高考化学一轮精品教学案 7.1 化学反应速率及其影响因素（2）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 7.1 化学反应速率及其影响因素（2）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011南昌模拟)对于反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so3 d降低体系温度2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()a100 ml 2 moll1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢3把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()a增大亚硫酸钠粉末的量b硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2c硫酸浓度不变，用量增大一倍d使反应在较大容器内进行解析：增大固体物质的用量，反应速率不变；增大h2so4的用量，只要h2so4的浓度不变，反应速率不变；增大h2so4的浓度可加快反应速率。答案：b4(2011湖南十二校联考)使反应：4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(g)在2 l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()av(nh3)0.02 moll1s1bv(o2)0.01 moll1s1cv(n2)0.02 moll1s1dv(h2o)0.02 moll1s1解析：v(n2)0.01 moll1s1v(nh3)2v(n2)0.02 moll1s1v(o2)v(n2)0.015 moll1s1v(h2o)3 v(n2)0.03 moll1s1。答案：a5可逆反应a(g)2b(g) c(g)d(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()av(a)0.15 mol/(lmin)bv(b)0.6 mol/(lmin)cv(c)0.4 mol/(lmin)dv(d)0.02 mol/(ls)6(2011赣州模拟)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()a用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸b增大反应体系的压强或减小反应体系的压强c改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙d改用与原盐酸含有相同h浓度的稀硫酸7(2010福建高考)化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll1解析：第8 min与第4 min时反应物浓度差c为10 moll1，t为4 min，所以在48 min间的平均反应速率为2.5 moll1min1，可以排除c、d两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min应该也降低为第8 min时的，即由10 moll1降低到2.5 moll1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 moll1，所以可以排除a而选b。答案：b8向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，so2和o2各10 mol反应乙在500 时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2起反应丙在450 时，8 mol so2和5 mol o2反应丁在500 时，8 mol so2和5 mol o2反应a甲、乙、丙、丁 b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲10(2011厦门模拟)实验室用zn与稀h2so4反应来制取氢气，常加少量cuso4来加快反应速率。为了研究cuso4的量对h2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 mol/l h2so4/ml20v1v2v3饱和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()at1t2t3t4 bv4v510cv67.5 dv1v2v320二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)在25时，向100 ml含hcl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 l(标准状况)h2，在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)前2 min内用fecl2表示的平均反应速率是_。(2)后4 min内用hcl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较大的是_。12(12分)(2011东莞模拟)在容积固定的密闭容器中发生反应：4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(nh3)(mol/l)c(o2)(mol/l)c(no)(mol/l)起始0.80001.6000.000第2 min0.6000a0.2000第4 min0.30000.97500.5000第6 min0.30000.97500.5000第8 min0.70001.4750.1000(1)反应在第2 min到第4 min时，o2的平均反应速率为_mol/(lmin)，a_。(2)反应在第2 min到第4 min时改变了条件，改变的条件可能是_。 (2)24 min由反应速率明显高于02 min内的反应速率，而2 min时反应物的浓度比起始时反应物的浓度低，故改变的反应条件可能是升高温度或加入了催化剂。答案：(1)0.18751.35(2)升高温度或使用催化剂13(12分)某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下： mno2时间h2o20.1 g0.3 g0.8 g10 ml 1.5%223 s67 s56 s10 ml 3.0%308 s109 s98 s10 ml 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：h2o2的密度可认为近似相等)。解析：(1)由表格中的数据可知：相同浓度的h2o2，加入的mno2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。(3)从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(vc/t)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。(1)从反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为_，x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_；(2)该反应的化学方程式为_；(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：则下列说法符合该图像的是_。at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积dt1时刻，使用了催化剂 (3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大x的浓度、升高体系温度均