高考化学二轮总复习限时训练 第03课时 离子反应 新人教版（湖南专用）.DOC

第3课时离子反应1.(2011安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a饱和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.01013 moll1溶液中：c6h5o、k、so、brcna2s溶液中：so、k、cl、cu2dph12的溶液中：no、i、na、al32.(2011新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为()a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5oso2h2o=c6h5ohhsod大理石溶于醋酸中：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o3.(2012江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nhohnh3h2oc将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：so2nh3h2o=hsonhd用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2hno=agnoh2o4.下列离子方程式书写正确的是()a过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2ob金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh=aloh2cal(oh)3的电离方程式：haloh2oal(oh)3al33ohdnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2oco5.(2011上海)某溶液中可能含有na、nh、ba2、so、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ana bsocba2 dnh6.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有soc丙溶液含有cl d丁溶液含有mg27.某同学为检验某无色溶液中的无机离子，进行了如下实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()a原溶液中一定含有sob原溶液中一定含有clc原溶液中一定含有fe3d原溶液中一定含有nh8.100ml某无色透明溶液中可能含有fe3、ag、al3、ba2、mg2、k、na等离子。进行下述实验(所加试剂均稍过量)：进行焰色反应黄色透过蓝色钴玻璃紫色氨水co2灼烧 (1)根据上述实验，在fe3、na两种离子中，不能确定的离子是na。(2)溶液中一定还存在阴离子，则其中最有可能存在的一种阴离子是no，理由是与所有阳离子能共存。(3)写出白色沉淀b的化学式：baso4。(4)写出反应的离子方程式(co2过量)：aloco22h2oal(oh)3hco。(5)若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验测定了沉淀c和固体f的质量分别为w g和m g，据此能确定原溶液哪些离子的物质的量浓度？mg2和al3。9.下图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式h2sh2s(写成可逆反应也正确)。(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式h2so32h2s3s3h2o。(3)写出一个由d生成b的化学方程式：c2h2so4(浓)co22so22h2o或cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。(4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式：h2so32ohso2h2o；反应后溶液的ph大于7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是na2so3溶液中so发生水解使溶液显碱性：soh2ohsooh；加热反应后的溶液，其ph增大(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是升高温度促进na2so3溶液的水解。 10.现有部分短周期元素的性质、原子结构或物质用途如下表所述：元素编号元素性质、原子结构或物质用途x最外层电子数是次外层电子数的3倍y单质气体化学性质稳定，电闪雷鸣时可发生化学变化z单质可用于植物油脂的硬化、制人造奶油等v第三周期元素原子半径最小w第三周期元素原子半径最大(1)写出由元素x与w组成且仅含离子键的化合物的电子式：na 2na。(2)z单质的化学式为h2；含元素z、y的10电子阳离子的氯化物水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：nhh2onh3h2oh。(3)下图为几种中学常见的物质间的转化关系。其中c、d为气体单质；e为金属单质；其余均为化合物；a含x与w元素，b含z与v元素。图中部分产物已略去。请按要求回答下列问题：f的化学式为fe3o4。上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)。按要求写出下列反应的方程式反应中阳极反应式：2cl2ecl2；反应的离子方程式：fe2fe33fe2。 11.某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是铁屑、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠、氢氧化钠。(2)写出处发生反应的离子方程式：fe2hfe2h2；2fe3fe3fe2；cu2fecufe2；2au33fe2au3fe2；写出处发生反应的化学方程式：3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o。(3)铁红的化学式为fe2o3；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红用作红色涂料；氧化铜用作制造铜盐的原料。第3课时离子反应1b解析：饱和氯水具有强氧化性，能将so氧化成so，a中不能大量共存；c(h)1.01013mol/l的溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；s2和cu2可以结合生成难溶性cus沉淀，所以不能大量共存；ph12的溶液，说明该溶液显碱性，而al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是b。2d3c解析：a.一定要注意酸性溶液中不能出现oh。b.nh4hco3溶液中hco也能与naoh反应。d.得失电子不守恒。4c5a解析：溶液显弱酸性，说明有nh(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除i、s2。所以必须含有so，故不能有ba2。na无法排除。6d解析：由0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l，则乙为二元酸h2so4，丙中滴加agno3产生不溶于hno3的白色沉淀，丙中含cl，甲与其他三种溶液均产生白色沉淀，甲为ba(oh)2且oh只能与ba2形成易溶强电解质，推知丙为mgcl2，则丁为nh4hco3。7d解析：加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含so、so，a选项错误；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，故b选项错误；在第一步引入no、h，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入kscn溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，c选项错误；加入氢氧化钠产生气体，则一定有nh，d选项正确。8(1)na(2)no与所有阳离子能共存(3)baso4(4)aloco22h2o=al(oh)3hco(5)mg2和al3解析：无色透明溶液肯定不存在fe3，而na前面引入了，所以无法确定。9(1)h2sh2s(写成可逆反应也正确)(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o或cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(4)h2so32oh=so2h2o大于na2so3溶液中so发生水解使溶液显碱性：soh2ohsooh增大升高温度促进na2so3溶液的水解10(1)na 2na