高考化学一轮精品教学案 8.1 弱电解质的电离（1）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 8.1 弱电解质的电离（1）【2013考纲解读】考纲内容能力要求考向定位（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解离子反应的概念和离子共存问题3.理解弱电解质的电离平衡概念。弱电解质是盐的水解的基础内容，是高考的重要内容，主要考点有：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析；常见强弱电解质电离方程式的书写；离子共存；溶液的离子浓度变化。 【重要知识梳理】一、强、弱电解质的判断方法 2水解方面 根据电解质越弱，对应离子水解能力越强 (1)ch3coona水溶液的ph7； (2)0.1 moll1 ch3coona溶液ph比0.1 moll1 nacl溶液大。 3稀释方面 如图：a、b分别为ph相等的naoh溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为ph相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的ph大小：氨水naoh溶液，盐酸醋酸。若稀释10n倍，盐酸、naoh溶液ph变化n个单位，而氨水与醋酸溶液ph变化不到，n个单位。 (2)稀释后的ph仍然相等，则加水量的大小：氨水naoh溶液，醋酸盐酸。4利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：ch3coohh2co3。5利用元素周期律进行判断，如非金属性clspsi，则酸性hclo4h2so4h3po4h2sio3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：namgal，则碱性：naohmg(oh)2al(oh)3。【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。【自主探究】1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 ( ) a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 b在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等ph的盐酸(a)与醋酸(b) ph或物质 的量浓度ph：ab物质的量浓度：aba=b 水的电离程度a c(ch3coo)c(cl)= c(ch3coo) 等体积溶液中和naoh的量a=ba c(hco3-) c(co32-) c(h2co3) cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl-) = c(nh4+) c(oh) = c(h+) d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合： 2c(h+) 2c(oh-) = c(ch3coo-) c(ch3cooh)（2012山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2（标准状况），理论上需要转移na个电子（na阿伏加德罗常数）（2012重庆）11.向10ml 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x ml，下列叙述正确的是x=10时，溶液中有、，且x=10时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且【答案】a【解析】当x=10时，al3+过量溶液中存在al3+，过量的al3+为，而nh4+没有参与反应，少量水解，a项正确，b项错误；当x=30时，oh-过量溶液中存在alo2-， d项错误。此时c（oh-） c（alo2-），c项错误。【考点定位】本题考查离子反应及溶液中离子浓度大小关系。（2012重庆）10.下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph值不变沸水中滴加适量饱和fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（2012浙江）12下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1 mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：（2012安徽）12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l) h67.7kjmol1h+(aq)+oh(aq)h2o(l) h57.3kjmol1在20ml0.1moll1氢氟酸中加入vml0.1moll1naoh溶液，下列有关说法正确的是 a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)h+(aq) +f(aq) h+10.4kjmol1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)12、【答案】b 【解析】。根据盖斯定律，将式减去式可得：hf(aq)h(aq)f(aq) h10.4 kjmol1 ，故a错；当v20时，两者恰好完全反应生成naf，溶液中存在质子守恒关系：c(oh)c(hf)c(h)，也可由物料守恒c(na+)c(f)+ c(hf)及电荷守恒c(h)+c(na+)=c(f)+c(oh)来求，由于hf为弱酸，因此f水解，故溶液中存在：c(f)c(na+)0.05 moll1 ，故b项正确，c项错误；d项，溶液中离子浓度的大小取决于v的大小，离子浓度大小关系可能为c(f)c(h)c(na+)c(oh)或c(f)c(na+)c(h)c(oh)或c(na+)c(f)c(oh)c(h)或c(na+)c(f)c(oh)c(h)，故d项错误。【考点定位】本题考查盖斯定律的应用、中和反应、盐的水解及溶液中离子浓度大小的比较。（2012安徽）13已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是（2012天津）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)增大c含l mol koh的溶液与l mol co2完全反应后，溶液中c(k+)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)（2012海南）1125时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)c(h)，a=b b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)= c(h)，ab d若c(k) c(ch3coo)，ab【答案】d 【解析】若ch3cooh与naoh恰好完全中和，满足c(oh)c(h)，此时，ab，a正确；若ch3cooh略过量，满足c(oh)c(h)，此时，c(k)c(ch3coo)，且ab，b正确；若ch3cooh过量，可以满足c(oh)c(h)，此时，ab，c正确；若ab，即ch3cooh不足，不可能出现c(k)c(ch3coo)，d错误。【考点定位】本题考查酸碱中和反应。（2012江苏）10. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:【解析】：（1）so2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：so2+h2oh2so3，2 h2so3+o22h2so4；（2）二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时：so2+2oh- =so32-+h2o；（3）根据表中数据，可知，n(so3):n(hso3)=1:91时，溶液的ph值为酸性，故nahso3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中hso3存在：hso3so32-+h和hso3+h2o=h2so3+oh，hso3的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。当吸收液呈中性时，溶液中的c（h）=c（oh），由于溶液中存在着电荷守恒，故c（2012福建）24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液ph 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液ph 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中cu2(oh) 2co3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节ph 作用的离子是 （填离子符号）。 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol mno2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3fe3+ + nh4+2so42-+6h2o= nh4fe3 (so4)2(oh)66h + 过滤后母液的ph = 2.0 , c (fe3+) =a moll-1，, c ( nh4+）=b moll-1，, c ( so42-）= d moll-1，该反应的平衡常数k= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。【解析】(1)电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。(2) 化学电镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来，从铜盐中置换出铜通常用fe等还原剂。由图可看出溶液ph低于9时，该化学镀的反应速率为0，因此可调节ph略小于9即可使反应停止。(3)cu2(oh)2co3溶于h2so4的反应为：cu2(oh)2co32h2so42cuso4+co2+3h2o。加入的nh4hco3中的nh4 水解显酸性，hco3 水解显碱性，且可以与溶液中的h反应，故起调节ph作用的离子是hco3 。溶液中具有还原性的只有fe2，再根据1molmno2转移2mol电子，即可写出相应的离子方程式为mno2+2fe2+4hmn2+2fe3+2h2o。化学平衡常数就是达到化学平衡时，生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值，注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是1。【2011高考】（2011江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a.在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b.在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c.向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d.常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7,c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)【答案】b（2011安徽卷）室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 a. a点由水电离出的c(h)=1.01014mol/lb. b点：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) c.c点：c(cl)= c(nh4) d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热（2011浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/l)namg2ca2cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/l，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106；kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。下列说法正确的是a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物【解析】步骤发生ca2ohcaco3h2o；步骤：kspmg(oh)2c(mg2)(103)25.61012，c(mg2)5.6106。qca(oh)2c(ca2)(103)2108ksp，无ca(oh)2析出。a正确。生成0001 mol caco3。b错误。剩余c(ca2)0.001 mol/l。c错误。c(mg2)5.6106105，无剩余，d错误。生成0.05 mol mg(oh)2，余0.005 mol oh，qca(oh)20.010.00522.5107ksp，无ca(oh)2析出。【答案】a（2011福建卷）常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度（2011广东卷）对于0.1moll-1 na2so3溶液，正确的是a、升高温度，溶液的ph降低b、c（na）=2c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）c、c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（oh）d、加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大（2011山东卷）室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=7【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(h)、c(ch3coo)、c(ch3cooh)均会降低，因此选项a、c均不正确；由水的离子积常数知，所以其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项b正确；ph=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/l，ph=11的naoh溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/l，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的ph=11的naoh溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，d不正确。【答案】b（2011天津卷）25时，向10ml0.01mol/lkoh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的a.ph7时，c(c6h5o)c(k+)c(h)c(oh)b.phc(c6h5o)c(h)c(oh)c.vc6h5oh(aq)10ml时，c(k+)c(c6h5o)c(oh)c(h)d.vc6h5oh(aq)20ml时，c(c6h5o)+c(c6h5oh)=2c(k+)（2011天津卷）下列说法正确的是a.25时nh4cl溶液的kw大于100时nh4cl溶液的kwb.so2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so322ic.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d.100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性（2011重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是a.明矾溶液加热 b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体【解析】本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的al3水解，方程式为al33h2oal(oh)33h，加热时酸性会增强，a不正确；ch3coona水解显碱性，方程式为ch3cooh2och3coohoh，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，b正确；氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡nh3h2onh4oh，加入少量nh4cl固体，会增大nh4的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，c不正确；nahco3属于强电解质，电离方程式为nahco3=nahco3，hco3同时电离和水解平衡，方程式为hco3hco32，hco3h2oh2co3oh。由于水解程度大于电离程度，所以nahco3溶液显弱碱性，但加入少量nacl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，d不正确。【答案】b（2011新课标全国卷）将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是a. c（h+） b. c. d. （2011海南卷）用0.1026moll-1的盐酸滴定25.00ml未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为a. 22.30ml b. 22.35ml c. 23.65ml d. 23.70ml (2011全国ii卷)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列的正确是abcd【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故ph依次增大。乙醇属于非电解质，ph最大。【答案】d(2011全国ii卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a若ph7时，则一定是c1v1=c2v2b在任何情况下都是c（na+）+c（h）=c（ch3coo）+c（oh）c当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1d若v1=v2,c1=c2,则c（ch3coo）+c(ch3cooh)=c(na)【解析】若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但naoh过量时液也显碱性。【答案】a（2011四川卷）25时，在等体积的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液，ph=10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a.1:10:10:10 b.1:5:510:510c.1:20:10:10 d.1:10:10:10（2011上海卷）常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是ab不可能显碱性 b a可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性（2011天津卷）工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡体系的ph=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。acr2o72和cro42的浓度相同b2v (cr2o72) =v (cro42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol cr2o72离子，需要_mol的feso47h2o。（4）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3+)c3(oh)10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至 。方法2：电解法该法用fe做电极电解含cr2o72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。（5）用fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释） 。溶液中同时生成的沉淀还有 。【答案】（1）橙 （2）c （3）6 （4）5（5）阳极反应为fe2efe2+，提供还原剂fe2+ （6）2h+2eh2 fe(oh)3 【2010高考】（2010全国卷）下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的（2010山东卷）15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是a. b.加适量固体可使溶液由点变到点c.两点代表的溶液中与乘积相等d.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，则，故，a正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故b错；只要温度一定，就一定，故c正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故d正确。【答案】b（2010天津卷）4下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph c(ch3coo)（2010广东卷）12ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 moll-1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是ac(na)c(a)c(h+)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h+)cc(na)+ c(oh)= c(a)+ c(h+)dc(na)+ c(h+) = c(a)+ c(oh)【解析】a明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；d是电荷守恒，明显正确。naa的水解是微弱的，故c(a)c(oh)，b错；c的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；【答案】d（2010福建卷）10下列关于电解质溶液的正确判断是a在ph = 12的溶液中，、可以常量共存b在ph 0的溶液中，、可以常量共存c由01 mol一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohd由01 mol一元碱ha溶液的ph3, 可推知naa溶液存在a- + h2oha + oh-（2010上海卷）14下列判断正确的是a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值b相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1 moll-1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll-1的醋酸钠溶液的phd1l 1 moll-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l moll-1硫化钠溶液吸收so2的量（2010上海卷）16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：cl-nh4+bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合： oh-= h+c0.1 moll-1的硫酸铵溶液中：nh4+so42-h+d0.1 moll-1的硫化钠溶液中：oh-=h+hs-+h2s（2010四川卷）10.有关100ml 0.1 mol/l 、100ml 0.1 mol/l 两种溶液的叙述不正确的是a.溶液中水电离出的个数： b.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:c.溶液中: d.溶液中:【答案】 c 【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且na2co3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的h+个数更多，a项正确；b钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/l而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/l根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，b项正确；c项水解程度大于电离所以c(h2co3)c(co32-)d项 c032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断d正确。c、d两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。（2010江苏卷）12常温下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 moll溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是a点所示溶液中：b点所示溶液中：c点所示溶液中：d滴定过程中可能出现：（2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；难溶电解质的溶度积常数：kap（caf2）25时，moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll-1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25时，hf电离平衡常数的数值ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） moll-1hf溶液与 moll-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。【2011高考】1.（2011全国新课标）将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是a. c（h+） b. c. d. 解析：hf属于弱电解质，加水促进hf的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项b不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(h+)、c(f-)和c(hf)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(h+)就不在发生变化，但c(f-)和c(hf)却一