高考化学一轮精品教学案 4.2 富集在海水中的元素—氯（1）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 4.2 富集在海水中的元素氯【2013考纲解读】 考纲内容能力要求考向定位1了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。1掌握氯气的性质与氯气实验室制法2了解次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性） 。3能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。4能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。卤族元素是典型的非金属元素，它贯穿了整个高中化学，主要考点有：cl2及氯水的性质；cl2的制备原理；卤族元素及其化合物的性质递变规律与主要特性；卤素的检验方法；类卤素与卤素性质的比较判断。在考查基础知识的同时，高考注重对知识迁移的考查，如提供信息（如拟卤素、卤素互化物与卤素具有相似性的信息），把卤素的性质迁移到题设条件中去。今后的命题以卤素知识为载体，考查对基本概念和基础理论的应用能力，其中以氧化还原反应为重点，信息迁移及clo-的强氧化性、水解也是命题热点。【重点知识梳理】一、氯气的性质及用途1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：2nacl2 2nacl（产生白烟）cucl2 cucl2（产生棕黄色的烟）2fe3cl22fecl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（3）与水反应：cl2h2o = hclhclo（4）与碱反应cl22naoh = naclnacloh2o（用于除去多余的氯气）2cl22ca(oh)2 = ca(clo)2cacl22h2o（用于制漂粉精）ca(clo)2co2h2o = caco32hclo（漂粉精的漂白原理）3氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，cl2 + h2o = hcl + hclo (次氯酸)，大部分是以cl2分子状态存在于水中注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：h2o、cl2、hclo、h+、；久置氯水则几乎是盐酸溶液 一元弱酸，比h2co3弱 （2）hclo的基本性质 不稳定，2hclo = 2hcl + o2 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。（3）几种漂白剂的比较漂白剂hclona2o2（h2o2）so2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定4氯气的制法（1）实验室制法 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2nacl + 2h2o = 2naoh + h2 + cl2二、氯化氢的性质和实验室制法 (2)装置: 与制氯气的装置相似(3)收集方法: 向上排空气法(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、卤族元素1卤素及化合物的性质比较:氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大x2与h2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解x2与h2o化合反应2f2+2h2o=4hf+o2x2 + h2o = hx + hxo程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有hxo、hxo2、hxo3、hxo4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色agf（白）agcl（白）agbr（淡黄）agi（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强3卤素间的置换反应及x-离子的检验：（1）cl2 + 2 = br2 + 2 cl2 + 2 = i2 + 2 br2 + 2 = i2 + 2结论：氧化性：cl2 br2 i2； 还原性： （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 溶剂溶质 水 苯 汽 油四氯化碳 br2黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 i2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重（3）x-离子的检验 白色沉淀 + agno3 + hno3 浅黄色沉淀 黄色沉淀考点一：氯气的性质及应用【变式探究】为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题： (1)丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊中液体的方法是 .(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系为：p1 p2(填“大于”、“小于或“等于”)，连接橡皮管的目的是 。(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。考点二：氯水的性质 例2：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ ）a b活性炭 c氯水 d盐酸答案：a、c 关于、学习时应注意下列几点：氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：（1）它的化学式为，电子式为 ，结构式为hocl（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸，比碳酸还弱。（7）次氯酸盐有强氧化性，如在 固体中滴加浓盐酸，会生成 （注意与5中比较） （8）易发生水解所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。【变式探究】用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： （1）实验室保存饱和氯水的方法是_。 （2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）： 可能是由于_；可能是由于_。 （3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因。解析：能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱（中和碱性）或氯气生成的hclo将变红的酚酞漂白。若要设计 实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加naoh溶液，若不再出现红色，说明是hclo漂白作用的结果；若再出现红色，说明氯水与naoh反应，碱性减弱。考点三：cl2的化学性质以及cl2的实验室制法例3：氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：kc1o3+6hc1（浓） kc1+3c12+3h2o。若制取标准状况下的6.72l氯气，该反应中电子转移的物质的量为 ；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是 ，产生这种现象的原因是 ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加（填试剂名称） 。 点评：实验室制取氯气，价态归中原理。【变式探究】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f为氨气和氯气的发生装置，c为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式是 。（2）装置a中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。b 、d 、e 。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。（5）若从装置c和g处逸出的尾气中含有n2和少量c12，应如何处理？气体的发生装置：（1）制气装置 制气装置由反应物状态（固体或液体）、反应条件（常温或加热）决定，常见有如下几种装置：固体或固体混合物加热制备气体，用图（） 装置，常用于制o2、nh3等气体。固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，用图（）装置，常用于制cl2、ch2ch2（需加温度计）等气体。固体与液体或液体与液体的混合不需加热制备气体，用图（）装置，常用于h2o2与mno2混合制o2、浓氨水与生石灰混合制nh3等气体。考点四：卤族元素例4：下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）a. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气b. 向漂白粉的水溶液中通入足量的co2c. 向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀d. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液答案：d解析：a中物质反应后蒸干，得到的是nacl和kcl的混合物；b中漂白粉的主要成分是ca(clo)2和cacl2，通入co2后再蒸干灼烧得到的是caco3和cacl2的混合物；c中最后生成的是na2so4和fe2o3；d中反应生成baso4和nh4cl，在灼烧时nh4cl分解，最终残留固体是纯净物baso4。【变式探究】下列叙述中不正确的是（ ）a. 颜色深浅： agiagbragcl b. 还原性： hihbrhfc. 水溶液的酸性：hihbrhclhf d. 光敏性： agfagclagbragi【变式探究】砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 （ ） ahat很稳定 b砹易溶于有机溶剂 cagat不溶于水 d砹是有色固体 点评：卤族元素及其化合物的性质递变规律。相似性与金属反应：2fe+3br22febr3，fe+i2=fei2与非金属反应：h2+f22hf，2p+3br22pbr3与水反应：h2o+br2=hbr+hbro(程度更小)；2f2+2h2o4hf+o2(剧烈、完全) 与碱反应：2naoh+br2nabr+nabro+h2o；2naoh+i2nai+naio+h2o(注：也可生成nai和naio3)氟化氢性质有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸)。与sio2反应：sio2+4hf=sif4+2h2o 注： 此反应为hf的特性， 换成hcl则与sio2不反应。 氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。 氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。(2)制法 caf2+h2so4(浓)=2hf+caso4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？caf2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。考点五：卤素互化物例5：卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。xx型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物brcl能发生下列反应h2obrclhbrohcl kbrbrclkclbr2写出ki与ibr反应的化学方程式 。写出苯（c6h6）与icl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。（2）右图是部分卤素单质和xx型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。（3）试推测icl的沸点所处的最小范围 。（2）卤素单质与xx型卤素互化物固态时均属于分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，分子间作用力增强，沸点逐渐升高。（3）由（2）中规律，icl的相对分子质量为162.5，与这个值大小最接近的范围是br2为160，ibr为207，可得。点评：卤素互化物与卤素单质性质相似又有不同之处。(1)在表中空格处应该分别填写_、_、_。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 (cn)2与koh溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在nabr与kscn的混合溶液中加入(cn)2反应的离子方程式_。答案：（1）氧氰；hscn；kocn解析：此题主要考查运用已学知识进行类推思维的能力。解题时可用熟知的cl2、hcl、kcl等物质作参照物。由还原性br-cn- （cn）2（scn）2，因而可判断（cn）2只能与kscn反应，不能与nabr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。【高频考点突破】热点1 氯气的性质与制法【例1】下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 （ ）a稀盐酸 b新制氯水 c氯化钙稀溶液 d生理盐水 【解析】新制的氯水中含有cl2、hcl、hclo、h2o，使有色物质褪色的物质是氯水中的次氯酸。【答案】b【例2】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl22nh3n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）a若管道漏气遇氨就会产生白烟 b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应属于复分解反应 d生成1 mol n2有6 mol电子转移【点评】氯水中正因为存在可逆反应cl2+h2ohcl+hclo，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的hclo能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如mg、so2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如br2与fe或ki反应。【变式探究】1实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ ）a若提供0.4 mol hcl，mno2不足量，则可制得氯气2.24 lb若提供0.4 mol hcl，mno2过量，则可制得氯气2.24 lc若有0.4 mol hcl参与反应，则可制得氯气2.24 ld若有0.4 mol hcl被氧化，则可制得氯气2.24 l实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液中滴加盐酸产生的气体是 ；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 物质。（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置a和集气装置b分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置 （选填“a”或“b”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置b进行下一步实验。其选择装置b的原因是 。（4）该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为 。答案：（1）hclo ca2+ co2 caco3 （2）饱和nahco3 （3）a 选用b装置操作较为简便。若选用a装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便。（4）2caco3+cl2+h2oca(hco3)2+2hclo+cacl2热点2 卤素及化合物的特性【例3】从海水可获得的在常温下为液体的单质是 （ ）amg bk cbr2 di2【解析】每升海水中的含量大于1mg的元素有11种：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。常温下为液体的单质为br2，mg、k、i2在常温下为固体。【答案】c配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐【例4】右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）a高温会导致碘的损失 b碘酸钾可氧化氯化钾c可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 d该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg【解析】根据食盐的食用方法是烹饪时待食【答案】a【点评】解答这种题目的关键是读懂题目所给的信息，从中提取出有用的信息，然后结合所学的知识逐项分析各选项的正误。【变式探究】1碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6i2+11kclo3+3h2o6kh(io3)2+5kcl+3cl2（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；（2）步骤中，用硝酸而不用hi，其原因可能是 ；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是 。温度/01020406080kio3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.8 （1）y与z的关系是(选填字母)_。 a同位素 b同系物 c同素异形体 d同分异构体（2）将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。（3）举出实例说明x的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。_。（4）气体(cn)2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn(其水溶液是一种酸)。hcn分子中含有4个共价键，其结构式是_。kcn溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。（5）加热条件下，足量的z与某金属m的盐mcr3(c为碳元素)完全反应生成cr2和mmrn(m、n均为正整数)。若cr2质量为w1g，mmrn质量为w2g，m的相对原子质量为a，则mmrn中mn_(用含w1、w2、和a的代数式表示)。o2+ mco3 co2 + mmrn w1 w2 44 1/m（am+16n）列比例式整理得：m：n=16w1(44w2nw1)【变式探究】1由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ）a已经制得 i2o5 等碘的氧化物 b已经制得了 ibr、icl 等卤素互化物 c已经制得了i (no3)3、i (clo4)32h2o等含 i3+ 离子化合物d碘（i2）易溶于ki等碘化物溶液，形成i3-离子答案：c 解析 ：抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项c中提供的i(no3)3，i (clo4)32h2o等化合物，其中碘呈正价，体现了金属性。【经典例题精析】【2012高考】（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3（2012上海）15下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl【答案】d 【解析】a项，由实验现象不能说明氧化性：br2i2；b项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；c项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。【考点定位】本题考查氯气的性质。【2011高考】1.（重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a.明矾溶液加热 b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体2.（四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是( )a硫酸钡可用钡餐透视b盐卤可用于制豆腐c明矾可用于水的消毒，杀菌d醋可用于除去暖水瓶中的水垢3.（四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4 、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3 、so42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液又不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )a甲溶液含有ba2b乙溶液含有so42 c丙溶液含有clb丁溶液含有mg24.（江苏）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d.图4所示转化反应都是氧化还原反应【2010高考】1（2010全国卷1）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314ml氯气（标准状况），则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于a1：2 b2：3 c3：1 d5：3【解析】设n(pcl3)=x mol, n(pcl5)=y mol，由p元素守恒有：x+y=0.25/310.008；由cl元素守恒有3x+5y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：x=0.006,y=0.002故选c【答案】c2、（2010山东卷）13下列推断正确的是asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3、（2010重庆卷）8下列叙述正确的是a铝制容器可盛装热的h2so4 bagl胶体在电场中自由运动ck与水反应比li与水反应剧烈d红磷在过量cl2中燃烧生成pcl34、（2010上海卷）24向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1000kg，若庄kl与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2 l(标准状况，保留2位小数)。5、（2010上海卷）31白磷（p4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以pcl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 l。上述燃烧产物溶于水配成50.0ml磷酸（h3po4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 moll-1。2）含0.300mol h3po4的水溶液滴加到含0.500mol ca(oh)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g h2o。该难溶盐的化学式可表示为 。3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol pcl5和0.10mol nh4cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：m300）。两物质提供的h原子的物质的量为：0.1mol4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的cl原子为：0.2mol、p原子为：0.1mol、n原子为：0.1mol，则该化合物的最简式为：pncl2；假设其分子式为(pncl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x20，故x5；假设x=4，其分子式为： p4n4cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为： p3n3cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：p2n2cl4，相对分子质量h2co3苯酚b盐酸硫化亚铁溴水还原性：clbrs2c浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：浓盐酸cl2br2d水电石溴水稳定性：h2oc2h2br2答案：a解析：a项中，盐酸与石灰石反应产生co2气体可证明酸性是hclh2co3，生成的co2气体通入苯酚钠溶液中可以生成苯酚，则酸性是h2co3大于苯酚，所以a项正确；盐酸与硫化亚铁的反应是一个非氧化还原反应，产