高考化学一轮复习随堂演练 第八单元第4讲 难溶电解质的溶解平衡.doc

随堂演练巩固1.(2012吉林摸底测试)25 时,在的饱和溶液中存在: k.102 在该温度下有关的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( ) a.向c. 的溶液中加入固体,c增大 b.向该饱和溶液中加入固体,则的溶度积常数增大 c.向该饱和溶液中加入固体,则该溶液中cc d.向该饱和溶液中加入固体,则该溶液中c减小 【解析】 根据的溶度积常数饱和溶液中c=1. 故a项错误;溶度积常数只与温度有关,而与浓度无关,b项错误;向该饱和溶液中加入固体,溶解平衡向左移动,溶液中cc项错误。d项正确。 【答案】 d 2.把放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:。下列说法正确的是( ) a.恒温下向溶液中加入cao,溶液的ph升高 b.给溶液加热,溶液的ph升高 c.向溶液中加入溶液,其中固体质量增加 d.向溶液中加入少量naoh固体固体质量不变 【解析】 a项=溶液中水减少,所溶解溶质的量减少,溶解平衡左移,析出固体,但饱和溶液中离子浓度不变,溶液ph不变;b项的溶解度随温度的升高而减小,故给溶液加热,溶解平衡左移,c减小,溶液ph减小;c项,生成沉淀,固体质量增加,故c正确;d项,加入少量naoh固体,平衡左移,析出固体固体质量增加。 【答案】 c 3.(2012江西六校第一次联考)在溶液中有浓度均为0.01 的、等离子,已知: k.;k.; k.;k.; 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的ph最小( ) a.b.c.d. 【解析】 根据溶度积常数可先分别求出开始沉淀时的c,再据此求出ph。 【答案】 a 4.室温时在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知25 其溶度积为2.下列说法中不正确的是( ) a.x数值为 b.c点时有碳酸钙沉淀生成 c.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 d.b点与d点对应的溶度积相等 【解析】 kcc.x=2.x项正确;c点时离子积qk故c点时有碳酸钙沉淀生成,c项正确;溶液由d点变到a点,c减小,c不变,而加入蒸馏水,c、c均减小,c项错误;溶解平衡曲线上的任意一点的溶度积均相同,d项正确。 【答案】 c 5.环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有较多的和一般可以通过两种方法将其除去。 (1)方法一:将cao投入到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中c 时,试计算溶液中c写出计算过程,已知k (2)方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石,反应式为该方法中需要控制污水的ph为7.510,若ph高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 。 【答案】 (1)kcc c c (2)当ph高于10.7时,溶液中的、会与反应,平衡向逆反应方向移动(合理即可) 课后作业夯基(时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2012浙江桐乡阶段测试)下列说法中,正确的是 ( ) a.k随温度、浓度的改变而改变 b.凡是能自发进行的化学反应,一定是h0 c.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(k)一定改变 d.k只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 【解析】 k只与温度有关,与浓度无关,a项错误;吸热的熵增或放热的熵减过程在一定条件下也可以自发进行,b项错误;化学平衡常数也只与温度有关,c项错误。 【答案】 d 2.下列说法中,正确的是( ) a.两种难溶盐电解质,其中k小的溶解度一定小 b.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则k小的一定先生成 c.难溶盐电解质的k与温度有关 d.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使k变小 【解析】 难溶盐电解质的k只与温度有关,故c正确、d错;用k比较物质的溶解度时要注意考虑化合物的类型(如ab型、型等),因此物质k小的溶解度不一定小,溶解度小的也就不一定先生成,故a、b错。 【答案】 c 3.下图表示的是25 时,难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度),下列说法中正确的是( ) a.ph=3时溶液中铁元素的主要存在形式是 b.若溶液中含有少量的杂质,可通过调节溶液ph的方法来除去 c.由图中数据可计算出,25 时k. d.若在含有相同浓度的和的溶液中加入烧碱优先生成 【解析】 由图中曲线看出,ph=3时,溶液中几乎没有项错误;由图中最右边的两条曲线看出和完全沉淀的ph非常相近,不能通过调节ph的方法除去溶液中的项错误;完全沉淀的ph为6,而完全沉淀的ph接近8,故d项错误;由图中的曲线看出当的饱和浓度为0.01 时,此时溶液的ph=5,即c kcc.项正确。 【答案】 c 4.(2012皖南八校联考)进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是( ) a.某学生用ph试纸测新制氯水的ph,先变红后褪色,是因为有强氧化性 b.溶液中加入zns固体,溶液蓝色变浅,说明cus比zns更难溶 c.中和滴定实验中,发现所测浓度偏低,可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗 d.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 【解析】 氯水使ph试纸褪色,是因为氯水中次氯酸具有强氧化性,a项错误;c项,盛放待测液的锥形瓶事先不能用待测液润洗,否则会使所测结果偏大;铜在冷的浓硫酸中不发生钝化,d项错误。 【答案】 b 5.溶液中含有、和三种离子,其浓度均为0.01 现向溶液中逐滴加入溶液时,最先和最后生成的沉淀是( ) 已知k.k.k. a.agbr和agib.agi和agcl c.agbr和agcld.同时沉淀 【解析】 k最小,k最大,故最先生成agi,最后生成agcl。 【答案】 b 6.(2012安徽省城名校高三联考)下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的是一组是( ) 在醋酸溶液中存在的电离平衡:加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小;常温下,在醋酸溶液中加入少量的固体,会使其电离平衡逆向移动;某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:x(g)+y(g)2z(g)+w(s) h0,平衡后,升高温度,c(z)增大;在上述的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡;一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:使得溶液中的cmc;在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动;在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 a. b. c. d. 【解析】 在醋酸溶液中存在电离平衡:加水稀释后,溶液中c减小,所以c增大,错误;某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应:x(g)+y(g) 2z(g)+w(s) h0,平衡后,升高温度,该化学平衡正向移动,c(z) 增大,正确;在上述的可逆反应中,由于该反应前后气体体积不变,当容器中气体压强不变时,不能说明反应达到平衡,错误;在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,反应总是向着k较小的沉淀方向进行,所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀,正确。 【答案】 c 7.一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数k称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据: 物质 k/25 8. 2. 4. 完全沉淀时 的ph范围 .6 .4 对含等物质的量的、的混合溶液,下列说法正确的是( ) a.向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液,最先看到的是蓝色沉淀 b.该溶液中cccc54 c.向该溶液中加入适量氯水,调节ph到45后过滤,可获得纯净的溶液 d.向该溶液中加入适量氨水,调节ph到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的cuo、feo、三种固体的混合物 【解析】 根据反应的先后顺序,k越小,越容易反应产生沉淀,故最先产生看到红褐色沉淀,a项错误;由于、在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小,b项正确;选项c,通入后把氧化为调节ph到3到4后全部转化为沉淀,但溶液中还有即溶液中还存在错误;由表中数据知,在ph到9.6后过滤,沉淀中含有、和对沉淀灼烧,最终得到的是cuo和两种固体的混合物,因此选项d错误。 【答案】 b 8.已知常温下:k. k. 下列叙述正确的是( ) a.agcl在饱和nacl溶液中的k比在纯水中的k小 b.向agcl的悬浊液中加入nabr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明kk c.将0.002 的溶液滴入等体积的0.002 的kcl和0.002 的的混合溶液中先产生沉淀 d.向agcl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明agcl的溶解平衡向右移动 【解析】 由于agcl饱和溶液中存在agcl(s)在氯化钠溶液中浓度较大,使得该平衡左移,但k不变,a错误;若向agcl的悬浊液中加入nabr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明kk错误;由溶度积常数来看,形成agcl、沉淀的浓度分别为 、 故先形成agcl沉淀,c错误。 【答案】 d 9.(2012河南平顶山一调)常温时,k.k.k.k.下列叙述不正确的是( ) a.浓度均为0.2 的溶液和溶液等体积混合一定产生沉淀 b.将0.002 的溶液滴入等体积的0.002 的kcl和0.002 的的混合溶液中,开始时只产生沉淀 c.c为0.11 的溶液中要产生沉淀,溶液的ph要控制在9以上 d.在其他条件不变的情况下,向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液,k不变 【解析】 b项通过计算可知开始时先生成agcl沉淀。 【答案】 b 10.(2012河南平顶山一调)取一定量的固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00 ml 饱和溶液,然后慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:2rh(s) 用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.002 5 溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00 ml。结合上述实验数据(已知lg2=0.3),下列有关说法正确的是( ) a.常温下,0.002 5 naoh溶液ph=11.4 b.在温度不变时,向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液的k减小 c.温度不变,t时刻,向饱和溶液中加入少量ki浓溶液,离子浓度变化如图所示 d.本次实验测得的t 的k. 【解析】 k只与温度有关,b项错误;c项,加入少量ki浓溶液后,因c增大,c应减小,c项错误;c.，c=2c. k.2.0项错误。 【答案】 a 二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(8分)已知常温下,fes的k. 的k. 的饱和溶液中cc .。试回答下列问题: (1)在zns的饱和溶液中:加入少量固体则溶液中c (填”变大”“变小”或”不变”,下同);加入zns固体,则溶液中c ;加入fes固体,则溶液中c 。 (2)在常温下,将适量的fes投入到氢硫酸饱和溶液中,欲使溶液中c达到1 应调节ph= (已知lg2=0.3)。 【解析】 (1)加入固体,平衡向生成沉淀的方向移动,但c变大;加入zns固体对溶解平衡无影响,溶液中c不变;加入fes固体,由于kk溶液中c变大,c变小。 (2)溶液中c . c -lg(410-3)=3-2lg2=2.4。 【答案】 (1)变大 不变 变小 (2)2.4 12.(14分)钡(ba)和锶(sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在和都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。 已知: k. k. (1)将转化成的离子方程式为 ,该反应的平衡常数表达式为 ;该反应能发生的原因是 。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释) (2)对于上述反应,实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数k的变化情况(填”增大”“减小”或”不变”): 升高温度,平衡常数k将 ; 增大的浓度,平衡常数k将 。 (3)已知和在酸中的溶解性与和类似,设计实验证明上述过程中是否完全转化成。实验所用试剂为 ;实验现象及其相应结论为 。 (4)溶液和溶液是实验中检验的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在时,首先加入溶液,产生白色沉淀,然后加入过量稀硝酸,白色沉淀不溶解,由此得出结论:溶液中一定含有。你认为该推理是否严密?试说明理由。 【解析】 (2)由题意,上述转化过程为放热反应,故升温平衡常数减小,且平衡常数只与温度有关,只要温度不变,平衡常数不变。 (4)该学习小组的操作因使用了具有强氧化性的硝酸,没有排除的干扰。 【答案】 k 因为kk加入后,使平衡正向移动,生成。 (2)减小 不变 (3)盐酸 若沉淀完全溶解,则证明完全转化成否则,未完全转化 (4)不严密。溶液中可能含有生成的能被硝酸氧化成答案合理即可) 13.(14分)(2012山西大同市高三学情调研)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)硫酸生产中催化氧化生成;混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题: 的h 0(填”“或”“或”=“);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。 (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在,在25 下,向0.1 l 0.002 的nacl溶液中逐滴加入适量的0.1 l 0.002 硝酸银溶液,有白色沉淀生成,从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浊液中继续加入0.1 l 0.002 的nai溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。 已知:25时k. k. 【解析】 (1)由图像可知随温度的升高的百分含量降低,说明升温平衡向逆反应方向移动,即正向为放热反应h0,则;恒温、