高考化学一轮精品教学案 6.1 化学反应与能量的变化（2）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 6.1 化学反应与能量的变化（2）一、选择题(共48分，每小题4分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2断开1 mol ab(g)分子中的化学键，使其分别生成气态a原子和气态b原子所吸收的能量称为ab键的键能。已知hh键键能为436 kj/mol，hn键键能为391 kj/mol，根据化学方程式：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kj/mol，则nn的键能是()a431 kj/mol b946 kj/molc649 kj/mol d869 kj/mol答案b解析由题意得，3436 kj/mole(nn)6391 kj/mol92 kj/mol，e(nn)946 kj/mol。3在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为q1，后者放热为q2，则关于q1和q2的相对大小正确的判断是()aq1q2 bq1q2cq1q3q2 bq1q2q3cq2q1q3 dq3q1q2答案a解析降低温度时，、式分别向右、左移动，则式h0；由式2式2得式，即有：2h()2h()q2；再由式2式2得式，有2h()2h()0，可得：q1q3，故q1q3q2，a项正确。9化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量c通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水10已知298 k,101 kpa时，2so2(g)o2(g)2so3(g)h197 kjmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol so2和1 mol o2，达到平衡时，放出热量为q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol so2,0.5 mol o2 和1 mol so3，达到平衡时放出热量为q2，则下列关系正确的是()aq2q1197 kjmol1bq2q1197 kjmol1cq1q2197 kjmol1dq2q1197 kjmol111已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kj热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()ac8h18(l)o2(g)= 8co2(g)9h2oh48.40 kj/molbc8h18(l)o2(g)= 8co2(g)9h2o(l)h5518 kj/molcc8h18(l)o2(g)= 8co2(g)9h2o(l)h5518 kj/moldc8h18(l)o2(g)= 8co2(g)9h2o(l)h48.40 kj/mol12已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)hq2则q1和q2的关系为()aq1q2cq1q2 d无法确定答案a二、非选择题(共52分)13(10分)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为_，写出上述反应的热化学方程式： _。答案1.6 molch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867kjmol114(14分)某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol/l naoh溶液(1)若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，则至少需要称量naoh固体_g。(2)从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器(填序号)_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3 kj/mol)：_。 (2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：实验次数温度起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验结果的数值与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b在量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度答案.(1)5.0(2)abe.(1)h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol。(2)4.053.5 kj/molacd15(14分)2so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中h_kjmol1；(3)v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率v(so2)为0.05 moll1min1，则v(o2)_moll1min1、v(so3)_moll1min1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kjmol1，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h(要求写出计算过程)。 解析(1)根据信息判断so2催化氧化生成so3是一个放热反应，则so2与o2的总能量高于so3的总能量，a的能量高，a代表反应物的总能量，c的能量低，c代表生成物的总能量。使用催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应热。(2)图中的h表示的是2 mol so2(g)与1 mol o2(g)反应生成2 mol so3(g)的能量变化，所以h99 kjmol12198 kjmol1。(3)催化剂参与中间反应，但催化剂在反应前与反应后是不变的，所以v2o5氧化so2，自身被还原为vo2，vo2再被o2氧化生成v2o5。16(14分)(2011江苏，20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol12h2s(g)=2h2(g)s2(g)h169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为_。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是_；燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图(1)所示。图中a、b表示的物