高考化学一轮必备测试 第二章 第三节氧化还原反应 新人教版.doc

2013届高考化学一轮必备测试 第二章 第三节氧化还原反应 新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列叙述中正确的是()a有单质生成的反应一定是氧化还原反应b非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性c两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存d同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2o3=3o2不是氧化还原反应，a项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如h2co3、h3po4等并无强氧化性，b项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存，如hco与oh，clo与s2等，c项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应cl22naoh=naclnacloh2o等，d项正确。答案：d2双选题(2011上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2so22h2o=h2so42hbr相比较，水的作用不相同的是()a2na2o22h2o=4naoho2b4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c2f22h2o=4hfo2d2al2naoh2h2o=2naalo23h2解析：反应br2so22h2o=h2so42hbr中，水既非氧化剂又非还原剂。a中水既非氧化剂又非还原剂；b中水既非氧化剂又非还原剂；c中水作还原剂；d中水作氧化剂。答案：cd3(2012济南模拟)已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，且co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()acl2通入fei2溶液中，可存在反应3cl26fei2=2fecl34fei3b每1 mol co2o3在酸性溶液中被氧化生成co2时转移2 mol ecfecl3溶液能使淀粉ki试纸变蓝di2是a族元素单质，具有较强的氧化性，可以将co2氧化成co2o3解析：由于fe3氧化性强于i2，所以fei3不存在，a中反应不可能发生，a错；b项中1 mol co2o3被还原为co2时转移2 mol e，b错；因fe3氧化性大于i2，fecl3将ki氧化为i2，i2遇淀粉变蓝，c正确；因氧化性co2o3i2，i2不能把co2氧化为co2o3，d错误。答案：c4在一种酸性溶液中，可能存在no、i、cl、fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()a一定有碘离子b可能含铁离子c可能有氯离子 d不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有i，一定有碘离子，而fe3和no(h)能氧化i，故一定不含fe3和no，可能含有cl。答案：b5r2o在一定条件下可以把mn2氧化成mno，若反应后r2o转变为ro。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()a1 b2c3 d4解析：设r2o中r的化合价为x，ro中为y，则有n122x6y，即：2xy6，根据得失电子守恒：10(xy)10，解得x5，n12252。答案：b6已知nh4cuso3与足量的2 mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子d刺激性气味的气体是氨气解析：红色金属是cu，蓝色溶液中含cu2，nh3和so2都是有刺激性气味的气体，但是nh3能溶于足量的硫酸溶液，所以该气体一定是so2，由此可写出该反应的方程式：2nh4cuso32h2so4=(nh4)2so4cuso42so2cu2h2o，在该反应中铜元素的化合价由1价变成0价和2价，所以nh4cuso3中铜元素既被氧化又被还原，反应转移1个电子，即1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子。答案：c7根据下列物质中n元素的化合价判断，其中说法错误的是()anh3具有还原性bn2既具有氧化性又具有还原性cn2只具有氧化性dhno3具有氧化性解析：元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原。n元素最低价是3价，最高价是5价，所以c选项错误。答案：c8某反应体系的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。下列选项正确的是()ana2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naohbna2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2ocna2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naohd当1 mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol解析：au2o3是反应物，则au2o一定是生成物，其中au元素化合价由3价变成1价，化合价降低，则必然有化合价升高的，即na2s2o3(硫元素为2价)是反应物，na2s4o6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒则有：2na2s2o3na2s4o6，根据钠元素守恒，则生成物这边缺少钠元素，所以naoh是生成物，再根据氢元素守恒，则水是反应物。由关系式：au2o3au2o4e，所以当1 mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。答案：c9(2011湘潭二模)na2feo4是一种高效多功能水处理剂。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，下列说法中不正确的是()ana2o2在上述反应中只作氧化剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物cna2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水d2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子发生转移解析：6份的na2o2中只有1份中的氧失去电子变成氧气，另外5份中的氧得到电子变成2价的氧，a项错；2 mol fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol o2时na2o2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，d项对。答案：a10三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o=2nohno39hf。下列有关说法正确的是()anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知nf3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：nf3hno3是被氧化的过程，nf3为还原剂；2nf32no是被还原的过程，nf3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol hno3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol hno3转移0.4 mol电子。nf3与潮湿的空气中的水反应生成no，no与空气中的o2反应生成红棕色的no2。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)小明为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)。解析：甲中的化学反应为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，产生的no2通过乙进入丙和水反应生成一氧化氮，一氧化氮可与气球中的氧气反应产生红棕色的二氧化氮，从而证明一氧化氮具有还原性。答案：(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，可将na2s氧化，使溶液变浑浊可将干燥的no2与干燥的so2气体混合，若气体颜色变浅，即可证明no2的氧化性。12(13分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/l的kbr、ki(含淀粉溶液)、naoh(含酚酞)、fecl2(含kscn)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 l cl2被naoh溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为kmno4，还原剂为hcl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2kicl2=2kcli2，i2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2fecl2cl2=2fecl3，fe3和scn反应使溶液变红色。(3)cl2与naoh溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性kmno4cl2，d处实验说明氧化性cl2fecl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为：kmno4cl2fecl3。答案：(1)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)cl22naoh=naclnacloh2o0.01(4)能kmno4cl2fecl313(16分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强。铁的还原性比铜强。解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化i生成单质i2，i2遇淀粉变蓝；na2so3具有还原性，可还原i2生成i，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平。(2)可根据cu和浓h2so4加热反应，而cu和稀h2so4加热也不反应来证明。可利用氧化还原方程式来证明。答案：(1)naclo将ki氧化生成了i2clo2ih2o=i2cl2ohi2被na2so3还原生成了isoi22oh=so2ih2o cloi2so(2)cu与浓h2so4在加热时反应而与稀h2so4在加热时不反应cu2h2so4(浓)cuso4so22h2ocu与fecl3溶液能反应2fecl3cu=2fecl2cucl2fe能与cuso4溶液反应置换出cufecuso4=feso4cu(答案不唯一，合理即可)14(11分)(2011上海高考)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可_用吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s310h10no=2h3aso43s10no22h2o。若生成2 mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2与11.2 l o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量_(选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 m