山西省山大附中高二化学10月月考试题新人教版.doc

山西大学附中20122013学年高二第一学期（10月）月考化学试题考试时间：65分钟 考试内容：选修四盐类水解以前 请将解答写在答题卡上一选择题（每小题只有一个选项符合题意。共21小题，每小题2分，共42分）1下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是 a影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质b增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多c升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率d在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大2 在一支注射器中，装有no2和n2o4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2no2(g)n2o4(g) 在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比a由红棕色变为无色 b变浅 c由无色变为红棕色 d变深 3某化学反应的h= 122 kjmol-1，s=+231 jmol-1k-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行 c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行4下列方程式中，属于水解反应的是ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+cco32 + h2ohco3 + ohdhs + h2os2 + h3o+5 0.1 mol/l nahco3溶液的ph最接近于a56b70c84d13.06下列叙述正确的是a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph = 3的醋酸溶液，稀释10倍后ph = 4c02 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1d25与60时，水的ph相等7 甲溶液的ph=6，乙溶液的ph=2，则下列叙述正确的是a.甲、乙两溶液的c(h+)之比为400：1 b甲、乙两溶液肯定均呈酸性c甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 d甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较8 在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是a. h+的物质的量 b. 醋酸的电离常数c. 中和时所需naoh的量 d. ch3cooh的物质的量9 20时h2s饱和溶液1 l，其浓度为0.1 mol / l，若要使溶液的ph和c(s2-)减小，可采取的措施是 a. 加入适量的cuso4固体 b. 加入少量的氢氧化钠固体c.通入适量的h2s气体 d. 加入适量水0 25 时，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，水的电离平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变11取ph均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是a盐酸与锌反应放出氢气多b盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多c醋酸与锌反应速率较大d盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大12在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是a、 滴加甲基橙显红色的溶液 fe3、nh4+、cl-、scn- b、 ph值为1的溶液 cu2+、na+、mg2+、no3- c、 水电离出来的c(h)=10-13mol/l的溶液 k、hco3-、br-、ba2d、 所含溶质为na2so4的溶液 k、co32-、no3-、pb213下列实验操作和数据记录都正确的是a用托盘天平称量时，将naoh固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gb用25ml碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60ml c用干燥的广泛ph试纸测稀盐酸的ph3.2d用10ml量筒量取nacl溶液，体积为9.2ml14实验室现有三种酸碱指示剂，其ph变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1000 moll1 naoh 溶液滴定未知浓度的 ch3cooh 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是a溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂d 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂15室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的ph一定大于7的是 a、ph=3的醋酸与ph=11的naoh等体积混合b、ph=2的盐酸与ph=12的ba(oh)2等体积混合c0.1moll-1的酸性溶液与0.2moll-1的碱性溶液等体积混合dph = 9的溶液稀释1000倍16 有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是17 下列叙述正确的是a. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c(so42-)c(nh4+)b. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2c. 某种物质溶于水形成酸性溶液，该物质可能是强酸与强碱反应形成的盐d. 向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大1825时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是 a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大19某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是a.为盐酸稀释时的ph变化曲线b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c.a点k的数值比c点k的数值大d. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度0如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是a.盐酸的物质的量浓度为1 moll1b.p点时反应恰好完全，溶液呈中性c.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 d.酚酞不能用作本实验的指示剂21如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是a.盐酸的物质的量浓度为1 moll1b.p点时反应恰好完全，溶液呈中性c.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 d.酚酞不能用作本实验的指示剂22.下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液ph随加酸体积的变化 b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化 c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量0.1 moll1草酸溶液混合，n(mn2+) 随时间的变化 d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2(g)+ h2(g) ch3ch3(g)；hvb 和b2a。则b的取值范围是_。27.（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步cu与酸反应的离子方程式为_； 第步加h2o2的作用是把fe2+氧化为fe3+，使用h2o2的优点是_； 用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是_（填仪器名称和操作方法）。 由滤渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定cuso45h2o （mr250）含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c mol l1 edta（h2y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液6 ml。滴定反应如下：cu2+ + h2y2 cuy2 + 2h+ 在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过 ，再用水清洗干净，然后再 ，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是 。在滴定时， 手操作滴定管活塞。（6）写出计算cuso45h2o质量分数的表达式（要求带单位） _ ；（7）下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与edta反应的干扰离子 d读取滴定管中待测液的初始体积时仰视山西大学附中20122013学年高二第一学期（10月）月考化学答案一选择题（每小题只有一个选项符合题意。共21小题，每小题2分，共42分）ddacc cdaab cbdad cccbbb二填空题（共6小题，共58分）22（8分）nahco3的电离方程式 nahco3=na+ hco （hco h+ co2）h2s的电离方程式 h2sh+hs（hsh+s2）na2s水解的离子方程式 s2-+h2o hs + oh （hs-+h2o h2s + oh）kal(so4)2水解的离子方程式 al3+3h2oal(oh)3+3h+23（6分）n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g) h=641.63kjmol1(h数值与方程式匹配即