高考化学 终极冲刺检测试题5（含解析）.doc

2013届高考化学 终极冲刺检测试题5（含解析）1近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。下列有关说法错误的是()。a对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用b“面粉增白剂”中的cao2具有强氧化性c制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(nano2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(na2b4o710h2o)都属于钠盐d“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的so2所致2na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。a100 ml 1 moll1 na2co3溶液中溶质离子的总数为0.3nab若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子c25 、101 kpa时，0.1na个h2分子完全燃烧生成液态水，放出a kj热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为h2(g)o2(g)=h2o(l)h10a kjmol1d常温下28 g 14co中含有14na个电子3下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是()。a甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物b通过加成反应，可以以乙烯为原料制备乙醇、氯乙烷等c苯分子中的碳碳键不是碳碳双键，故苯不能发生加成反应d淀粉、蛋白质是营养物质，在人体内发生水解反应4我国化学家侯德榜根据nahco3的溶解度比nacl、na2co3、nh4hco3、nh4cl的都小的的性质，运用co2nh3h2onacl=nahco3nh4cl制备纯碱。如下是在实验室中模拟的生产流程示意图：溶有气体a的饱和溶液含a和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()。aa气体是nh3，b气体是co2b第步得到的晶体是发酵粉的主要成分c第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒d第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶5下列有关化学用语使用正确的是()。a稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3 kjmol1b碳酸氢钠的水解方程式：hcoh2ocoh3oc向nahso4溶液中加入过量ba(oh)2溶液的离子方程式：2hsoba22oh=baso42h2od用na2co3溶液吸收少量so2的离子方程式：coso2=co2so6某溶液只可能含有下列离子中的几种：k、nh、so、alo、no(不考虑水的电离)。取200 ml该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验。实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224 ml。实验2：向第二份溶液中加入足量的bacl2溶液，生成沉淀2.33 g，下列说法正确的是()。a该溶液中可能含有kb该溶液中肯定含有nh、so、alo、noc该溶液中一定不含nod该溶液中一定含k，且c(k)0.1 moll17用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol cu2(oh)2co3后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和ph(不考虑co2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为()。a0.4 mol b0.5 molc0.6 mol d0.8 mol8. x、y、z为中学化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反应。其中z为绿色植物光合作用的产物之一，a、b为常见的化合物。请回答下列问题：(1)若x、y均为金属，y的化学式为_，b的化学式为_。(2)若x为非金属，y为金属，x的化学式为_，b的化学式为_。(3)若x为金属，y为非金属，写出x与a反应的化学方程式：_。(4)若x、y均为非金属，写出x与a反应的化学方程式：_。9铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有少量sio2、al2o3等杂质，工业上以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(k2cr2o7)的流程如图所示：已知：nafeo2遇水强烈水解；cr2oh2o2cro2h。请回答下列问题：(1)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是_；滤液1中的溶质除na2cro4外，还有_(填化学式)。(2)由滤渣2可制得两种氧化物，其中一种为金属氧化物，经电解冶炼此金属氧化物可获得金属单质，该电解反应的化学方程式是_。(3)由滤液2转化为na2cr2o7溶液应采取的措施是_。(4)由na2cr2o7溶液中加入kcl固体，获得k2cr2o7晶体的操作依次是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(5)煅烧铬铁矿生成na2cro4和nafeo2的化学反应方程式是_。10氮的氧化物在工业生产中有着重要的应用。(1)合成亚硝酰氯(nocl)：2no(g)cl2(g)2nocl(g)h77.0 kjmol1，若恒温恒压下向该平衡体系中通入he，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(2)已知no(g)o2(g)no2(g)h56.5 kjmol1n2(g)o2(g)2no(g)h182.6 kjmol1则反应2no2(g)n2(g)cl2(g)2nocl(g)2no(g)的h_kjmol1。(3)no2和n2o4存在平衡：2no2n2o4，t 、101 kpa时，平衡体系中c(no2)0.030 moll1，c(n2o4)0.180 moll1，则该反应的平衡常数k_；利用n2o4与cu反应可制取无水cu(no3)2，同时还生成一种氧化物，其反应的化学方程式为_。(4)如图所示装置可用于制备n2o5，则n2o5在电解池的_(填“阳极”或“阴极”)区生成，其电极反应式为_。11已知有机物a是光刻胶剥离液的主要成分之一，用于液晶显示器等，也可制高纯度医药制剂，f的最简式与d的分子式相同，有机物a中相同的官能团处于邻位，不同的官能团处于对位。有机物ag之间的转化关系如图所示。根据以上信息，回答下列问题：(1)c中含有的官能团名称为_。(2)g的结构简式为_。(3)反应中属于取代反应的是_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)写出d与新制cu(oh)2悬浊液反应的化学方程式：_。(6)尼泊金丁酯(c11h14o3)与a具有相似的结构，官能团的种类相同但个数均为1。尼泊金丁酯的同分异构体有_种。答案1a食品添加剂必须限量使用，过量使用会对人体造成很大的危害。2ba项中由于存在co的水解，溶质离子的总数小于0.3na，a项错误；c项中h应为负值，c项错误；d项中常温下28 g 14co的物质的量小于1 mol，则含有的电子数小于14na，d项错误。3c尽管苯分子中的碳碳键不是碳碳双键，但可以在催化剂作用下与氢气发生加成反应，生成饱和烷烃。4d“侯氏制碱法”是中学化学常研究的四大工业生产之一，考生要注重对其反应原理的理解。题述生产流程是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入co2(因为nh3在水中的溶解度远远大于co2在水中的溶解度，氨化后的饱和食盐水吸收co2的效果更好)，第步即得到nahco3悬浊液，第步应将nahco3晶体加热分解得到na2co3。5ab项，hcoh2ocoh3o是hco的电离方程式；c项，ba(oh)2溶液过量，oh不能完全反应，正确的离子方程式为hsoba2oh=baso4h2o；d项，用碳酸钠溶液吸收少量so2应生成hco和so。6d实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224 ml，可得溶液中含有nh，且c(nh)0.1 moll1。由于alo不能与nh共存，所以溶液中不含alo。实验2：向第二份溶液中加入足量的bacl2溶液，生成沉淀2.33 g，说明溶液中含有so且c(so)0.1 moll1。根据电荷守恒可知溶液中还一定含有k，还可能含有no，若无no，c(k)0.1 moll1，若有no，则c(k)0.1 moll1，所以d项符合题意。7c电解硫酸铜溶液的反应式为2cuso42h2o2cu2h2so4o2，常规电解恢复电解液，只需加入适量氧化铜即可。但题中加入0.1 mol cu2(oh)2co3后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和ph，说明发生了深度电解(溶质全部放电后，水继续被电解)。欲求得电解过程中共转移电子的物质的量，需要先找出参加电解的硫酸铜和另外深度电解时被电解的水的物质的量。可以用对比法进行，常规电解反应时，消耗硫酸铜和水的物质的量相等。加入0.1 mol cu2(oh)2co3发生反应：cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2，生成硫酸铜0.2 mol、水0.3 mol，说明深度电解的水为0.1 mol。所以整个电解过程中常规电解硫酸铜溶液时转移电子0.4 mol，深度电解水时转移电子0.2 mol，故共转移电子0.6 mol。8解析本题题眼：z为绿色植物光合作用的产物之一，且z为中学化学常见的单质，判断z为o2。(1)金属单质与金属氧化物a的置换反应，可联想铝热反应。(2)非金属单质与金属氧化物的置换反应，易联想氢气(或c)和氧化铜等金属氧化物间的置换反应。(3)金属单质与非金属氧化物的置换反应，易联想金属与水蒸气反应或镁在二氧化碳中燃烧的反应等。(4)非金属单质与非金属氧化物的置换反应，可联想工业上制备单质硅的反应等。本题体现了推断题的一种解题思路：根据特征联想代入验证确定。答案(1)feal2o3(其他合理答案均可，下同)(2)h2h2o(3)3fe4h2o(g)fe3o44h2(4)2csio2si2co9解析(1)根据nafeo2遇水强烈水解，可以写出生成红褐色fe(oh)3的化学反应方程式。滤液1中的溶质除na2cro4外，还有杂质sio2、al2o3与naoh在高温下反应生成的na2sio3和naalo2。(2)由滤渣2可制得两种氧化物sio2和al2o3，经电解冶炼可获得金属单质的是al2o3。(3)根据反应cr2oh2o2cro2h可知，加入酸使平衡左移，即可使滤液2转化为na2cr2o7溶液；因为cr2o具有强氧化性，所以能选择硫酸，还原性酸不可以作酸化剂。(4)由结晶的操作步骤可知应是冷却结晶。(5)见答案。答案(1)nafeo22h2o=naohfe(oh)3naalo2、na2sio3、naoh(2)2al2o3(熔融)4al3o2(3)加硫酸酸化(其他合理答案均可)(4)冷却结晶(5)4feocr2o37o220naoh8na2cro44nafeo210h2o10解析(1)在恒压条件下通入he，体系的体积增大，相当于压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。(2)目标反应可由反应2得到，从而计算出反应热。(3)k200。(4)由图可知n2o4被氧化成n2o5，故在阳极生成。答案(1)向左(2)218.6(3)200cu2n2o4=cu(no3)22no(4)阳极n2o42hno32e=2n2o52h11解析(1)结合题意，从框图转化关系看，a水解得到b和c，b为醇，c为酸。c遇fecl3溶液显紫色，c又可以与nahco3溶液发生反应，所以c中含有羧基、酚羟基两种官能团。b能发生连续氧化反应，f为对应的酯。再结合a的分子式及f的最简式与d的分子式相同，所以f为甲酸甲酯，d为甲醛，b为甲醇。(2)根据原子守恒，c的分子式为c7h6o5(c8h8o5h2och4o)，除去羧基，分子中应该含有3个酚羟基。因为a的部分结构与c的相似，a中相同的官能团处于邻位，不同的官能团处于对位，所以a的结构简式为，c的结