山西省孝义市第三中学高三化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

山西省孝义市第三中学2015届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）2下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) a铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化 b浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 cso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 d漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图 图 图 图a用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 b用图所示装置配制100 ml 0.100 moll1稀硫酸 c用图所示装置除去溴苯中少量的溴 d用图所示装置制取并收集氨气4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a标准状况下，2.24l甲醇中含有na个碳原子b在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 na c常温常压下，1mol c10h22分子中含有共价键的数目为31na d用含有0.1molfecl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1na 5.下列离子方程式书写正确的是（ ）a碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： ca2+ + oh- + hco3- = caco3 + h2obh218o中投入na2o2固体： 2h218o + 2na2o2 = 4na+ + 4oh- + 18o2c锌与1moll1hno3溶液反应：zn+2h+=zn2+h2d向铵明矾nh4al(so4)212h2o溶液中加入过量ba(oh)2溶液：al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2o6下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ） a在含有大量i离子的溶液中：cl、fe3、al3、cu2b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe2+、nh4+、cl、no3能够大量共存c在由水电离出的c(h)1012 moll1的溶液中：na、ba2、cl、brd在加入al能放出大量h2的溶液中：nh4、so42 、c1、hco37海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）a制取nahco3的反应是利用其溶解度小于nacl b用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在第、步骤中，溴元素均被氧化 d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁8.通过一步反应不能直接完成的是（ ）(1)n2no2 (2)sso2 (3)nh3no (4)nohno3 (5)cuso4cu(no3)2 (6)sio2h2sio3a(1)(6) b(4)(5) c(1)(4)(6) d(5)(6)9高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）a将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝b将fe（oh）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到fe（oh）3沉淀和泥土cso2与co2性质相似，其与na2o2反应的化学方程式为：2so2 + 2na2o2 =2na2so3 + o2d食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2h+caco3=ca2+h2o+co210硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是（ ）a碱式硫酸铁水解能产生fe(oh)3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行 c可用kscn溶液检验(nh4)2fe(so4)2是否被氧化 d常温下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比feso4的大11为确定某溶液的离子组成，进行如下实验: 常温下，测定溶液的ph,溶液呈强碱性;取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;在反应后的溶液中再滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 ba(no3)2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（ ）a.一定含so32- b.一定含co32- c. c1-一定存在 d.不能确定hco3-是否存在12. a、b、c、d、e五种短周期元素原子序数依次增大，a原子为半径最小的原子，c原子最外层电子数与a、b原子最外层电子数之和相等，d原子和b原子最外层电子数的和为c原子最外层电子数的2倍，d原子的最外层电子数为电子层数的3倍，a、e同一主族。下列说法正确的是（ ）a原子半径大小顺序为：edcbaba、b、c、d四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物cb、c、d、e四种元素与a 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高dd与a、e均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒13下列实验设计和结论相符的是（ ）a.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-b.取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液一定有fe2c.向饱和na2co3中通入足量co2 ，溶液变浑浊,析出了nahco3d.某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是 （ ）ax、y元素的金属性：x wd一定条件下，z单质与w的常见单质可直接生成zw215.下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是（ ）c与o2 na与o2 na2co3和hcl agno3和nh3h2o al2(so4)2和ba(oh)2 cu和hno3a.仅b.仅c.除外d.全部16. 下列类比关系正确的是（ ）afe在冷的浓硝酸中发生钝化，cu在冷的浓硝酸中也发生钝化bna2o2 与co2反应生成na2co3和o2，与so2反应可生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则与i2反应可生成fei3dal与fe2 o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应二、非选择题(共52分)17.（12分）冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：（1）称铁钉9.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+ ，若要确认其中的fe2+，应选用 。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性 kmno4溶液乙同学将气体y通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式： 。（2）丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。为确认q的存在，需在装置中添加m于 。 a a之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间若要测定限定体积气体y中h2 的含量（标准状况下约有28mlh2），除可用测量h2 体积的方法外，可否选用称量质量的(用中学化学实验室最常用的称量器具)方法 ，理由是_ 18.（15分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。cl2naoh溶液氧化剂yfecl3浓溶液fecl3溶液cl2铁屑捕集冷却fecl3固体尾气吸收剂xna2feo4饱和koh溶液粗k2feo4请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_；用fecl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2）吸收剂x的化学式为 ；氧化剂y的化学式为_。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2kohna2feo4k2feo42naoh ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_。（5）k2feo4 在水溶液中易发生反应：4feo42-+10h2o 4fe(oh)3+8oh-+3o2。在提纯k2feo4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。a.h2o b.稀koh溶液、异丙醇 c.nh4cl溶液、异丙醇 d.fe(no3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗k2feo4的纯度，有关反应离子方程式为：feo42-cro2- 2h2ocro42-fe(oh)3oh- 2cro42-2hcr2o72-h2ocr2o72 -6fe214h2cr36fe37h2o现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的kcro2，充分反应后过滤，滤液定容于250 ml容量瓶中。每次取25.00 ml加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/l的(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 ml。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。19（12分）(1)纯净的na2co3 a gna2co3与nahco3的混合物 a g纯净的nahco3 a g，按要求回答下列问题：a分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。b分别和盐酸完全反应时，放出co2气体的量从大到小的顺序为_。(2)将a g na2co3和nahco3的混合物充分加热，其质量变为b g，则na2co3的质量分数为_。(3)含有少量二价锰盐的溶液，在浓hno3中与pbo2混合煮沸，溶液呈现紫红色，pbo2转化为pb(no3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为_ ，(4)已知：铁与水反应：则h=_。(5)向500ml koh溶液中缓慢通入一定量的co2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入co2气体为2.24l(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的koh溶液的物质的量浓度为_mol/l。20、(13分)三氟化氮(nf3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子数目为_个(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4nh3+3f2=nf3+3nh4f 据题意推测 nf3,f2,no三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 (4)nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(5)一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外，还肯定有_(填化学式)高三月考化学答卷纸密封线