高考化学 考前冲刺易错专练 中学化学常用计量中的常考问题（2） 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：中学化学常用计量中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1nh4cl的溶液含nh的物质的量不同2下列说法正确的是()。a3.9 g na2o2固体中所含的离子数为0.15na，所含的共价键数为0.05nab14 g c2h4和c3h6的混合物中，所含h原子数为3nacpcl3、no2、bf3、hclo这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构d电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1na3配制250 ml 0.5 moll1的naoh溶液，在下列仪器中量筒250 ml容量瓶托盘天平和砝码500 ml容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 ml的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()。a bc d4(教材回扣题)(必修1p204改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是()。a10 g h2和10 g o2b5.6 l n2(标准状况)和44 g co2c9 g h2o和0.5 mol br2d224 ml h2(标准状况)和0.1 mol n25(2011上海化学，17)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。a2.0 moll1 b1.5 moll1c0.18 moll1 d0.24 moll16(2012辽阳模拟)36.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()。a所得溶液的物质的量浓度：c1 moll1b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 ld所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)7(2012广东理综，11)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的 稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1 nahco3溶液中含有0.1na个hcod常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)(1)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)a、b两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 l。已知a与b的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断a可能是_或_，b可能是_。(3)在标准状况下，co和co2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 l，则co所占的体积是_l，质量是_g。9(14分)(2012济南高三定时训练)实验室用密度为1.25 gml1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 moll1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 ml 0.1 moll1的盐酸应量取浓盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次，并将步骤a、e、f补充完整)_。a用30 ml水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡、摇匀e改用_加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线_处。(4)操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。10(15分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。nh3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()。a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b定容时，俯视刻度线c定容时，仰视刻度线d移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 ml的溶液，取其中的20 ml，经过一系列处理后，使n转变为硼酸铵然后用0.1 moll1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 ml，则该样品中n的含量为_。(已知：滴定过程中涉及到的化学方程式：(nh4)2b4o72hcl5h2o=2nh4cl4h3bo3)11(15分)(最新预测)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。根据以下流程图回答下列问题。(1)明矾石灼烧后需用稀氨水浸出，配制500 ml稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_ml，用规格为_ml的量筒量取。(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：_。(3)滤液i的成分为_。(4)为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，设计如下实验步骤，请完善下列步骤。称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液、产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称量。(5)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中k2so4的物质的量为_mol(用含m、n的代数式表示)。答案1aa项中硫酸稀释后其密度也大于1 gml1，因此稀释后100 ml h2so4的质量分数大于9.8%；b项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2na个电子；c项中co和c2h4的相对分子质量相等，故无论两者的比例如何，标准状况下的22.4 l气体都为1 mol，质量为28 g；d项中nh4cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管溶质物质的量相同，但所含的nh物质的量不同。2a每摩尔na2o2含有2 mol na和1 mol o，而1 mol o中含有1 mol oo共价键，3.9 g na2o2的物质的量为0.05 mol，故含有离子为0.15 mol，共价键为0.05 mol，a项正确；c2h4和c3h6的最简式都为ch2,14 g c2h4和c3h6的混合物中含有2 mol氢原子，b项错误；hclo中氢原子最外层只有2个电子，且no2和bf3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，c项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2 g铜(即0.05 mol)时，转移的电子的物质的量大于0.1 mol，d项错误。3a先用药匙取naoh固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 ml的容量瓶中，最后用胶头滴管定容。4c5b由题意可知，hcl的物质的量应为0.20 moln(hcl)0.40 mol，即1.0 moll1c(hcl)2.0 moll1，即选b。6da错误，36.5 g hcl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 l，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 moll1；b错误，36.5 g hcl的物质的量是1 mol，但在溶液中hcl完全电离，溶液中不存在hcl分子；c错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定所占有的体积；d选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。7a4 g ch4含有的共价键为41 mol，a正确；b项，fe与足量稀hno3反应，生成的是fe3，1 mol fe反应转移3na个电子；c项，nahco3溶液中存在hco的水解，故c错；d项，不是标准状况，故无法计算氧原子个数。8解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：x23y2=2z，再根据质量守恒定律，可得z的化学式应为xy3。(2)由题意可得：n(a)n(b)0.4 mol，则3n(b)n(b)0.4 mol，即n(b)0.1 mol，n(a)0.3 mol。设b的相对分子质量为mr，则a的相对分子质量为14mr。0314mr0.1mr8.6，解得mr2，则a、b的相对分子质量分别为28、2，a可能为n2、c2h4或co，b可能是h2。(3)由题意列方程组得解得n(co)0.5 mol，n(co2)0.5 mol故v(co)11.2 l，m(co)14 g答案(1)xy3(2)n2coh2(3)11.2149(1)12.5 moll1(2)2.0250(3)bcafed烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转移到容量瓶10解析(1)容量瓶的检漏方法是往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。(2)由cn/v判断：a、d选项中使n偏小，浓度偏小；b选项中俯视刻度线，使v偏小，浓度偏大；c选项中仰视刻度线，使v偏大，浓度偏小。(3)n(n)5n(hcl)0.011 5 mol，该样品中n的含量w10.73%。答案(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水。(2)b(3)10.73%11解析(1)根据溶液中溶质守恒列式：0.5 l39.20 gl1v250.28 gl1，解得v0.078 3 l即78.3 ml，选用100 ml的量筒。(2)向焙烧后的明矾石中加入氨水，发生反应al33nh3h2o=al(oh)33nh，因此沉淀物中有al(oh)3及明矾石中的杂质fe2o3和al2o3。(3)滤液中的成分为k2so4和(nh4)2so4。