高考化学一轮复习 单元检测评估 第八单元 水溶液中的离子平衡.doc

单元检测评估(九) (时间:50分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关平衡常数的说法正确的是( ) a.已知k则对应的化学反应可以表示为: b.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数k将变大 c.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,k变大 d.化学平衡常数k与温度有关,随温度的升高,k可能增大也可能减小,或者不变 【解析】 a项将反应物与生成物写颠倒,错误;弱电解质的电离都是吸热过程,故升温电离平衡常数增大,b项正确;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,c项错误;任何化学反应都伴随着能量的变化,故升高温度,化学平衡一定发生移动,则化学平衡常数一定变化,d项错误。 【答案】 b 2.(2012云南玉溪一中阶段测试)实验室中,某学生先用蒸馏水湿润ph试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的ph,下列说法正确的是( ) a.该学生的测定值没有误差产生 b.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差 c.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的ph比醋酸小 d.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的ph比盐酸小 【解析】 先用蒸馏水湿润ph试纸,相当于将原溶液进行了稀释,对于碱性溶液来说,所测得的结果偏小,对于酸性溶液来说,所测得的结果偏大,对于中性溶液来说,测定结果无影响,对于弱电解质的溶液来说,测得的结果误差要小于强电解质溶液的。 【答案】 d 3.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是hcl、naoh、中的一种。常温下进行如下实验:将0.1 l ph=9的甲溶液分别与a l 0.001 的乙溶液、b l 0.001 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,ab;浓度均为0.1 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;0.1 的甲溶液的ph小于0.1 的戊溶液的ph。下列判断正确的是( ) a.甲的溶质是 b.乙的溶质是 c.丙的溶质是naoh d.戊的溶质是hcl 【解析】 由甲溶液ph=9呈碱性,可知必为naoh、和中的一种,则乙、丁溶液分别为hcl、中的一种,由中和时乙、丁的体积关系可知乙的酸性比丁的弱,则乙为丁为hcl。由可知丙必为弱碱由可知戊的碱性最强,则戊为naoh,则甲为。 【答案】 b 4.在25 时向v ml ph=m的中,滴加ph=n的koh溶液10 v ml时,溶液中物质的量恰好等于加入的的物质的量,则m+n的值为( ) a.13b.14 c.15d.不能确定 【解析】 溶液中的物质的量恰好等于加入的物质的量,说明反应恰好完全进行,溶液呈中性,故nn(koh),即v v解得:m+n=13。 【答案】 a 5.下列说法正确的是( ) a.相同物质的量浓度的下列溶液中,、其c由大到小的顺序是: b.某物质的溶液中由水电离出的c 若a7时,则该溶液的ph一定为14-a c.物质的量浓度相等的和nahs混合溶液中:c+cccc d.agcl悬浊液中存在平衡:agcl(s),往其中加入少量nacl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 【解析】 a项,中与相互抑制水解,中和相互促进水解,中只有极少量电离,故a项正确;b项中是抑制水的电离,但不知道溶液所处的温度是否为常温,故无法确定溶液的ph,b项错误;c项中命题意图是考查溶液的电中性,但忽视了每个带2个单位负电荷,c项错误;d项,根据同离子效应,加入少量nacl粉末,平衡左移,但溶液中离子的总浓度增大,d项错误。 【答案】 a 6.下列说法中,正确的是( ) a.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的ph会增大 b.agcl悬浊液中存在平衡:agcl(s)ag+(aq)+,往其中加入少量nacl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 c.agcl悬浊液中加入ki溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下kk d.硬水含有较多、加热煮沸可以完全除去其中的、 【解析】 饱和石灰水中加入一定量生石灰,则反应后,溶液仍为饱和,由于溶液温度升高,溶解度减小,则其中氢氧根浓度减小,故ph减小,a项错误。b项中刚开始agcl为悬浊液,即是饱和的,加入nacl,由于温度不变,则k不变,平衡逆向移动,但离子总浓度不会减少。沉淀总是向着更难溶的方向进行,agcl中加ki,能生成黄色的agi沉淀,则可说明agi的溶度积更小,c项正确。根据溶度积理论知,难溶的电解质仍存在电离平衡,故仍存在少量的、项错。 【答案】 c 7.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸的化学式 hcn 电离平衡 常数(25 ) 1. 4. k. k. 则下列有关说法正确的是( ) a.各溶液ph关系为: b.a 溶液与b 溶液等体积混合,所得溶液中cc则a一定小于b c.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小 d.和混合溶液中,一定有cc=ccc 【解析】 a项中没有给出各溶液的物质的量浓度,故无法比较其ph,a项错误;b项中由cc据溶液中电荷守恒知cc所以a可能等于或小于b,b项错误;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离程度一直增大,ph先减小后增大,c项错误;根据电荷守恒可得d项正确。 【答案】 d 8.(2012浙江台州四校一联)下列图示与对应的叙述相符的是( ) a.图a表示25 时,用0.1 盐酸滴定20 ml 0.1 naoh溶液,溶液的ph随加入酸体积的变化 b.图b中曲线表示反应2a(g)+b(g) 2c(g) h0,正、逆反应的平衡常数k随温度的变化 c.图c表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 d.据图d,若除去溶液中的可向溶液中加入适量cuo至ph在4到7之间 【解析】 a项中接近滴定终点时,其ph变化迅速,反映在图像上,ph发生突变,a项错误;b项中正反应为吸热反应,升温时,平衡常数应增大,b项错误;c项中反应为气体体积不变的反应,增大压强化学反应速率增大,但平衡不移动,c项正确;d项中由曲线看出,应调节ph在4左右。 【答案】 c 9.(2012江西六校第一次联考)下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( ) a.ph相等的naoh、和三种溶液,则有c(naoh)c（a2-）c项错误。 【答案】 d 10.(2012广东六校二联改编)下列图像表达正确的是 ( ) a.图表示25 时,用0.1 盐酸滴定20 ml 0.1 氨水 b.图表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 c.图表示向和盐酸的混合溶液中通入 d.图表示向醋酸溶液中滴入氨水 【解析】 25 时,0.1 氨水的ph小于13,a项错误;图忽视了参加置换反应的锌,导致生成气体量会减小,b项错误;向溶液中通入不会产生沉淀,c项错误;醋酸是弱电解质,一水合氨是弱电解质,二者反应生成的醋酸铵是强电解质,故其导电能力变化符合图,d项正确。 【答案】 d 11.(2012安徽省城名校高三联考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) a.将水加热到120 ,ph=6:cc b.醋酸与醋酸钠的ph=7的混合溶液中:cc c.0.1 的硫酸铵溶液中:ccc d.ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合:cc 【解析】 a中,将水加热到120 ,ph=6,此时水仍然是中性的,所以cc;b中,醋酸与醋酸钠的ph=7的混合溶液中,根据电荷守恒式:cc;d中,ph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合,由于酸不一定是强酸,若为强酸有cc若为弱酸有cc。 【答案】 c 12.(2012河南平顶山一调)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) a.稀释ph=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 b.常温下物质的量浓度相等的、三种溶液中c: c.ph=11的naoh和ph=11的氨水分别稀释100倍后的ph前者一定大于后者 d.分别中和ph与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 【解析】 氨水呈碱性,稀释时碱性减弱,c减小,根据水的离子积常数只与温度有关,可知c增大,a项错误;促进的水解抑制的水解,b项正确;d项忽视了醋酸为弱酸,只有部分电离,错误。 【答案】 b 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(14分)常温下,将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表,请回答: 实验编号 ha物质的量浓 度 naoh物质的量 浓度 混合溶 液的ph 0.1 0.1 ph=9 c 0.2 ph=7 0.2 0.1 ph7 (1)从组情况分析,ha是强酸还是弱酸? (填”强酸”或”弱酸”)。 (2)组情况表明,c 0.2 选填”大于”“小于”或”等于”)。混合液中c与c的大小关系是 。 (3)从组实验结果分析,说明ha的电离程度 naa的水解程度(选填”大于”“小于”或”等于”),该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)组实验所得混合液中由水电离出的c 。写出该混合液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。cc cc(ha)= 。 【解析】 (1)从组情况分析,等体积等物质的量浓度的ha和naoh溶液混合后,溶液显碱性,说明生成了强碱弱酸盐,说明ha是弱酸。 (2)组中naoh的物质的量浓度为0.2 混合后溶液显中性,说明ha稍过量。ha的物质的量浓度应大于0.2 。根据电中性原理,混合液中离子浓度cc。 (3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的ha和naa溶液混合,phc。 (4)组实验所得混合溶液的ph=9,则c 水电离出cc 。cccc cc(ha)=c 。 【答案】 (1)弱酸 (2)大于 cc (3)大于 cccc 14.(12分)在温度t 下,某的稀溶液中c ,c ,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入ph=b的盐酸,测得混合溶液的部分ph如下表所示: 序号 氢氧化钡的体积/ml 盐酸的体积/ml 溶液的ph 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 (1)依据题意判断,t 25 (填”大于”“小于”或”等于”),该温度下水的离子积k 。 (2)b= ,原的稀溶液的物质的量浓度为 。 (3)该温度下,向1 l硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 l该的稀溶液时,沉淀正好达最大量,从所得溶液中取出4 ml并加水稀释至20 ml,测得溶液的ph为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的ph为 ,以及其中的物质的量浓度为 。 【解析】 (1)在稀溶液中水的离子积常数kc(h+)c说明溶液的温度大于25 ,且有该温度下ph+poh=12,中性溶液的ph等于6。(2)由可知溶液中c ,c ,当滴入盐酸22 ml时溶液呈中性时有c(h+)=c所以原盐酸的浓度为 ,b等于4。(3)设混合溶液中的物质的量为x的物质的量为y,所加入的与恰好完全反应时有x+y=1.5 x解得xy=。 【答案】 (1)大于 (2)4 (3)4 15.(12分)(2011浙江杭州萧山模拟)重铬酸钠俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为还含有、mgo、等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下: 中涉及的主要反应有: 主反应: 副反应: 、 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph: 试回答下列问题: (1) “”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 。两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其原因是 。 (2)”中调节ph至4.7,目的是 。 (3)”中加硫酸酸化的目的是使转化为请写出该平衡转化的离子方程式: 。 (4)称取重铬酸钾试样2.500 0 g配成250 ml溶液,取出25.00 ml于锥形瓶中,加入10 ml 2 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为放于暗处5 min,然后加入100 ml水,加入3 ml淀粉指示剂,用0.120 0 标准溶液滴定 判断达到滴定终点的依据是: ; 若实验中共用去标准溶液40.00 ml,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应) 。 【解析】 搅拌的目的是增大反应物的接触机会,从而加快反应速率。由于这两个副反应是在高温下才自发进行,所以必然是一个s0的反应。溶液中存在的主要阴离子有、将ph调至4.7是为了除去其中的和。硫代硫酸钠溶液和单质碘发生了反应,当滴加最后一滴硫代硫酸钠消耗完单质碘时,溶液蓝色褪去;重铬酸钾的纯度可通过的量建立和之间的关系式进行求解。 【答案】 (1)使反应物接触更充分,加快反应速率 s0 (2)除去溶液中的、 (4)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不恢复 94.08% 16.(14分)(2012河南平顶山一调)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40 时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)搅拌的目的是 ,选择水浴加热方式,其优点是: 。 (2)40 复盐开始热解生成该反应的化学方程式为: 。 (3)40 时,开始滴加卤水的目的是 。 (4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数w(mg)越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的