知识的能力23（9分）（2015春太原期末）乙烯是一种重要的基本化工原料，可用来合成多种化工产品以下是与乙烯有关的一些转化关系，a、c、d都是有机物，其中c是有特殊香味的液体，可用于医疗消毒（部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题（1）乙烯的电子式是，乙烯燃烧时的现象是火焰明亮，伴有黑烟，放热；（2）由乙烯生成a的化学方程式是ch2=ch2+br2ch2brch2br，反应类型是加成反应；（3）c中官能团的名称是羟基，d的结构简式是ch3cho，cd的反应类型是氧化反应，区分c与d两种物质的简便方法是闻气味考点：有机物的推断所有分析：乙烯与溴发生加成反应生成a为ch2brch2br，c是有特殊香味的液体，可用于医疗消毒，则乙烯与是发生加成反应生成c为ch3ch2oh，乙醇发生催化氧化生成d为ch3cho，乙烯、乙醇燃烧生成二氧化碳与水解答：解：乙烯与溴发生加成反应生成a为ch2brch2br，c是有特殊香味的液体，可用于医疗消毒，则乙烯与是发生加成反应生成c为ch3ch2oh，乙醇发生催化氧化生成d为ch3cho，乙烯、乙醇燃烧生成二氧化碳与水（1）乙烯的电子式是 ，乙烯燃烧时的现象是：火焰明亮，伴有黑烟，放热，故答案为：；火焰明亮，伴有黑烟，放热；（2）由乙烯生成a的化学方程式是：ch2=ch2+br2ch2brch2br，属于加成反应，故答案为：ch2=ch2+br2ch2brch2br，加成反应；（3）c为ch3ch2oh，含有官能团的名称是：羟基，d的结构简式是ch3cho，cd的反应类型是：氧化反应，乙醇有特殊香味，乙醛具有刺激性气味，区分c与d两种物质的简便方法是闻气味，故答案为：羟基；ch3cho；氧化反应；闻气味点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛的性质与转化，比较基础，注意对基础知识的理解掌握24（7分）（2015春太原期末）海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题（1）将海水浓缩的方法是蒸发；（2）步骤反应的离子方程式是cl2+2br=2cl+br2，1molcl2参加反应，转移电子2mol；（3）步骤通入热空气吹出br2，利用了br2的c（填序号）；a氧化性 b还原性 c挥发性 d腐蚀性（4）步骤中用so2的水溶液吸收br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是br2，在工业生产中此步骤应解决的问题是吸收尾气，防止污染空气考点：海水资源及其综合利用所有分析：海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出br2，被二氧化硫吸收得到含hbr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含br2的混合溶液，蒸馏得到溴单质，（1）海水通过蒸发浓缩得到浓缩海水；（2）步骤是氯气氧化溴离子得到溴单质，依据元素化合价变化计算1molcl2参加反应，转移电子物质的量；（3）通入热空气吹出br2，利用了br2的挥发性；（4）用so2的水溶液吸收br2，氧化剂为溴单质，二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中，应进行尾气吸收解答：解：海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出br2，被二氧化硫吸收得到含hbr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含br2的混合溶液，蒸馏得到溴单质，（1）海水通过蒸发浓缩得到浓缩海水，将海水浓缩的方法是蒸发，故答案为：蒸发；（2）步骤是氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式是cl2+2br=2cl+br2，依据元素化合价变化计算1molcl2参加反应，转移电子物质的量为2mol，故答案为：cl2+2br=2cl+br2，2；（3）通入热空气吹出br2，利用了br2的挥发性，故选c，故选c；（4）用so2的水溶液吸收br2，氧化剂为溴单质，二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中，应进行尾气吸收，故答案为：br2，吸收尾气，防止污染空气点评：本题考查了海水提溴的过程分析判断，主要是氧化还原反应和基本操作的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单三、实验题（本题包括2小题，共17分）25（10分）（2015春太原期末）如图装置可用于实验室制取乙酸乙酯，请回答下列问题（1）a试管中试剂加入的先后顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，其中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止暴沸，制取乙酸乙酯的化学方程式是ch3ch2oh+ch3coohch3cooc2h5+h2o，反应类型是酯化反应（或取代反应）；（2）b试管中盛放的液体是饱和na2co3溶液，b试管内的导管不伸入液面以下的原因是防止倒吸；（3）实验结束后，从b试管的混合物中分离出乙酸乙酯的方法是分液，乙酸乙酯从分离器的上口（填“上”或“下”）放出考点：乙酸乙酯的制取所有分析：（1）类比浓硫酸的稀释操作方法分析混合乙醇、浓硫酸和乙酸的方法；浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂和吸水剂的作用；碎瓷片可以防止暴沸；乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成乙酸乙酯和水；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；产生的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，容易发生倒吸现象；（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可以通过分液存在分离出乙酸乙酯；乙酸乙酯的目的小于水，在混合液上层，应该从分液漏斗的上口放出解答：解：（1）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸；浓硫酸在反应中做催化剂和吸水剂；混合液体在加热过程中溶液暴沸，加热碎瓷片可以防止暴沸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o，该反应为酯化反应，也属于取代反应，故答案为：乙醇、浓硫酸； 吸水剂； 防止液体暴沸；ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o； 酯化反应（或取代反应）；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，所以b试管内的导管不伸入液面以下目的是防止倒吸，故答案为：饱和na2co3溶液；防止倒吸；（3）b试管中，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则混合液会分层，可以通过分液操作从混合物中分离出乙酸乙酯；乙酸乙酯的密度小于水，分层后乙酸乙酯在混合液上层，应该从分液漏斗的上口放出，故答案为：分液；上点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度中等，明确乙酸乙酯的反应原理及操作方法为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力26（7分）（2015春太原期末）研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2al+fe2o32fe+al2o3，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；（2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中他们为探究此熔融物的成分，查阅（