山西省山西大学附属中学高一化学下学期3月模块诊断考试试题.doc

山西大学附中2015-2016学年第二学期高一第一次月考化 学 试 题考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 n-14 s-32 cl-35.5 na-23 mg -24 al-27 fe-56 cu-64 一、选择题（1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项）1根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是 as、kbc、alcsi、gedag、cu2下列比较错误的是 a金属性：namgalb非金属性：clspsi c碱性：naohmg(oh)2al(oh)3d酸性：hcloh2so3h3po4h2sio33关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是 a离子化合物可能含共价键 b共价化合物可能含离子键 c离子化合物中只含离子键 d共价化合物中不含离子键4下列各组粒子中属于同位素的是a16o和18o bh2o和d2och2和d2d24mg和24na5下列叙述正确的是 a同周期元素中，第a族元素的原子半径最大 b现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 c第a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 d所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6下列叙述中错误的是 a原子半径：clso b还原性：namgal c稳定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po47与oh-具有相同的质子数和电子数的微粒是ach4 bnh4+ cnh2- dcl-8x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 a原子序数xy b原子半径xy d原子最外层电子数xy9下列属于吸热反应的是 a金属钠与水的反应 b氢气燃烧 c浓硫酸的稀释 dba(oh)28h2o和nh4cl(固体)混合10钫(fr)具有放射性，是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是 a.在碱金属中它具有最大的原子半径 b.它的氢氧化物化学式为froh，是一种极强的碱c.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为fr2o的氧化物d.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸11下列关于卤素的叙述不正确的是 a随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高 c随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强 b随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强 d随核电荷数递增，卤素原子半径增大12. 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是an、o、fbli、al、mg cli、b、c dcl、br、i13下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是anaoh、h2o、nh4cl bkoh、na2o2、nh4clcmgo、cabr2、nacl dna2so4、hcl、mgcl214下列说法中正确的是 a干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应 b浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应 c用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量 d木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应15. 已知空气锌电池的电极反应为，锌片：zn+2oh-2e- zn(oh)2 石墨：o2+2h2o+4e- 4oh-，根据此判断，锌片是 a.负极,并被氧化 b.负极,并被还原 c.正极,并被氧化 d.正极,并被还原16下列物质的电子式书写正确的是 anacl bh2s cch4 dnh4i 17. 右图是氢氧燃料电池构造示意图，关于该电池的说法不正确的是aa极是负极 b正极的电极反应是：o2 + 4e- + 4h + =2h2oc电子由b通过灯泡流向a d氢氧燃料电池是环保电池18 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当相连时，外电路电流从流向；当相连时，溶液中的h+向移动；当相连时，上有气泡逸出；当相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 abcd19下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是20核内中子数为n的r2的离子，质量数为a，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为a. (a-n+8) mol b. (a-n +10)mol c. (a-n+2) mol d. (a-n +6) mol二、非选择题（本题包括5小题，共55分）21（14分）下面是我们熟悉的物质：hclh2onabrnenaohnh4clna2o2(1)这些物质中，只含共价键的物质的结构式是_、_；只含离子键的物质的电子式是_；既含共价键又含离子键的是_（填编号）；不存在化学键的是_（填编号）(2)属于共价化合物的是_（填编号）；属于离子化合物的是_（填编号）(3)将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的_、_，写出其电离方程式：_；nahso4熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_22（7分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj) 物质cl2br2i2h2hfhclhbrhi能量/kj243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题:(1)下列氢化物中，最稳定的是ahfbhclchbrdhi(2)x2+h22hx(x代表cl、br、i)是(填“吸热”或“放热”)反应(3)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是23（13分）在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 24（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质如图是元素周期表的一部分（1）阴影部分元素n在元素周期表中的位置为（2）根据元素周期律，请你预测：h3aso4、h3po4的酸性强弱：h3aso4h3po4硫元素的最高正价和最低负价分别为、.（3）请判断在相同条件下se与h2反应比s与h2反应（选填“更易”、“更难”或“相同”）25（11分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律设计了如下系列实验（1）向na2s溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为（2）仪器a的名称为，（3）若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，（kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气），c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 即可证明从环境保护角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气（4）若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3，c中加na2sio3溶液观察到c中溶液的现象是，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，会对实验造成干扰，应用溶液除去山西大学附中2015-2016学年第二学期高一第一次月考化学评分细则注意：阅卷人不得随意更改评分细则！一、选择题（115题，每小题2分，1620题，每小题3分，共计45分）12345678910cdbabacddc11121214151617181920ccbcacccda二、非选择题（本题包括5小题，共55分）21（14分）(1) h-cl, h-o-h （每空1分）(2) （每空2分）(3)离子键、共价键（每空1分）nahso4=nahso（1分） 离子键（1分）nahso4(熔融)=nahso（1分）22. （7分） (1)a（2分） (2)放热（2分） (3)cl2 （3分）+1332823. （13分）na（1分） ar （1分） hclo4（1分） naoh（1分） al(oh)3 （1分） al(oh)3+3h=al3+3h2o （2分）al(oh)