高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第2章第3节 氧化剂和还原剂 鲁科版.docVIP

2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第2章第3节 氧化剂和还原剂 鲁科版1(2012广东惠州高三质检)下列叙述中正确的是()a金属阳离子被还原时一定生成金属单质b非金属单质在氧化还原反应中只能做氧化剂c金属阳离子在氧化还原反应中只能做氧化剂d金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂解析：选d。a项，金属阳离子被还原时可能生成低价金属离子，如fe3被还原为fe2，错；b项，非金属单质在氧化还原反应中也可能被氧化，如碳燃烧，错；c项，金属阳离子在氧化还原反应中也能做还原剂，如fe2被氧化为fe3，错；d项，由于金属元素只有正价，所以，在氧化还原反应中其化合价升高，只能做还原剂，对。2在一定条件下的如下反应：abcde。某同学从不同角度对该反应有如下归纳：不可能是复分解反应，可能是氧化还原反应，当e是水时，一定是复分解反应，当a是水时，不可能是氧化还原反应，反应物和生成物中不可能同时出现同主族单质。认为错误的是()abc d全部解析：选b。该反应可能是复分解反应，如：caco32hcl=cacl2co2h2o；也可能是氧化还原反应，如：cl22naoh=naclnacloh2o；当e是水时，有可能是氧化还原反应；当a是水时，也有可能是氧化还原反应，如：2nacl2h2o2naohh2cl2；反应物和生成物中有可能同时出现同主族单质，如：4febr23cl2=2fecl32febr3br2。3(2012山东威海一中高三诊断性考试)已知：向kmno4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ()a上述实验证明氧化性：mnocl2fe3i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2既有氧化性又有还原性解析：选a。高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；氯气氧化亚铁离子生成黄色的铁离子；铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项a正确。424 ml 0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml 0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应，已知na2so3被氧化为na2so4，则cr元素在还原产物中的化合价为()a2 b3c4 d5解析：选b。n(so)1.2103 mol，n()2200.02103 mol0.8103 mol，列出等式1.2103 mol20.8103 mol(6x)，x3。5已知反应：2k2cro4h2so4=k2cr2o7k2so4h2ofe2(so4)32hi=2feso4i2h2so4k2cr2o7feso4h2so4=fe2(so4)3cr2(so4)3k2so4h2o(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)完成并配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。(3)k2cr2o7、i2、fe3三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是_。解析：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，三个反应中有元素化合价升降的为。配平反应可采用电子得失守恒法，该反应转移电子数为6，系数分别为1,6,7,3,1,1,7。氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性中fe3i2，中k2cr2o7fe3，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为k2cr2o7fe3i2。答案：(1)(2)1,6,7,3,1,1,7 (3)cr2ofe3i21(2011高考上海卷)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ()a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：选a。k2feo4是一种强氧化剂，具有强氧化性，无还原性，可消毒杀菌；k2feo4的还原产物fe(oh)3胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，但不能消毒杀菌。2(2011高考福建卷)下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是()选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2解析：选d。通过mg在co2中燃烧可制得mgo；通过铝热反应可制得三氧化二铝；通过乙醇和钠发生置换反应可制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应。3(2011高考上海卷)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s310h10no=2h3aso43s10no22h2o若生成2 mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2与11.2 l o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量_(选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mold无法确定解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol as2s3做氧化剂得到2 mol电子，而1 mol sncl2做还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是11；(2)h2s是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；(3)as2s3做还原剂，转移电子的个数是2(53)3(02)10。no2属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生成co2的量是0.5 mol4/40.5 mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：(1)11(2)as2s3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10 mol正极(4)a1离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()解析：选a。b、c、d三项中，复分解反应与氧化还原反应不可能产生“交集”，b、c、d三项不正确。2亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2=linh2lih，下列有关说法正确的是()ali2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：选b。首先明确li在化合物中一定是1价，确定反应li2nhh2=linh2lih是一歧化反应，h2既是氧化剂，又是还原剂，其次对照选项做出判断。3(2012安徽宿州高三第一次模拟)古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于()a有氧化还原的分解反应b无氧化还原的分解反应c只是氧化还原反应d只是分解反应解析：选a。绿矾是feso47h2o，强热反应方程式可表示为feso47h2oh2so4fe2o3so2，由此判断a项正确。4cu、fe混合物与稀hno3完全反应后剩余固体为cu，反应后的溶液中一定有()afe3 bfe2ccu2 dfe3、fe2、cu2解析：选b。本题要抓住“fe3可与cu反应”这一关键知识点，因为剩余cu，所以一定无fe3；也可能cu未参加反应，所以b项正确。5已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2解析：选a。根据氧化性：co2o3cl2fe3i2判断还原性：ife2clco2，结合“强强反应生成弱弱”的规律，a项中fe2没有i先被氧化，或者说溶液中不存在fe3与i共存的情况，a项不正确。6已知常温下，在溶液中可发生如下反应：ce4fe2=fe3ce3，sn22fe3=2fe2sn4。由此推断fe2、ce3、sn2的还原性由强到弱的顺序是()asn2、fe2、ce3 bfe2、ce3、sn2cfe2、sn2、ce3 dce3、fe2、sn2解析：选a。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：fe2ce3，sn2fe2，a对。7(2012上海宝山区高三调研)现有m、n、p、e 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，mn2=m2np2h2o(冷)=p(oh)2h2n、e相连浸入稀h2so4中，电极反应式为n2e=n2，2h2e=h2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()am、n、p、e bp、m、n、ecm、n、e、p de、p、m、n解析：选b。根据可知还原性：mn，根据可知还原性：ne，而p能与冷水直接反应，故p的还原性最强，由此可得还原性：pmne。8常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2h2o22h=2fe32h2o2fe3h2o2=2fe2o22h。下列说法正确的是(双选)()ah2o2的氧化性比fe3强，其还原性比fe2弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降c在h2o2分解过程中，fe2和fe3的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe2解析：选cd。结合两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得h2o2的氧化性fe3的氧化性，h2o2的还原性fe2的还原性，a错；2h2o2=2h2oo2，分解过程中，fe2做催化剂，溶液ph值不变，b错；h2o2分解时，fe3或fe2做催化剂，所以总量不变；因为fe2可导致h2o2分解，所以h2o2生产过程要避免混入fe2，d正确。95.6 g cu、mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到no和no2的混合气体v l(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量naoh溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7 g。则v等于()a2.24 b4.48c6.72 d7.84解析：选b。合金中cu、mg失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也等于mg2、cu2结合的oh个数。则mg(oh)2、cu(oh)2的质量等于合金质量与oh质量之和，故有：5.6 g17n(oh)10.7 g，n(oh)0.3 mol。假设生成的气体全部为no，则v(no)2.24 l，假设全部为no2，则v(no2)6.72 l，所以混合气体的体积范围为2.24 lv lh3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：(1)kbro3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中as元素化合价发生了变化，低价态的ash3是还原剂。(2)0.2 mol kbro3得到1 mol电子，说明br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为答案：(1)ash3(2)br2(3)ac(4) 13h2o2既有氧化性又有还原性，在2价的锰盐或3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成h2o和o2。(1)完成并配平以下离子方程式：若有0.1 mol h2o2参加反应，转移的电子数为_个。(2)完成并配平以下化学方程式：反应中的氧化剂是_；被氧化的元素是_。若化学方程式中kmno4、h2o2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时h2o2除了跟kmno4反应外，还发生的反应是(用化学方程式表示)_。解析：(1)h2o2做氧化剂时，其还原产物为h2o(称其为绿色氧化剂)，在配平时，首先确定右边产物中肯定有h2o，根据化合价升降法得出h2o2与fe2计量数之比为12，再结合电荷守恒，判断左边反应物中肯定有h，最后配平为h2o22fe22h=2fe32h2o。(2)h2o2做还原剂，其氧化产物为o2，根据结合质量守恒便可配平。再结合题干信息，若h2o2过量时，在mn2的作用下会发生分解反应2h2o2=o22h2o。答案：(1)h2o22fe22h=2fe32h2o0.2na(2)2kmno45h2o23h2so4=2mnso4k2so45o28h2okmno41价的o2h2o2=2h2oo214某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：pbo2、pbso4(难溶盐)、pb(mno4)2(强电解质)、h2o、x(水溶液呈无色)和h2so4，已知x是一种盐，且0.1 mol x在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出并配平该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8 g h2so4参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)如果将该反应设计成原电池。请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称。该电池放电时，正极反应式为_。解析：(1)根据0.1 mol x在该反应中失去3.011023个电子知，x在该反应中有一种元素的化合价升高5，分析已知的五种物质只有高锰酸铅中含锰元素，根据元素守恒知，x必含锰元素，由高锰酸铅中锰元素为7价推知x为硫酸锰(溶液呈无色)，由于硫酸锰在该反应中2价锰离子失电子转化成mno，另一种物质必做氧化剂，分析各物质中的元素化合价知氧化剂为二氧化铅，还原剂为硫酸锰，还原产物为硫酸铅，高锰酸铅为氧化产物，根据电子守恒配平：5pbo22mnso4pb(mno4)24pbso4，根据so守恒知硫酸是反应物，水是产物